1樓：匿名使用者
主要抄的關鍵就是他沒有說稀鹽酸是襲等質量的也就是說，假定三種金屬都是65g，與鎂和鋅反應的鹽酸73g，那麼鎂過量，只能產生2g氫氣，鋅正好反應，也是2g。跟鐵反應的鹽酸假定100g吧，那麼65g鐵也可以全部反應完，而且產生的氫氣比2g多這樣也說明c是錯的，因為鋅可以不過量，正好反應，而b也是對 的，鐵需要的鹽酸最多，而a可由圖得。
2樓：手機使用者
如果都沒過量的話，相同質量的鎂生成的氫氣最多。但金屬過量的話，因為消耗的鹽酸一樣，所以生成的氫氣是一樣的。思路就是這樣，你自己再好好想想，我看不到圖，不知道具體情況
3樓：曹澤鵬
答案是baic.根據金屬活動順序du可知x是鎂y鋅z鐵，zhi所以a對，因為fe生成daoh2質量多，所以b對，當鎂恰好反應
專時fe和zn生成氫氣質量均屬＜鎂生成的氫氣質量，這個可以特殊賦值，當fe和zn都反應完時，三種金屬質量均為zn恰好完全反應的質量，遠遠＞mg和fe恰好完全反應的質量，因此鎂鐵一定過量所以d對，排除法選擇c。希望能幫到你，早晨老師也沒講清楚，我自己琢麼的
4樓：匿名使用者
綜合樓上解答，我一開始也疑問，現在我覺得關鍵在於它並沒說酸質量相同。
5樓：魅影
因為同價數的話，相對原子質量越小，生成氫氣越多，你可以通過寫化學方程式比出來……
6樓：鄢問碩如南
打錯了，應zhi該是鎂產dao生氫氣最多消耗鹽酸也最多版。mg+2hcl=mgcl2+h2
24……
權73…………………2
zn+2hcl=zncl2+h2
65……73………………2
fe+2hcl=fecl2+h2
56……73………………2
若24克鎂可以消耗73克鹽酸產生2克氫氣，同樣24克鋅或鐵都產生不了2克氫氣，也消耗不了73克鹽酸。
將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的h 2 質量與反應時間的關係如
7樓：手機使用者
a、圖bai
中x反應速度最快，說明x是三種金屬
du中zhi
活動性最強的鎂；所以判斷dao正確；
b、圖中鐵生成
內氫氣最多，根據反容應前後元素質量不變，可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷正確；
c、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；
d、質量相等的鋅、鐵完全反應產生氫氣的質量關係為：鐵＞鋅，與圖中關係一致，可推測鋅、鐵可能完全反應．所以判斷正確；
故選c．
（2009?黃岡）將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的h2質量與反應
8樓：百度使用者
a、由於鹽酸的溶質質量分數相同，而圖中x反應速度最快，說明x是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；
b、圖中鐵生成氫氣最多，根據反應前後元素質量不變，而鹽酸的溶質質量分數相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷正確；
c、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；
d、從圖中看到鎂和鋅反應生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那麼鎂一定過量，鋅可能過量或反應完，所以判斷正確；
故選c．
將等質量的鎂鐵鋅分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，為什麼如果鎂鋅過量，鐵就一定過量
9樓：匿名使用者
如果bai鋅過量，鐵鎂就一定過量
等質du量的鎂鐵鋅分別
zhi放入三份溶質
dao質量分回數相同的稀鹽酸中答,假設生成了2g氫氣，則反應了的鎂為24g 鐵為56g 鋅為65g 等質量的鎂鐵鋅，鋅過量，說明其質量大於65g，所以鐵鎂就一定過量
將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中．生成h2的質量與反應時間的關係如
10樓：匿名使用者
金屬x是 （鎂）；反應後可能已經反應完的金屬是 （鐵、鋅）；一定有剩餘的金屬是 （鎂）。等質量金屬和等質量的酸，如果金屬都反應完，則鎂產生的氫氣質量最多。
等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三分溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關係如圖
11樓：匿名使用者
根據金屬活動順序可知，x、y、z分別為mg、zn、fe（由圖可知他們與鹽酸的反應速率，金屬活動性越強專，與酸反
屬應越快）
相同質量的mg、zn、fe與過量鹽酸反應生成的氫氣從多到少為mg、fe、zn
由圖可知mg、zn生成的氫氣質量相同，所以mg一定過量，zn可能是恰好和鹽酸完全反應，
鐵可能反應完。消耗的稀鹽酸質量最大的應該是mg、zn
12樓：匿名使用者
可以這麼理bai解o__o"（其實剛剛看du
了好久沒看懂- -）原本zhi生成的氫氣dao質量由大到版小應該是mg、fe、zn，但現在反而權fe生成的最多，【【【【mg原本生成的氫氣應該是比fe多的，因此它一定沒有反應完（即過量）】】】】】【←重點】】，但是zn生成的氫氣質量原本就應該比fe少，所以有可能反應完也有可能沒有反應完不能確定。因此c答案說zn一定過量就不對了，但mg一定要過量就對了。
13樓：董賦狄然
hcl的量bai一定，這三個都是二價
du金屬，所以zhi原子量是關鍵。
曲線xy表明二種dao金專屬出氫量相同，考慮三屬個金屬各部相同，只能結論hcl不足，這二者只能是fe，mg，所以曲線z就是zn了，但zn產生的氫氣應當不高於曲線xy；矛盾。
另外，活性：mg> zn>
fe，所以出氣最快的應該是mg，然後是zn，就是 x=mgy=zn。又矛盾。
此題屬錯題，無解。。 。
14樓：揭雪卉談典
三個反應式一致！只是消耗的質量分別是24g，56g，65g，分別得到1g氫氣需要原料回12g，28g，32.5g要，由於z高於答其它所以z只能是鎂，要有x=y，滿足鋅反應完，那麼鎂鐵過量。
如果x要代表鎂那麼肯定是酸不足三者中的鹽酸均反應完，不可能有z這條先出現，這麼看來全錯的！
將質量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬，同時分別放入三份質量分數相同且等質量的稀鹽酸中，反應生成的氫氣與反
15樓：夜摹降臨禠
a、因為鎂最活潑
來，自反應時間少，則圖線x表示鎂的bai反應情況，說du法正zhi確，故a不可選；
b、由圖象可dao知最終鎂、鋅、鐵三種金屬生成的氫氣質量相等，因為參加反應的稀硫酸的質量是相等的，所以鹽酸都已完全反應，故b不可選；
c、因為三種金屬生成的氫氣質量相等，結合生成的氫氣質量=金屬的化合價金屬的相對原子質量
×金屬質量，可知：鎂、鐵一定過量，鋅可能反應完，故c可選；
d、因為三種金屬生成的氫氣質量相等，結合生成的氫氣質量=金屬的化合價金屬的相對原子質量
×金屬質量，可知：鋅可能反應完，鎂、鐵一定過量，故d不可選．故選：c．
等質量的鈉，鎂，鋁，鋅，鐵分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的體積由多到少的順序是
氣體質量越多，標況下，體積就越大 產生1g氫氣所需金屬質量為 相對原子質量 化合價 g即 鈉 23g 鎂 12g 鋁 9g，鐵 28g，鋅32.5g，所以相同質量鈉 鎂 鋁 鐵 鋅分別加入足量的稀鹽酸中，產生氣體最多的是 鋁 順序al mg na fe zn 質量相等，那麼相對分子量小，且反應後化合...
有鎂 鋁 鐵 鋅四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，當生成氫氣質量相同時，所需金屬質量最少的是
這有個公式 具體忘記了 推導過程如下 當金屬為二價時即方程式為 a h2so4 aso4 h2 a表示金屬，可以得出ar m 2 a m是金屬質量，a是氫氣質量，ar表示金屬的相對分子質量a不變可以推出相對分子質量越小，金屬質量越小由此可得除鋁外產生金屬質量由大至小依次為鋅 ar 65 鐵 ar 5...
等體積混合的液體的密度大，還是等質量混合的液體密度大？（兩種液體是相同的）百度的我看了，不要那種
兩種相同的液體，一般指同種溶質的水溶液，例如食鹽水，它的密度由溶質的質量分數決定，在相同溫度下，食鹽的質量分數越大，對應食鹽水溶液的密度越大，如果食鹽的質量分數相同，則對應食鹽水溶液的密度相同。如果兩種相同液體的密度相同，且混合後分子間空隙基本不變，則不管等體積混合 還是等質量混合，混合後的密度相等...