1樓：匿名使用者
同學，作bai為一個高一學
du生，這個問題沒搞懂zhi是不應該的。
質量dao守恆知
內道的吧，看第一個反應，反容應前和反應後都是氣體，質量當然沒變第二個反應，反應物是氣體，生成物是氣體和固體，也就是說反應前氣體等於反應後氣體+固體，那麼反應前後氣體的質量當然不一樣
你說的2啊3啊那些是係數，可以認為是物質的量，但不是質量
2樓：教授王
第一個都是氣體。質量不變。
高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
3樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
4樓：匿名使用者
物質的量」的複習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g
5樓：匿名使用者
我給你人工打出來，你等一下
6樓：匿名使用者
7樓：匿名使用者
高一化學急，高一化學，急！
是 hof中 f顯 1價，o顯 2價，反應後，f顯 1價，o顯0價.所以是氧化還原反應。氧化還原反應的判定 凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應！氧氣有 2價變為0價 是氧化還原反應 當然是啦，你看氧的化合價變為0了，化合價改變就是氧化還原反應啊 金屬只能失去電子作還原劑,對啊.難道有金屬離子...
高一化學急
1 根據 4價的硫守恆 n na2so3 n baso3 n so2 1.12 22.4 0.05 mol 2 m baso3 217 0.05 10.85 g n na2so4 n baso4 45.8 10.85 233 0.15 mol m na2so4 142 0.15 21.3 g 所以質...
高一化學急
解1 硫酸鋁過量 設生成1.17gal oh 3需0.5mol l的naoh溶液xl al2 so4 3 6naoh 3 na2so4 2 al oh 3 1 6 156 0.01mol 0.5 x 1.17 x 0.09l 90ml 解2 硫酸鋁完全反應後，氫氧化鈉部分過量，al2 so4 3 6...