1樓：白鼠狐
就是抄從穩定的狀態變成不襲穩定的狀態時需要的能bai量,沒記錯的話是du描述zhi化學反應的原理的定義1：在dao化學反應中，為了使反應發生必須對反應物增加的能量。 定義2：
(1)活化的複合物和反應物間能量的差。(2)在反應物轉變成產物之前所提供給反應物的能量。符號：
ea以上是百科裡的
2樓：匿名使用者
活化能的定義
以酶bai和底物為例，du二者自由狀zhi態下的勢能與二者相dao結合形成的活化分子版的勢能之差權就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。
定義2：(1)活化的複合物和反應物間能量的差。(2)在反應物轉變成產物之前所提供給反應物的能量。符號：ea。
3樓：匿名使用者
你可以理解為活化能發生化學反應的最低能量，具備這些能量才能發生反應，能發生反應的分子才稱為活化分子。
活化能和鍵能的區別活化能和反應物總鍵能之和的區別
活化能和鍵能的區別有 1 概念不一樣 活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。鍵能是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。2 計算方式不一樣 鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常...
化學反應速率級數與活化能的測定的實驗中為什麼要迅速加入na2s2o8呢
如果不是零級的反應，則反應速率與起始濃度有關，只有在儘可能短的時間內把反應物加入，才能儘可能的減少起始反應物濃度在最初反應時的不確定性，以減少測定誤差。測定反應速度我們假設的起點是反應物已經混合完全,但還沒開始反應.但這種狀態客觀不存在,所以只好迅速加入反應物然後開始計時.學習外語的好方法？最低0....
高二化學E1 E2怎麼看是能量還是活化能？活化能有正負嗎
e1 e2 就是吸熱反應 e1 e2 就是放熱反應 e1，e2的差 就是反應熱 活化能 用多的減少的就可以了。它是沒有正負的，前面的符號是表示反應的。前面是 的就是放熱反應，前面是 就是吸熱反應。兩個平衡的位置是反應物和生成物的能量，它們之間的距離是反應熱，其它部分就是活化能。2hi g h2 g ...