1樓：匿名使用者
正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量
正反應的活化能減去逆反應的活化能就等於總反應的吸熱放熱量如果差值大於0則說明是吸熱反應
小於0是放熱反應
誰能具體解釋一下什麼是正反應活化能，什麼是逆反應活化能？？ 30
2樓：橋樑abc也懂生活
正反應活化能減焓變值,就是你反應活化能.
比如：a←可逆→b,△h=a kj/mol（注意a的符號,放能是負,吸能為正）
正反應活化能為b kj/mol(這肯定是正的了)則逆反應活化能就為b-a kj/mol
若a為負,明顯逆反應活化能是正的了.
若a為正,能說明逆反應活化能小於正反應活化能,但也大於0.
吸熱反應中逆反應的活化能大於正反應的活化能嗎，為什麼
3樓：匿名使用者
一定大於
由於吸熱，所以焓變值大於零，所以e吸熱》e放熱
已知正反應活化能大於逆反應活化能，怎知該反應正反應為吸熱過程？
4樓：
正反應的活化能大於逆反應活化能，說明正反應需要的能量大，所以要讓該反應發生需要增加能量，所以正反應為吸熱過程
某 吸熱 反應正反應活化能威20kj/mol，逆反應活化能為多少 。答案為小於20kj/mol。解釋一下
5樓：匿名使用者
正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量
正反應的活化能減去逆反應的活化能就等於總反應的吸熱放熱量如果差值大於0則說明是吸熱反應
小於0是放熱反應
6樓：
是應該少於20的，因為該反應為吸熱反應，生成物的能量大於反應物的能量。故活化能是正反應大。不知這樣的回答你能不能理解？我畫了一個圖，你看看能否理解，不要把活化能和反應的焓變混淆起來哦
請問正逆反應的活化能有什麼關係？
7樓：河傳楊穎
如果是放熱反應，正反應活化能小於
逆反應活化能；如果是吸熱反應，正反應活化能大於逆反應活化能。
不同溫度下分子能量分佈是不同的。當溫度升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。
影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。
（1）「逆」：化學平衡研究的物件是可逆反應。
（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。 （3）「動」：v(正) = v(逆) ≠0
（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
下列說法正確的是（ ）a．正反應放熱的可逆反應中，正反應的活化能小於逆反應的活化能b．正反應吸熱的
8樓：手機使用者
a．反應熱等於正反應的活化能與逆反應的活化能之差，則正反應為放熱反應，正反應的活化能小於逆反應的活化能，故a正確；
b．升高溫度，正逆反應速率均增大，若反應為吸熱反應，則正反應速率大於逆反應速率，故b錯誤；
c．放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數變小，故c正確；
d．吸熱反應與反應條件無關，吸熱反應可能在常溫下進行，可能在高溫下進行，故d錯誤；
故選ac．
可逆反應中，吸熱方向的活化能一般大於放熱方向的活化能? 這句話對不對？為什麼？
9樓：月醉瀟湘
不對.正反應放熱,即正反應的反應物的總能量＞生成物的總能量而可逆反應的活躍狀態是相同的,活化能是指反應物到這個狀態所需的能量所以正反應的反應物（逆反應的生成物）到活躍狀態所需的能量＜正反應的生成物（逆反應的反應物）所需的能量,即正反應的活化能＜逆反應的活化能故 原題錯.
某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中e 1 表示正反應的活化能，e 2 表示逆反應的活化能）．下列有關
10樓：手機使用者
a、圖象中反應物能量低於生成物能量，故反應是吸熱反應，故a正確；
b、催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故b錯誤；
c、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故c正確；
d、圖象分析逆反應的活化能e2 小於正反應的活化能e1 ，故d錯誤；
故選ac．
需要加熱的反應都是吸熱反應嗎？為什麼？吸熱反應都需要加熱嗎
不是，化學反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個活化能後，化學反應開始進行，對於大部分放熱反應，當反應開始後，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應放熱，但是一開始需要鎂條供熱。八水合氫氧化鋇與氯化銨反應常溫即可進行，但是吸熱。...
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