1樓：匿名使用者
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可回以自動進行的過程。答
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要升高得足夠高。
無機化學問題，△g和△rgmθ的具體區別。還有怎麼判斷吉布斯自由能與反應自發性，它能不能反應自發？
2樓：mk_馬克
前者是吉布斯自由能變，通常指反應的;後者是標準生成吉布斯自由能，通常指一種化合物在標準狀態下通過化合反應生成的吉布斯自由能，定義不一樣。
在反應中，δg<0，則反應自發進行;δg>0，反應不自發進行
某化學反應的△rgm＞0，此反應一定是非自發反應（）判斷題
3樓：春天的離開
是自發反應。
嚴格來講是的,吉布斯自由能就是用來衡量反應能否自發發生的標準。
但是反映需要的溫度氣壓條件也應當注意，而且有的反應雖然可以自發發生，但反應速率是不確定的，如果反應速率很小發現明顯的現象就要很長時間。
△g=△h－t△s
△g——吉布斯自由能變
△h——焓變（△h<0為放熱反應，△h>0為吸熱反應）
擴充套件資料
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講「某某反應不自發」「某某反應自發」，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
例如，反應caco3==cao+co2↑在常溫常壓是非自發的，而在高溫下則是自發發生的。用吉布提自由能計算公式（△g=△h-t△s）來判斷反應能否自發進行時，可以看到t對△g的值有影響，在某些情況下，可能決定△g是大於0還是小於0；
式中△h是一個與溫度、壓強有關的物理量。因此，討論△g是大於0還是小於0，實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。
4樓：匿名使用者
不是，等溫等壓條件下，△g＝△h-t*△s,△g<0就是自發的反應因為△h＜0、△s＜0，所以△g正負不確定，所以不一定是自發反應
5樓：下邑幸太
前者是吉布斯自由能變，通常指反應的;後者是標準生成吉布斯自由能，通常指一種化合物在標準狀態下通過化合反應生成的吉布斯自由能，定義不一樣。在反應中，δg0，反應不自發進行
吉布斯自由能是狀態函式，為什麼可以判斷反應是否以可逆方向進行？
6樓：匿名使用者
用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態.
反應方程式確定,那麼△rgm°就唯一確定,但△rgm不確定.△rgm>0,平衡右移；△rgm
吉布斯自由能判斷反應方向時，怎麼解釋可逆反應？
7樓：匿名使用者
用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態。
反應方程式確定，那麼△rgm°就唯一回確定，但△rgm不確定。△答rgm>0，平衡右移；△rgm<0，平衡左移；△rgm=0，反應達到平衡態。
處於平衡態時，△rgm=0,但△rgm°不一定為0,因為有關係式△rgm=△rgm°+rtlnq，t為體系溫度，q為反應商
顯然，對於可逆反應，一旦反應發生，正、逆反應便都有， 正、逆反應速率相等時則反應達到平衡態
吉布斯自由能判斷自發反應方向的依據是什麼？
8樓：happy去病
自由能△g=△h-△s×t，△h為焓變，△s為熵變。當自由能小於0，反應能夠自發；自由能大於0，反應不能自發。可以看出，焓減、熵增有利於反應自發。
以下為具體介紹
1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據，即自發反應永遠是朝著勢降低的方向進行。
2、等溫等壓，且不作非體積功的反應只有化學勢這一項，化學勢就是偏摩爾吉布斯函式，所以有通常說的吉布斯變小於0，反應就能自發。
3、如果一個系統中有非體積功，比如有電功，這就涉及了兩種勢，一種化學勢，一種電勢，如果反應自發必須是化學勢與電勢的總和是降低的。這就會出現一種情況，比如化學勢升高，電勢減小，而且電勢減小的多過化學勢升高的，這樣化學勢與電勢的總和還是降低的，這個反應還是自發進行，但光用吉布斯函式變判斷就會出現錯誤。
4、討論一個變化是否自發一定要先確定這個變化是否涉及電功等其他非體積功，如果涉及，就不能用吉布斯函式變來判斷，因為通常的吉布斯函式變只代表化學位，必須要加上電位等，作為總和判斷。判據使用必須滿足限制條件，系統改變，條件有別，原來的判據就不適用了。
9樓：小色女的人生觀
（qf表示反應系統的逸度商，kθf為系統的熱力學平衡常數）。通過比較qf和kθf數值的相對大小，即可獲得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的結果，並可以此判斷化學變化的方向。
在理想氣體混合物系統中，由於qf= qp，kθf= kθp，化學反應等溫式可表示為：
若kθp> qp，則δrgm< 0，表示正向反應自發進行；
可逆反應的△g的正負可以判斷反應發生的方向嗎 10
10樓：匿名使用者
不行的吧，這是判斷能不能發生，可逆反應本來就是時刻在發生的啊
△rgm和 △rg和 △g和 △rgm^ 有什麼區別
11樓：匿名使用者
△rgm：摩爾反應吉布斯自由能變△rg：標準吉布斯自由能,即在298.15k,101.3kpa的條件下的吉布斯自由能
δg:吉布斯自由能
△rgmθ:吉布斯函式
判斷反應能否自發進行的標準是什麼
吉布斯自由能 g，在選修4，化學反應原理中有提到，可以用焓變和熵變 h，s和溫度t 開爾文 來計算 你可以自己去翻翻，不復雜。g 0非自發 g 0自發 等溫，等壓條件下用吉布斯自由能 g，g 0自發，等溫等容下用亥姆赫茲函式a表示 a 0自發，化學bai 反應的自發性的判斷du 1 自發過程 在zh...
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