1樓：匿名使用者
能夠說明，但要與bai同濃度du的鹽酸反應時，鎂與稀鹽酸反zhi應更dao劇烈，可以說明鎂比鋁專
更活潑。
1、原理：屬
mg+2hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
與同濃度的稀鹽到反應時，鎂反應更劇烈，說明鎂更易失電子，故鎂比鋁更活潑。
2、金屬的活動性判斷方法：
(1)根據金屬活動順序表。
(2)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷 :
與水或酸反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強。
(3)依電化學中電極來判斷 :
原電池中，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極》正極，故活潑性負極金屬大於正極金屬。
(4)根據物質間的置換反應來判斷：
活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
(5)根據金屬陽的離子氧化性：
金屬陽離子的氧化性越強，其對應的金屬單質活潑性越弱。
2樓：匿名使用者
反應的劇烈程度不但與活潑性有關，還與溫度、顆粒度等有關，按他們反應劇烈程度來判斷其活動性順序需要好多前提的
3樓：毀滅者柏魯東
不行，反應放熱，對反應速率有影響
鋁與水反應比鎂劇烈，這是否與金屬活動性順序表相違背，為什麼
4樓：匿名使用者
這只是表明作實驗的樣品有純度不夠的問題。金展活動順序表是經過無數次實驗印正的。
鎂與鹽酸反應,鋁與鹽酸反應,哪個更劇烈
5樓：匿名使用者
如果兩者反應的鹽酸濃度相同的，那鎂與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應要劇烈
．因為在元素週期表裡面可以看出，鎂比鋁更活潑，跟容易失去電子．所以鎂的還原性比鋁強．由此，那鎂與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應要劇烈．
6樓：河馬玲玲
鎂與鹽酸反應更劇烈.
因為金屬活動性順序表中，鎂排在鋁的前面 .
7樓：冬雲
鎂鋁與鹽酸反應的對比實驗
等質量的鈉，鎂，鋁，鋅，鐵分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的體積由多到少的順序是
氣體質量越多，標況下，體積就越大 產生1g氫氣所需金屬質量為 相對原子質量 化合價 g即 鈉 23g 鎂 12g 鋁 9g，鐵 28g，鋅32.5g，所以相同質量鈉 鎂 鋁 鐵 鋅分別加入足量的稀鹽酸中，產生氣體最多的是 鋁 順序al mg na fe zn 質量相等，那麼相對分子量小，且反應後化合...
稀鹽酸和鐵釘反應，鐵與稀鹽酸反應
fe 2hcl fecl2 h2 氣體 恰好完全反應後，溶液溶質為fecl2，淺綠色溶液。溶劑為h2o。溶劑的質量不變。56gfe與73ghcl完全反應生成127gfecl2和2gh2若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應 那麼m hcl 5.6 56 73 7.3g在這100g稀鹽酸中，溶質的質...
碳酸鈉和稀鹽酸反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式
na2co3 2hcl h2o co2 2nacl 分兩步.碳酸鈉過量時na2co3 hcl nahco3 稀鹽酸過量時na2co3 2hcl nacl h2o co2 化學方程式為na2co3 hcl nahco3 nacl 碳酸鈉與少量鹽酸，反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡 co2 產生na2c...