1樓：匿名使用者
產生的ch3coo-難道不會水解麼?明顯是ch3cooh被補充,你怎麼會想到是h+被補充?h+一出來早就被oh-消耗了好伐?弟弟你太天真了
2樓：匿名使用者
電離平衡，hac<==>h++ac-,（氫離子濃度*醋酸跟離子濃度）/醋酸濃度=常數，反應中醋酸和版醋酸總數不變，
權假定為x，則氫離子濃度/醋酸濃度=常數/醋酸跟離子濃度=常數/（x-醋酸濃度),氫氧化鉀中和後，醋酸肯定是減少的，所以氫離子濃度/醋酸濃度比值就是增加的，說以氫離子濃度減小的比醋酸濃度減小的多。
醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液後氫離子與 醋酸的濃度比值為什麼會變小
3樓：匿名使用者
醋酸在水溶液中存覆在下列電離平衡
制hac == h+ + ac-
電離平衡常數k=[h+][ac-]/[hac]加入bainaoh溶液du後，oh-與h+結合成h2o，降低了zhih+濃度，使平衡右移，ac-濃度增dao大，達到新的平衡後，由於k不變，[ac-]比原來大了，[h+]/[hac]比原來就要小。
4樓：匿名使用者
a + b =可逆= c + d
減少了c，平衡會抄向正向移動，補充一些
baic，但不能恢復原樣du
（平衡移動原理）。所zhi
以c在體系中所佔的比例一dao定減小。明白吧所以ch3cooh==ch3coo- + h+，h+被消耗，平衡正向移動，但h+在新平衡中佔的比例 比原來一定減小了。
醋酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體氫離子濃度與醋酸分子濃度比值如何變化
5樓：匿名使用者
因為加入少量的氫氧化鈉固體後,溶液中會有oh-,中和h+,使平衡向右移動.所以醋酸分子的濃度升高.因為h+濃度減小.所以氫離子濃度與醋酸分子濃度比值會降低.
6樓：忠誠的食死徒
無法判斷！！！
因為加入少量的氫氧化鈉固體後，溶液中會有oh-中和h+，使平衡向右移動，所以醋酸分子的濃度降低！氫離子濃度降低，醋酸分子濃度也降低。比值無法判斷！
7樓：匿名使用者
醋酸分子的濃度怎麼可能升高？醋酸根濃度才會升高呢！
醋酸的電離平衡中加氫氧化鈉後,氫離子濃度與醋酸濃度的比值如何
8樓：匿名使用者
如果加的是氫氧化鈉固體 氫離子濃度減小 醋酸濃度也減小
9樓：戈多
減小hac==h+ + ac- (可逆)
ka=c(h+)·c(ac-)/c(hac)
c(h+)/c(hac)=ka/c(ac-),氫氧化鈉後,c(ac-)增大,氫離子濃度與醋酸濃度的比值減小
10樓：孟飛
兄弟呀，應該是加入醋酸鈉以後吧？？？
加氫氧化鈉後,氫離子濃度與醋酸濃度的比值就沒法算了啊！！
在稀溶液中，醋酸與氫氧化鈉發生中和反應生成一摩爾水，這時的反應熱叫中和熱這種說法正確嗎
首先醋酸和氫氧化鈉反應後生成醋酸鈉和水，溶液中存在的離子有醋酸根離子 鈉離子 氫氧根離子和氫離子。因為混合後溶液呈中性，所以氫離子濃度 氫氧根離子濃度，又因為溶液時電中性的就是陽離子的總濃度要 陰離子總濃度，所以鈉離子濃度 醋酸根離子濃度，而鈉離子濃度遠遠大於氫氧根離子濃度的，所以 鈉離子濃度 醋酸...
pH 3的醋酸溶液與pH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合後PH 7正確嗎
不正確，醋酸是弱酸，ph 3的時候其濃度大於ph 11的氫氧化鈉濃度，混合和溶液中醋酸含量仍較多，溶液呈酸性 ph 3的醋酸與ph 11的氫氧化鈉溶液等體積混合。這句話是什麼意思？等體積混合以後顯什麼性？意思是把h 濃度為0.001的醋酸溶液與oh 濃度為0.001的氫氧化鈉溶液各取相同體積後將其混...
0 1mol L的氫氧化鈉溶液怎麼配置
步驟 1 利用公式n m m計算出氫氧化鈉的用量m，即m m n 40 0.1 4g 2 稱量。用天平稱4.0克naoh放在燒杯中溶解 3 冷卻後將溶液轉移至容量瓶中 4 洗滌玻璃棒和燒杯，將洗滌液也轉移至容量瓶，定容至1l即可注 不能將氫氧化鈉直接放入容量瓶中直接溶解，以免損壞儀器使度量不準。按樓...