為什麼PH 3的醋酸與PH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,醋酸過量,PH

2021-04-21 19:57:13 字數 3146 閱讀 1239

1樓:匿名使用者

1、ph=3的醋酸,氫離子濃度為0.001,醋酸濃度遠大於0.001

2、ph=11的氫氧化鈉溶液,氫氧根離子濃度0.001,氫氧化鈉濃度0.001

3、醋酸過量,溶液顯酸性,ph<7

2樓:水兒韻靈

你好!醋酸是弱酸,氫氧化鈉是強鹼。醋酸會部分水解,而氫氧化鈉完全水解,所以最後ph大於7.

ph=3的醋酸與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合。這句話是什麼意思?等體積混合以後顯什麼性?

3樓:

意思是把h⁺濃度為0.001的醋酸溶液與oh⁻濃度為0.001的氫氧化鈉溶液各取相同體積後將其混合,混合後溶液呈酸性。

因為醋酸是弱電解質部分電離,所以ph=3的醋酸,其濃度大於0.001mol/l,ph=11的氫氧化鈉,其濃度等於0.001mol/l,等體積混合後,醋酸過量,為醋酸和醋酸鈉的混合溶液。

醋酸過量,溶液呈酸性,所以c(h⁺)>c(oh⁻)。根據電荷守恆可知,c(na⁺)+c(h⁺)=c(oh⁻)+c(ch3coo⁻),所以c(na⁺)<c(ch3coo⁻)。

擴充套件資料

酸鹼溶液等體積混合後溶液ph的定性

1、酸鹼混合溶液ph的定性判斷主要決定於[h⁺]與[oh⁻]的相對大小。

2、提供酸鹼的量不同直接影響混合後溶液的ph。酸與鹼混合時發生中和反應,不一定恰好完全中和。即使恰好完全中和,溶液也不一定呈中性,由生成的鹽能否水解及水解情況而定。

3、當已知強酸或強鹼溶液的ph時,c(h⁺)或c(oh⁻)與酸或鹼的幾元性無關;當已知強酸或強鹼溶液的物質的量濃度時,c(h⁺)或c(oh⁻)則與酸或鹼的幾元性有關。

4、當已知弱酸或弱鹼溶液的ph時,由於弱酸或弱鹼電離不完全,存在電離平衡,其物質的量濃度遠大於c(h⁺)或c(oh⁻),溶液的ph由過量的弱酸或弱鹼決定。

4樓:匿名使用者

答案是顯酸性.意思是把h+濃度為0.001的醋酸溶液與oh-濃度為0.

001的氫氧化鈉溶液(ph=11, poh=3,所以oh-濃度為0.001)各取相同體積後將其混合。要注意,醋酸中的h+濃度為0.

001,可不代表醋酸的濃度也是0.001,因為醋酸是弱電解質部分電離,所以此時醋酸的濃度是》0.001的。

這是酸鹼混合中的一種型別題。

1:(1)強酸強鹼等體積混合時,若酸的ph值+鹼的ph值=14,則混合後的溶液呈中性;>14呈鹼性;<14呈酸性;

(2)若是弱酸和強鹼等體積混合,同時仍滿足酸的ph值+鹼的ph值=14,則混合後的溶液呈酸性,因為正常為強酸是恰好混合後溶液呈中性,就ch+=coh-,恰好中和,而此時酸為弱酸,弱酸部分電離,即部分電離產生的ch+就已經和溶液中的oh-恰好中和了,而溶液中仍有部分未電離的醋酸分子,顯然呈酸性;有的人考慮到生成的醋酸鈉是強鹼弱酸鹽呈鹼性,因為醋酸根離子會水解產生oh-,但水解畢竟是少數的、是微弱的,與溶液那部分未電離的醋酸分子的電離相比,微乎其微,況且醋酸電離大於水解;氰酸水解大於電離;(這是言類水解與電離那部分的應該好好看看,這是高中化學的難點,我的可能也不完全。)所以溶液呈酸性。

(3)強酸和弱鹼等體積混合,同時滿足酸的ph值+鹼的ph值=14,則混合後的溶液呈鹼性。道理於(2)同,弱鹼部分電離產生的oh-就與酸全部電離產生的h+完全中和了,而剩餘那部分未電離的鹼仍在溶液中顯然呈鹼性。

2:強酸和強酸等體積混合時,混合後溶液的ph值=ph小的+0.3;

強鹼和強鹼等體積混合時,混合後溶液的ph值=ph大的-0.3;

這些都是一些我們會用到的知識點,我只是說了我學的、我知道的那部分,可能不是很全面,希望你再仔細思考思考。如果實在理解不了,就找個簡單的方法記住,因為你的目標是應試。不是嗎?

應付考試問題應該不大的。

5樓:匿名使用者

等體積就是相同體積的ph=3的醋酸與相同體積的ph=11的氫氧化鈉溶液混合呀。

混合後顯酸性,因為醋酸是弱酸,不完全電離

6樓:

顯酸性ph=3的醋酸溶液中的氫離子數大於ph=11的氫氧化鈉溶液中的氫氧根數

7樓:匿名使用者

假設1升的和1升的混合唄!

ph=3,ph=11 都顯示其酸或鹼離子濃度。

混合後是緩衝溶液。

ph=3的醋酸溶液有未電離的醋酸分子,(ph=11的氫氧化鈉溶液幾乎沒有未電離的氫氧化鈉分子)與ph=11的氫氧化鈉溶液混合後,有未電離的醋酸分子被大於ph=3的溶液電離,產生更多的醋酸根離子,最終顯示酸性。

8樓:

就是字面意思

混合後顯示酸性

因為ph=3的醋酸由於是弱酸,濃度大於0.001,那麼中和反應後就沒有全部反應,所以是酸性

9樓:匿名使用者

這句話感覺象考試。成酸性

10樓:bingxue冰

當然是酸性,這種題經常做吧!要加油啊

為什麼ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合後ph小於7?

11樓:匿名使用者

若是強酸如鹽酸或稀硫酸,則;ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合後ph會約等於7!

但由於醋酸是弱酸,ph=3時,還有相當一部分的醋酸分子沒電離,當與ph=11的naoh溶液混合反應後,由氫離子濃度減小,那麼醋酸還會繼續電離出氫離子,導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根的濃度,所以:

混合後ph小於7!

12樓:孤憶漓

由於100個醋酸分子電離出1個醋酸根,所以ph=3的醋酸體積是氫氧化鈉的100倍。又因為超過兩個數量級忽略不計,所以可以看作只有醋酸

或者把他看成混合後只剩醋酸和醋酸鈉,且醋酸鈉是強鹼弱酸鹽,所以成鹼性,但會被醋酸中和,且醋酸會有剩餘,所以成酸性

高三化學題,ph=3的醋酸溶液與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合後ph=7??????

13樓:泣孤晴首澤

應該bai是小於7的!因為醋酸是弱酸du,當它的zhiph=3的時候,它的濃度是遠遠大於0.003mol/l的。所dao

以酸是遠遠回過量的,所答

以顯酸性是沒有爭議的。(還有要提醒摟主,本題前提是溫度為25℃的時候。如果不是,那答案就可能不是這了!)

為什麼PH 3的醋酸溶液與PH 11的NaOH溶液等體積混合後PH小於

若是強酸如鹽酸或稀硫酸,則 ph 3的醋酸溶液與ph 11的naoh溶液等體積混合後ph會約等於7!但由於醋酸是弱酸,ph 3時,還有相當一部分的醋酸分子沒電離,當與ph 11的naoh溶液混合反應後,由氫離子濃度減小,那麼醋酸還會繼續電離出氫離子,導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根的濃度,所以 混合後...

pH 3的醋酸溶液與pH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合後PH 7正確嗎

不正確,醋酸是弱酸,ph 3的時候其濃度大於ph 11的氫氧化鈉濃度,混合和溶液中醋酸含量仍較多,溶液呈酸性 ph 3的醋酸與ph 11的氫氧化鈉溶液等體積混合。這句話是什麼意思?等體積混合以後顯什麼性?意思是把h 濃度為0.001的醋酸溶液與oh 濃度為0.001的氫氧化鈉溶液各取相同體積後將其混...

在室溫下,下列pH 3的酸溶液和pH 11的鹼溶液等體積混合

a 硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應,為強酸與強鹼反應,等體積混合ph 7,故a不選 b 鹽酸跟氨水反應後,氨水濃度大,反應後氨水過量,ph 7,故b不選 c 硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液,為強酸與強鹼反應,等體積混合ph 7,故c不選 d 醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液,為弱酸和強鹼的反應,等體積反應後醋酸過量,混合...