1樓：匿名使用者
磷酸鹽緩衝液
取磷酸二氫鈉
38.0g
，與磷酸氫二鈉
5.04g,
加水使成
1000ml,
即得。磷酸鹽緩衝液
(ph2.0)甲液:
取磷酸16.6ml
，加水至
1000ml
，搖勻。乙液：取磷酸氫二鈉
71.63g
，加水使溶
解成1000ml
。取上述甲液
72.5ml
與乙液27.5ml
混合，搖勻，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph2.5)
取磷酸二氫鉀
100g
，加水800ml
，用鹽酸調節ph至
2.5,
用水稀釋至
1000ml
。磷酸鹽緩衝液
(ph5.0)
取0.2mol/l
磷酸二氫鈉溶液一定量
,用氫氧化鈉試液調節
ph值至
5.0，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph5.8)
取磷酸二氫鉀
8.34g
與磷酸氫二鉀
0.87g,
加水使溶解成
1000ml
，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph6.5)
取磷酸二氫鉀
0.68g,
加0.1mol/l
氫氧化鈉溶液
15.2ml
，用水稀釋至
100ml
，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph6.6)
取磷酸二氫鈉
1.74g
、磷酸氫二鈉
2.7g
與氯化鈉
1.7g
，加水使溶解成
400ml
，即得。
磷酸鹽緩衝液
(含胰酶
)(ph6.8)
取磷酸二氫鉀
6.8g,
加水500ml
使溶解,
用0.1mol/l
氫氧化鈉溶液調節
ph值至
6.8；另
取胰酶10g
，加水適量使溶解，將兩液混合後
,加水稀釋至
1000ml
，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph6.8)
取0.2mol/l
磷酸二氫鉀溶液
250ml
，加0.2mol/l
氫氧化鈉溶液
118ml
，用水稀釋至
1000ml
，搖勻，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph7.0)
取磷酸二氫鉀
0.68g，加
0.1mol/l
氫氧化鈉溶液
29.1ml
，用水稀釋至
100ml
，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph7.2)
取0.2mol/l
磷酸二氫鉀溶液
50ml
與0.2mol/l
氫氧化鈉溶液
35ml
，加新沸過的冷水稀
釋至200ml
，搖勻，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph7.3)
取磷酸氫二鈉
1.9734g
與磷酸二氫鉀
0.2245g,
加水使溶解成
1000ml，調節
ph值至
7.3，
即得。磷酸鹽緩衝液
(ph7.4)
取磷酸二氫鉀
1.36g，加
0.1mol/l
氫氧化鈉溶液
79ml
，用水稀釋至
200ml
，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph7.6)
取磷酸二氫鉀
27.22g
，加水使溶解成
1000ml
，取50ml
，加0.2mol/l
氫氧化鈉溶液
42.4ml
，再加水稀釋至
200ml
，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph7.8)
甲液：取磷酸氫二鈉
35.9g
，加水溶解，並稀釋至
500ml
。乙液：
取磷酸二氫鈉
2.76g
，加水溶解，
並稀釋至
100ml
。取上述甲液
91.5ml
與乙液8.5ml
混合，搖勻，即得。
磷酸鹽緩衝液
(ph7.8～8.0)
取磷酸氫二鉀
5.59g
與磷酸二氫鉀
0.41g
，加水使溶解成
1000ml
，即得。
2樓：教授王
你寫錯了吧
na2hpo4或nah2po4
計算0.050mol/lk2hpo4溶液的ph
3樓：匿名刺刀
這可能與物理化學中，稀溶液的依數性有關，稀溶液的凝固點比純水低
4樓：匿名使用者
計算0.050mol/lk2hpo4溶液的ph利用酸式鹽溶液氫離子濃度公式計算.
[h+]=根號[(k2*k3*c)/(k2+c)]=根號[(6.2*10^-8*4.8*10^-13*0.05)/(0.05+6.2*10^-8)]
=1.725*10^-10
其中k2、k3是磷酸的第
二、三步電離常數,這裡忽略了hpo4 2-的水解產物h2po4-的進一步水解.
ph = -lg[h+] = 9.76
小數點後第二位的差異可能是答案的k2、k3取值與這裡計算所用的值不同造成的.不同版本的電離常數表的資料可能會稍有不同.
0.1mol/l的na2hpo4溶液的ph值約為——
5樓：請修
計算ph的時候，ka2、ka3可以忽略不計。因為ka2比ka1小1萬倍，ka3比ka1小10億倍
直接算ka1就可以了。
公式好像是：[h+]=根號（c×ka）
6樓：匿名使用者
[h+]^2 ~ ka2*ka3 = 6.3*10^(-8) * 4.8* 10^(-13) = 3.0*10^(-20)
[h+] = 1.74*10^(-10)
ph = 9.76
為什麼計算na2hpo4溶液的ph時不考慮ka1 代入公式時只考慮ka1ka2
7樓：雲和山的彼端
hpo42-的兩步
bai水解du程度，遠zhi大於hpo42-的電dao離，
版忽權略hpo42-的電離
8樓：
忽略哪些可以忽略的計算，因為它們對計算結果的影響是微不足道的。這樣可以避免好多複雜的計算。
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