1樓：手機使用者
a．根據c(oh?)
c(h+
)和c（h+）×c（oh-）=10-14可知，溶液中c(h+)
kwc(h+
)，解之得c（h+）=0.001mol/l，該溶液中由水電離出的c（h+）=c（oh-）=k
w0.001
mol/l=10-11mol/l，故a正確；
b．濃度均為0.1mol?l-1的ha和naa溶液等體積混合後，若溶液呈酸性，說明溶液中ha的電離程度大於a-離子的水解程度，則有c（na+）＞c（ha），故b錯誤；
c.0.1mol?l-1ha溶液與0.05mol?l-1naoh溶液等體積混合後，根據物料守恆應有c（a-）+c（ha）=2c（na+），故c錯誤；
d.0.1mol?
l-1ha溶液與0.05mol?l-1naoh溶液等體積混合後所得溶液中，根據溶液的電中性可知溶液中存在c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（a-），根據物料守恆應有c（a-）+c（ha）=2c（na+），則有2c（h+）+c（a-）+c（ha）=2c（oh-）+2c（a-），即2c（h+）+c（ha）=2c（oh-）+c（a-），故d正確；
故選ad．
常溫下，0.1mol?l-1某一元酸（ha）溶液中c(oh?)c(h+)＝1×10?8，下列敘述正確的是（ ）a．該一元酸溶
2樓：【哊求
a．常溫下，0.1mol?l-1
某一元酸（ha）溶液中c(oh?)
c(h+
)＝1×1?8
mol/l結合c（h+）×c（oh-）=10-14
可知，溶液中氫離子濃度=k
wc(h+)
c(h+
)=10-8mol/l，所以c（h+）=0.001mol/l，氫離子濃度小於酸濃度，所以該酸是弱酸，溶液的ph=3，故a錯誤；
b．酸溶液中水電離出的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的c（h+）=1×10-11mol?l-1，故b正確；
c．溫度不變，水的離子積常數不變，所以該溶液中水的離子積常數為1×10-14，故c錯誤；
d．ph=11的naoh溶液中氫氧化鈉的濃度=0.001mol/l，氫氧化鈉是強鹼，ha是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，所以0.001mol/l×v1l＜v2 l×0.
1 mol?l-1，0.01v1＜v2 ，故d錯誤；
故選b．
常溫下，0.1mol?l-1某一元酸（ha）溶液中c（oh-）/c（h+）=1×10-8，下列敘述正確的是（ ）a．該溶液
3樓：德奇思
a、溶液中c（oh-）/c（h+）=1×10-8，kw=c（h+）?c（oh-）=1×10-14，兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的，氫氧根離子濃度是水電離出的，聯立解得c（h+）=0.001mol/l，確定為弱酸溶液，所以溶液中c（oh-）=10-11mol/l，即水電離出的氫離子濃度為10-11mol/l；故a錯誤；
b、0.1mol?l-1某一元酸（ha）溶液中存在電離平衡，所以根據物料守恆可知c（a-）+c（ha）=0.
1mol?l-1，所以c（h+）+c（a-）+c（ha）=0.1mol?
l-1是錯誤的，故b錯誤；
c、0.1mol?l-1某一元酸（ha）溶液與0.
05mol?l-1naoh溶液等體積混合後反應，反應後的溶液為等濃度的酸ha和鹽naa的混合液，溶液中一定存在電荷守恆；[h+]+[na+]=[oh-]+[a-]，按照選項中的離子濃度大小，若c（a-）＞c（na+），根據電荷守恆應有c（oh-）＜c（h+），故c錯誤；
d、通過計算可知酸為弱酸存在 電離平衡ha?h++a-，加水稀釋促進電離，氫離子濃度減小，加入一定量naa晶體，溶解生成的a-離子抑制了酸的電離，氫離子濃度減小，根據溫度一定時溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積為常數，加入水和加入一定量naa晶體，使氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故d正確；
故選d．
常溫下，已知0.1mol?l-1一元酸ha溶液中c(oh?)c(h+)=1×10-8．①ph=3的ha與ph=11的naoh溶液等體積混合後，
4樓：手機使用者
①ph=11的naoh溶液中c（oh-）=10-3mol?l-1，ha是弱酸，酸的濃度遠遠大於氫離子濃度，所以ph=3的ha與ph=11的naoh溶液等體積混合後，溶液中的溶質是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，酸根離子濃度大於鈉離子濃度，溶液中4種離子物質的量濃度大小關係是c（a-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），
故答案為：c（a-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-）；
③0.2mol?l-1ha溶液與0.
1mol?l-1naoh溶液等體積混合後所得溶液中，由電荷守恆有：c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），由物料守恆有：
2c（na+）=c（a-）+c（ha），故c（h+）+c（ha）-c（oh-）=c（na+）=1
2×0.1mol/l=0.05mol/l，故答案為：0.05；
常溫下0.1mol?l-1某一元酸（ha）溶液中c（oh-）/c（h+）=1×10-8，下列正確是（ ）a．該溶液中由水電
5樓：泰山是冠軍
a、根據c(oh?)
c(h+
)＝1?8
和c（h+）×c（oh-）=10-14可知，溶液中c(h+)
?14c(h+)
＝，解之得c（h+）=0.001mol/l，該溶液中由水電離出的
c（h+）=c（oh-）=kw
0.001
mol/l=10-11mol/l，故a正確；
b、濃度均為0.1mol?l-1的ha和naa溶液等體積混合後，若溶液呈酸性，，說明溶液中ha的電離程度大於a-離子的水解程度，則有c（na+）＞c（ha），故b錯誤；
c、0.1mol?l-1ha溶液與0.05mol?l-1naoh溶液等體積混合後，根據物料守恆應有c（a-）+c（ha）=2c（na+），故c錯誤；
d、0.1mol?l-1ha溶液與0.
05mol?l-1naoh溶液等體積混合後所得溶液中，根據溶液的電中性可知溶液中存在c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（a-），根據物料守恆應有
c（a-）+c（ha）=2c（na+），則有2c（h+）+c（a-）+c（ha）=2c（oh-）+2c（a-），即2c（h+）+c（ha）=2c（oh-）+c（a-），故d錯誤．
故選a．
常溫下01molL的鹽酸溶液的pH值是多少
因為鹽酸是強電解質，全部電離。所以有 c h c hcl 0.1mol l 根據公式 ph lgc h lg10 1 1.答 常溫下0.1mol l的鹽酸溶液的ph值是1.lg0.1 1 ph 1 ph和氫離子濃度的關係為 ph lgc h 所以濃度為hc h 10 1 mol l 0.1mol l...
速凍湯圓放在常溫下，請問速凍湯圓在常溫下能儲存多久
在購買冷凍食品時，除看保質期外，還應該學會一些簡單的辨別方法 1.包裝的標識要明確 完整。確認食品包裝上是否有明確的生產日期 保質期 廠家等，越接近保質期的食品越容易出問題。2.從外觀上看，包裝袋上結晶霜潔白 發亮，凍結堅硬的冷凍食品，應該是儲存良好的。3.包裝袋牢固密封 完好無破損的冷凍食品，容易...
雞蛋在常溫下能儲存多久，雞蛋常溫下能儲存多長時間
如果是把雞蛋放到冰箱裡面常溫儲存可以存放30天左右，如果是夏天存放可以儲存15天，如果是冬天可以儲存10左右。雞蛋富含很多的營養物質，在一般的情況下，常溫儲存的話，可以儲存20天左右，儲存方法不一樣，儲存的天數也不一樣。雞蛋最好在冰箱裡冷藏。但如果在常溫下，冬天最好不要超過一個月半。春秋天不要超過4...