1樓：
您好根據a是一種紅棕色的金屬氧化物，可判斷是fe2o3，在高溫的情況下與al反應生成fe和al2o3（鋁熱反應），因為d是金屬單質，所以d是fe，d和鹽酸反應，生成fecl2，所以e是fecl2. fecl2和氨水反應生成fe（oh）2，所以f是fe（oh）2。在空氣中變成fe（oh）3，所以g是fe（oh）3。
fe（oh）3受熱分解成fe2o3得到a，得以驗證。
c是al2o3，與鹽酸反應生成alcl3，所以h是alcl3. al2o3與naoh反應生成naalo2，所以i是naalo2。alcl3和naalo2反應生成al（oh）3，得到j，
al（oh）3受熱分解得到al2o3得到c，得以驗證望採納，謝謝
2樓：匿名使用者
考點：無機物的推斷；化學方程式的書寫；離子方程式的書寫；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．
專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．
分析：解題的突破口：a是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，白色沉澱
空氣紅褐色沉澱，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換，根據物質的性質來推斷其他物質然後進行回答．
解答：解：
根據題目資訊，a一定是三氧化二鐵，f是氫氧化亞鐵，g是氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱易分解為三氧化二鐵，所以e是氯化亞鐵溶液，d是金屬單質鐵，a和b的反
應為鋁熱反應，又因為j是一種難溶於水的白色化合物並易受熱分解，推知是氫氧化鋁，所以b是金屬鋁，c是氧化鋁，j是氫氧化鋁，h是氯化鋁，i是偏鋁酸
鈉．（1）a是三氧化二鐵，化學式是fe2o3，；故答案為：fe2o3；（2）氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應為：4fe（oh）2+o2+2h2o═4fe（oh）3，附答案為：
4fe（oh）2+o2+2h2o═4fe（oh）3；（3）氧化鋁是兩性氧化物，能和強鹼反應，原理是：al2o3+2oh-═2alo2-+h2o，故答案為：al2o3+2oh-═2alo2-+h2o；（4）氯離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，原理是：
al3++3 alo2-+6h2o═4al（oh）3↓，故答案為：al3++3 alo2-+6h2o═4al（oh）3↓；（5）貼和水蒸氣在高溫下發生的置換反應為：3fe+4h2o（氣）
高溫.fe3o4+4h2↑，故答案為：3fe+4h2o（氣）
高溫.fe3o4+4h2↑．
點評：本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
3樓：化學氧吧
根據a的顏色推出a為fe2o3，與金屬b高溫反應聯想到鋁熱反應，b為al，c為al2o3（正好符合c與酸鹼都能反應），d為fe。h為alcl3、i為naalo2。雙水解反應得到j為al(oh)3，再分解得到al2o3，c得到驗證。
e為fecl2，f為fe(oh)2，g為fe(oh)3，分解得到fe2o3，a得到驗證。
求詳解。高一化學
2kclo3 i2 2kio3 cl2，單質和化合物反應生成另一種單質和化合物，為置換反應。其中kclo3中cl化合價降低，得電子，為氧化劑。i2中i化合價升高失電子，為還原劑。cl2為還原產物，kio3為氧化產物。因為在同一反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強於還原產物的還...
高一化學 求詳解
濃硫酸增重的質量是水的質量 則co co2共計其中氫元素的質量 所以氫元素的物質的量 又由於ch4中碳氫比例 1 4，所以c元素的物質的量 ch4物質的量 設co co2的物質的量分別為x,y 則x y 28x 44y 得x y 所以co2質量 與氧氣反應生成 co2,co,h2o 7ch4 24o...
高一化學急，高一化學，急！
是 hof中 f顯 1價，o顯 2價，反應後，f顯 1價，o顯0價.所以是氧化還原反應。氧化還原反應的判定 凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應！氧氣有 2價變為0價 是氧化還原反應 當然是啦，你看氧的化合價變為0了，化合價改變就是氧化還原反應啊 金屬只能失去電子作還原劑,對啊.難道有金屬離子...