1樓：匿名使用者
io－是中間產物，開始沒有，最後也沒有；催化劑必須開始有，結束也有才行，i-符合這個條件。
2樓：賀清安鐸雀
中間產物是反應到最後面不存在了
催化劑參加反應，最後又生成的那種
催化劑 和 中間產物 各是什麼，有什麼區別
3樓：太平公主
緊要判斷的話,不用看定義.
如果一個物質在第一個式子反應了,最後又生成了,即為催化劑,如果是前面一個式子的生成物,在下個式子中反應了,即為中間產物
催化劑的作用是改變化學反應的速率,使用催化劑和不使用催化劑對反應前後的產物沒有影響,中間產物是化學反應中間過程產生的.
在高中化學的範疇裡,你可以這樣理解:如果一個反應需要多步進行,前一步的生成物作為後一步的反應物,那這個物質就是中間產物.
催化劑最新定義是能夠加快化學反應速率的物質.
中間產物的定義為反應過程中生成的物質.
兩者的區別:催化劑是反應前必須要加的物質,參加反應,但在化學反應前後其質量和化學性質不變.中間產物是反應前不用新增的物質,是分步反應中其中一步的產物但不是最終的產物.
例如:naoh + h2so4 = nahso4 + h2o
nahso4 + naoh = na2so4 + h2o
總反應:2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h20
其中nahso4就是中間產物.
催化劑參加的反應你們學習了很多,就不舉例了.你把上面的例子和有催化劑參加的反應比較一下就明白了.
化學反應中如何區分中間產物與催化劑?
4樓：匿名使用者
反應物→中間產物→生成物
從上面的轉化關係看，反應物經中間產物到生成物，反應物和生成物是兩種不同的物質。
而催化劑→中間產物→催化劑，催化劑是參加反應，而後又生成原來的物質，反應前後的性質和質量均無變化。
5樓：
通俗點講，中間產物是先生成然後再被反應掉，而催化劑是先被反應掉，再生成出來的。我是化學專業的。
6樓：空山蕭
中間產物能繼續發生反應，如果你寫出反應式後發現產物還能與反應物發生反應的話，那就屬於中間產物！而催化劑是從頭到尾不發生反應的
7樓：pai2派
催化劑不參加反應
也就是說催化劑開始反應和反應結束的時候都是同樣的物質,且質量不便
8樓：匿名使用者
中間產物是反應到最後面不存在了
催化劑參加反應，最後又生成的那種
9樓：匿名使用者
把方程式乘以係數後相加寫成總反應
其中消掉的中間產物就是催化劑
10樓：匿名使用者
1 催化劑參與反應！
2 8187ccr是對的
11樓：上下棋手
反應前後質量不變的就是了
催化劑 和 中間產物 各是什麼,有什麼區別?
12樓：白諾好人
緊要判斷的話,不用看定義.
如果一個物質在第一個式子反應了,最後又生成了,即為催化劑,如果是前面一個式子的生成物,在下個式子中反應了,即為中間產物
催化劑的作用是改變化學反應的速率，使用催化劑和不使用催化劑對反應前後的產物沒有影響,中間產物是化學反應中間過程產生的。
在高中化學的範疇裡,你可以這樣理解:如果一個反應需要多步進行, 前一步的生成物作為後一步的反應物,那這個物質就是中間產物.
催化劑最新定義是能夠加快化學反應速率的物質.
中間產物的定義為反應過程中生成的物質.
兩者的區別:催化劑是反應前必須要加的物質,參加反應,但在化學反應前後其質量和化學性質不變.中間產物是反應前不用新增的物質,是分步反應中其中一步的產物但不是最終的產物.
例如:naoh + h2so4 = nahso4 + h2o
nahso4 + naoh = na2so4 + h2o
總反應: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h20
其中nahso4就是中間產物.
催化劑參加的反應你們學習了很多，就不舉例了.你把上面的例子和有催化劑參加的反應比較一下就明白了.
中間產物和催化劑的區別
13樓：體育wo最愛
催化劑的定義是：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑
所以按照定義就很容易區分開來。
14樓：匿名使用者
催化劑反應前後不變
中間產品會轉化為產品
15樓：匿名使用者
如果一個物質在第一個式子反應了,最後又生成了,即為催化劑,如果是前面一個式子的生成物,在下個式子中反應了,即為中間產物第一個的h2co3會進一步分解成h2o和co2，因此是中間產物第二個的cl先是合成了中間產物，中間產物進一步反應又生成了，反應前後並沒有發生改變，但不加入cl反應卻無法進行，因此是催化劑。
催化劑，最終產物，中間產物各市什麼，有什麼區別？
16樓：匿名使用者
催化劑在化學反應前後質量不變,教才上有定理
17樓：戢諾
定義：根據iupac於2023年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠加速反應的速率而不改變該反應的標準gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的放映為催化反應。
至於最終產物和中間產物，是兩個相對的概念，舉個例子。比如氫氣在氧氣中燃燒，生成氣態水就是中間產物，生成的液態水就是最終產物。又有碳在氧氣中燃燒。
生成co就是中間產物，生成二氧化碳就是最終產物。
這題說次碘酸根不是催化劑而是中間產物，為什麼，判斷依據是什麼
18樓：匿名使用者
次碘酸根很不穩定（容易從次氯酸不穩定推之）,易分解.而碘酸根穩定,在高溫時才容易分解.此外,碘酸鉀口感較好,其他的碘化物口感較差.
高中化學中催化劑和中間產物的定義及區別
19樓：匿名使用者
你首先從催化劑的定義入手，看反應的前後沒有變化的就是。比如一個反應中有兩個式子，在第一個式子中反應了，但在接下來的反應中又生成了，這也是催化劑。
20樓：
催化劑前後質量和化學性質不變
催化劑是用來提高活性 縮短到達平衡的時間額
而中間產物是在很多步的反應中有新物質生成
21樓：匿名使用者
緊要判斷的話,不用看定義.
如果一個物質在第一個式子反應了,最後又生成了,即為催化劑,如果是前面一個式子的生成物,在下個式子中反應了,即為中間產物
22樓：聖初珍
催化劑的作用是改變化學反應的速率，使用催化劑和不使用催化劑對反應前後的產物沒有影響,中間產物是化學反應中間過程產生的。
在高中化學的範疇裡,你可以這樣理解:如果一個反應需要多步進行, 前一步的生成物作為後一步的反應物,那這個物質就是中間產物.
23樓：匿名使用者
催化劑最新定義是能夠加快化學反應速率的物質.
中間產物的定義為反應過程中生成的物質.
兩者的區別:催化劑是反應前必須要加的物質,參加反應,但在化學反應前後其質量和化學性質不變.中間產物是反應前不用新增的物質,是分步反應中其中一步的產物但不是最終的產物.
例如:naoh + h2so4 = nahso4 + h2onahso4 + naoh = na2so4 + h2o總反應: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h20其中nahso4就是中間產物.
催化劑參加的反應你們學習了很多，就不舉例了.
你把上面的例子和有催化劑參加的反應比較一下就明白了.
在可逆反應中，如何區別反應中的催化劑和中間產物如下題：某同學設計瞭如下兩步反應
24樓：
所謂中間產物說簡單點就是在反應中出現， 但是在生成物中不出現的。 所以在兩個反應中z是中間產物 催化劑是在反應前和反應後性質等等都不改變的 所以x是催化劑
化學反應中,催化劑可看作反應物嗎
催化劑顧名思義就是催化反應而並不參與反應。例如在酸催化的酯化反應,h質子與羰基配位後,有利於醇對其的加成,隨後又返回到質子h。催化劑就是反應物,只是催化劑在整個反應過程中,反應後又生成,它的質量和性質都不發生任何變化,所以才會被認為沒反應 初 高中階段,有些高中的題,會提示你,這時要看成反應物 催化...
為什麼催化劑參加了化學反應，而它反應的前後質量和化學性質不變
事實上，催化劑是參加反應的，只不過在反應過後，催化劑會恢復成為反應前的狀態。因此，在反應過程中，催化劑的物理性質有可能變化 比如晶體變粉末之類的 所以說 催化劑在化學反應前後，質量 化學性質不變 催化劑本身就是這麼定義的.催化劑只是改變了化學反應物的活化能,從而改變反應的難易程度.不同的化學反應具體...
高中化學。為什麼催化劑可以,高中化學催化劑的原理是什麼
兩個反應 都是分子數增多的反應,加壓或減壓對某個反應的影響都相同,內不可選壓強因素 兩個容反應都是放熱反應,加熱或降溫對某個反應的影響都相同,不可選溫度因素 兩個反應的反應物都相同,增大或減小濃度都不合適 只能想到催化劑角度了 因為催化劑有選擇性,不同的反應需要不同的催化劑才能實現高效的反應。總結 ...