為什麼酶的催化作用是因為降低了化學反應的活化能

1樓：池奕聲戎嬋

活化能是普通分子變成活化分子(能發生有效碰撞的分子)時所需要的能量。至於降低活化能，那是它自身的性質。反應所需活化能低，就有許多分子變成活化分子。反應速率就快了！

2樓：匿名使用者

因為酶是作為抄一種高襲效的催化劑，而催化bai劑的作用機理就是降低du

化學反應的活化zhi

能，從而是dao反應更容易達到發生的條件，就像是做一件事，降低了完成的標準，更容易完成任務一樣，催化劑就是降低了那個反應發生的條件（或者說標準）而酶作為一種催化劑，所以酶的催化作用就是降低了化學反應的活化能。希望我的回答能幫到你。

3樓：我的大湖天

因為——

酶本身就是催化劑，能選擇性催化一些化學反應，而催化劑的作用機理就是降低反應的活化能，是更多的分子成為活化分子，加快分子碰撞，加快反應速率。

為什麼酶的催化作用的本質是降低化學反應的活化能？化學反應的活化能是什麼意思？

4樓：溫聶組合

5樓：花綻

使用適當的催化劑，降低化學反應活化能的實質意思是使普通分子變為活化分子所需活化能多少的標準降低，是在改變反應物分子的本身性質。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。其實就是普通分子轉變為活化分子所需要的能量。

6樓：碧海潮生

其實一般的催化劑的作用和酶類似，都是降低反應的活化能。活化能就像是反應的能壘，對於一個化學反應，必須使反應物活化才能發生，也就是使反應物達到一箇中間的狀態。

為什麼酶的催化作用是因為降低了化學反應的活化能

7樓：匿名使用者

酶作用的原理

(1)降低活化能

從反應的角度看,只有具備足夠能量的反應物分子碰撞,才能發生化學反應.這種碰撞稱為有效碰撞,能發生有效碰撞的分子稱為活化分子.活化分子越多,反應速度越快.

為了使反應物分子能發生有效碰撞,需從外部供給額外能量,這部分能量稱為活化能.反應需要的活化能越少,反應就越易進行,催化劑的作用就在於減少所需的活化能,從而使反應加速進行.

(2)中間產物學說

要減少活化能.酶必須與底物互相作用,這種相互作用減少活化能的理論,目前有一種中間產物學說.其基本論點是酶(e)先與底物(s)結合生成不穩定的中間產物es,由es再分解成產物(p)和原來的酶.

e+s→es→e+p

這樣把原來需要活化能較高的一步反應s→p,變成需要活化能較少的兩步反應,大大降低了反應所需的活化能.

(3)誘導契合假說

酶和底物如何結合成中間產物呢?有人提出了「誘導—契合「理論.它的基本要點是：

酶與底物結合時,酶分子中與底物結合的部位,稱為酶的活性中心.酶分子的活性中心或酶分子的結構有一定的可變性,底物能誘導酶分子的活性中心構象發生變化,使酶能與底物分子很好地結合,從而發生催化作用.

為什麼酶能降低活化能

8樓：量子天堂

在一個化學反應體系中，只有那些具有較高能量，處於活化態的分子即活化分子才能在分子碰撞中發生化學反應。活化分子要比一般分子高出一定的能量稱為活化能。

在有酶參與反應時，由於酶能瞬時地與反應物結合成過渡態，因為降低了反應所需的活化能。這就是酶的「中間產物學說」。

9樓：逍遙

酶通過改變化學反應路徑，來降低活化能

10樓：寇恩毓稷

你的概念有誤，活化能是指物質由常態轉變為活躍狀態時所需要的能量，就好比是一個工作的門檻，你必須有一定的能力（能量）才能勝任，而每會讓你走後門（即降低門檻），讓你更容易被選上（即轉變為活躍狀態），活化能只是一個標準，而不是一個單位。

酶催化作用的實質是提高化學反應的活化能，使化學反應順利進行。判斷對錯為什麼

11樓：匿名使用者

錯的是降低化學反應的活化能，越低需要的能量越少，越容易發生反應