1樓：匿名使用者
所謂離子
bai共存，實質上就是看du離子間是否zhi發生反應的dao問題。若在溶液中發生反內應，就
容不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
離子共存是高中化學的重要知識點 共存就看裡面有沒有結合生產沉澱 氣體 還有酸鹼性溶液等這些 有無顏色等等多方面 多看看書吧
2樓：匿名使用者
能沉澱的，不共存，比如ba2+和so42-能產生氣體的不共存，比如hco3-和h+
能產生弱電解質的，不共存比如h+和oh-
能發生氧化還原反應的，不共存比如h+,no3-,fe2+
3樓：匿名使用者
離子共存的來實質就是溶液中的各種離自子之間彼此bai都不會結合成難du電離的物質，或者導致溶zhi液的離子濃度降dao低。所謂難電離的物質包括了沉澱、弱電解質、產生可逸出的物質（氣體），這一條足夠解決大多數的離子共存問題。
具體而言，就是對應了產生沉澱，產生水（這裡包含了大多的氧化還原反應）、氨水等物質或者產生絡合離子，產生二氧化碳、二氧化硫等氣體。
樓上說的都挺好，可以作為快速判斷的依據。
4樓：匿名使用者
離子共存有四類不能共存：
1、發生復分角反應不能共存
2、發生氧化還原反應不能共存
3、發生絡合反應不能共存
4、發生雙水解反應不能共存
如何判斷離子共存，判斷離子共存問題中怎樣知道兩個離子是否反應 詳細
一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如碳酸根 co3 2 碳酸氫根 hco3 硫離子 s 2 硫氫根離子 hs 亞硫酸根離子 so3 2 矽酸根離子 sio3 2 偏鋁酸根離子 alo2 氟離子 f 等，也不能有大量的氫氧根 oh 強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如 鎂...
初中不能共存的離子，初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握
1.離子間不能共存的條件 兩種離子相互作用如果有水 氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。初中化學階段常見不共存離子如下 1 h oh h2o 2 h co32 co2 3 nh4 oh nh3 4 ba2 so42 baso4 5 ag cl agcl 6 ca2 co32 ca...
高中遇到的具體哪些離子不共存，高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
離子不共存，主要有以下兩個方面 1 發生反應。這裡又分生成沉澱，生成氣體，生成水等幾種。生成沉澱 幾乎每一本化學書最後的附錄上都有離子兩兩混合之後是否生成沉澱的表，你自己可以去找找，然後背下來。生成氣體和生成水應該會比較好看出來，就是看看出現銨根離子的時候有沒有出現氫氧根離子，出現氫離子的時候有沒有...