1樓：
離子不共存，主要有以下兩個方面：
1）發生反應。這裡又分生成沉澱，生成氣體，生成水等幾種。生成沉澱：
幾乎每一本化學書最後的附錄上都有離子兩兩混合之後是否生成沉澱的表，你自己可以去找找，然後背下來。生成氣體和生成水應該會比較好看出來，就是看看出現銨根離子的時候有沒有出現氫氧根離子，出現氫離子的時候有沒有出現氫氧根離子之類的。
2）生成弱電解質。比如說氫離子遇到碳酸根離子，碳酸氫根離子，醋酸根離子啦。其實你如果學了弱電解質，會一眼看出來的，不用擔心的。
總之就是這兩類，但具體說來的離子情況會有很多種，我一時半會兒也想不全。這個整理具體離子情況的工作我認為還是你自己去做一下比較好，這樣比較容易記牢。你可以遇到了就寫在固定的一個地方，那麼時間長了，也會完善得差不多的。
而且你會發現根本不用死記硬背的。沒能幫你想全，真不好意思。
2樓：﹎悲傷杫歩
鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。
）其餘幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
這高中老師都會告訴口訣的 記住這些 高考沒問題
3樓：額9額
能發生氧化還原反應的，複分解反應的，絡合反應的，雙水解反應的。太多了。你好好記吧
4樓：牛a是我哥
離子共存問題**
離子共存問題是離子反應知識體系中的一個重要側面，是每年高考的必考知識點。離子共存的前提條件是離子之間不能發生離子反應，若能發生反應則相應的離子在溶液中不能大量共存。正確判斷離子之間能否大量共存，關鍵要掌握常見離子的性質明確離子不能大量共存的原因。
1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。
如ag＋和cl－、br－、i－；ca2＋與co32－、so42－；cu2＋與co32—、oh－、s2－；ba2+和so42-、so32-、co32-；al3+和i-,br-等。
2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。
如h＋與co32－、so32－、s2－、hs—、hco3－、 hso3- 等，oh－與nh4＋等。
3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。
如h＋與oh－、s2－、clo－、f—、ch3coo－，nh4+和oh-,ch3coo-和h+，clo-和h+等。
4、離子之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。
如fe3＋與i－；no3—（有h＋存在情況下）與fe2＋等。
5、其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。
如cu2＋（藍色）、fe3＋（棕黃色）、fe2＋（淺綠色）、mno4－（紫色）等。
（附加）1.發生氧化還原反應不能共存。
2.強酸條件下不能大量存在。
3.強鹼條件下不能大量存在。
高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
5樓：匿名使用者
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
高中常見的不能共存的離子
6樓：貓說地理
1、溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。如：
①so₄²⁻與ba²⁺、ag⁺；
②oh⁻與cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al²⁺；
③ag⁺與cl⁻、br⁻、i⁻、co₃²⁻、so₃²⁻、s²⁻；
④mg²⁺、mn²⁺、zn²⁺、ba²⁺、
⑤ca²⁺與co₃²⁻、so₃²⁻、po₄³⁻；
⑥s²⁻與cu²⁺、pb²⁺；
⑦ca²⁺與so₄²⁻。
2、溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。如：
①h⁺與oh⁻、clo⁻、ch₃coo⁻、f⁻、s²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
②oh⁻與h⁺、cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al³⁺因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。
3、溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。如：
h⁺和co₃²⁻ 、hco₃⁻ 、so₃²⁻、 、hso₃⁻。
4、溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。如：
fe³⁺和cn⁻、scn⁻；
5、溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水解反應。如：
al³⁺和alo²⁻、hco₃⁻、co₃²⁻、 s²⁻。
6、溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。如：
h⁺和no₃⁻同時存在, 則不能與s²⁻、fe²⁺、i⁻共存等。
7、無色溶液中不能有有色離子。
常見的有色離子：cu²⁺藍色、fe²⁺淺綠色、fe³⁺黃色、mno₄⁺紫紅色。
7樓：曉熊
弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中 .如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能大量共存.
弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如ch3coo-、f-、co3~2-、so3~2-、s2-、po43-、 alo2-均與h+ 不能大量共存.
弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水. 如：
hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：ba2+、ca2+與co32-、so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等
若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存. 如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32- 等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；
若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存. 如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、cil-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+
因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.
隱含條件（酸鹼性、顏色等）的限制。如：無色溶液不能有cu2+、fe2+、fe3+、mno4-。
8樓：匿名使用者
(h + oh- ) ( ag+ cl- ) ( ba2+ so42-) (h+ co32-) ( ca2+ co32-)
高中化學中，哪些離子不能共存
9樓：週週周
太多了，具體的聯絡我的郵箱——
一般能夠發生離子反應的都不能共存；例如銀離子和氯離子、硫酸根離子和鋇離子、在例如醋酸根離子和氫離子都可以結合（發生化學反應）。
10樓：神奇的寶貝
一、常見題型
1．「無色透明」條件型
若題目限定溶液「無色」，則不含有色離子，即fe2+（淺綠色）、fe3+（棕黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）等離子。若「透明」，則溶液不形成混濁或沉澱（與溶液有無顏色無關）。如ag+與cl－、br－、i－、so42－；ca2+與co32－、so32－；ba2+與co32－、so32－、so42－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。
例1． 某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
a．h+、cl－、ba2+、co32－
b．ag+、i－、k+、no3－
c．k+、oh－、cl－、na+
d．fe3+、cl－、no3－、na+
解析: 正確選項應滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為c項。
2．「酸性」條件型
常見的敘述有酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液、c(oh－)=1×10－14mol·l-1的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh－、弱酸根離子（如co32－、so32－、s2－、f－、clo－、ch3coo－、c6h5o－、po43－、alo2－、sio32－等）以及弱酸的酸式根離子（如hco3－、hso3－、hs－、hpo42－、h2po4－等）。
例2．（2023年全國高考理綜試題?河南等省卷）在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子是( )
a．k+、na+、so42－、s2o32－
b．nh4+、mg2+、so42－、cl－
c．na+、k+、hco3－、cl－
d．k+、na+、alo2－、no3－
解析: 正確選項應滿足ph=1(有h+存在)、可以大量共存兩個條件。答案為b項。
3．「鹼性」條件型
常見的敘述有鹼性溶液、ph=14的溶液、能使ph試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈粉紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應後生成alo2－的溶液、c(h+)=1×10－14 mol·l－1的溶液、既能溶解ai(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。
若題目中限定溶液呈鹼性，則溶液中有oh－存在，其中不能大量含有h+、弱鹼的陽離子（如nh4+、mg2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe2+、fe3+ 等）以及弱酸的酸式根離子。
例3．（2023年江蘇高考化學試題）某溶液既能溶解ai(oh)3，又能溶解h2sio3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
a．k+、na+、hco3－、no3－
b．na+、so42－、cl－、clo－
c．h+、mg2+、so42－、no3－
d．ag+、k+、no3－ 、na+
解析: 正確選項應滿足溶液既能溶解ai(oh)3又能溶解h2sio3 (有oh－存在)、可以大量共存兩個條件，只有b項符合題意。
初中不能共存的離子，初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握
1.離子間不能共存的條件 兩種離子相互作用如果有水 氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。初中化學階段常見不共存離子如下 1 h oh h2o 2 h co32 co2 3 nh4 oh nh3 4 ba2 so42 baso4 5 ag cl agcl 6 ca2 co32 ca...
溶液中不能大量共存的離子有哪些，無色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些
1 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 fe3 等不能...
女生的情商高具體有哪些表現情商高有哪些體現？
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