1樓：li潮傑
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）h++oh-→h2o ；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑；
（4）ba2++so42-→baso4 ↓（5）ag++cl-→agcl ↓；
（6）ca2++co32-→caco3 ↓；（7）ba2++co32-→baco3 ↓；
（8） mg2++oh-→mg(oh)2 （9）cu2++oh-→cu(oh)2
（10）fe3++oh-→fe(oh)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
以下的ms是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道lz看不看得懂...
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3.h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2樓：匿名使用者
（1）看書後的溶解性表，記住不溶或微溶的物質。如果兩種離子會產生這些東西，就不能共存。比如鈣離子和碳酸根離子。
（2）如果會產生氣體也不能共存。初中最典型的應該是氫離子和碳酸根、亞硫酸根。
（3）產生水的。比如氫離子和氫氧根。
（4）如果題幹中有說溶液無色，那麼有色離子不能存在。比如銅離子、鐵離子。
(1)生成難溶物或微溶物：如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
另外，還應該注意題中的附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫色)。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子。
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子。
3樓：常燁桐
同學，還有氫離子和碳酸氫根離子也不能共存
4樓：匿名使用者
1，h+與oh—、co32-
2，oh—與mg2+、cu2+、fe2+、fe3+、ag+、nh4+3，cl-與ag+
4、ba2+與so42- 、co32-
5，co32-與h+、ba2+、ca2+、cu2+、fe3+。。。。
初中記住這些足夠應付考試了。
初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握
5樓：匿名使用者
初中
化學哪些離子不能共存初中要求掌握：
不能共存：其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存。所以氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存；氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存；氯離子不能與銀離子共存；硫酸根離子不能和鋇離子共存；碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存。
（h+與oh—、co32-、hco3－；oh—與mg2+、cu2+、fe2+、fe3+、ag+、nh4+；cl-與ag+；ba2+與so42- 、co32-；co32-與h+、ba2+、ca2+、cu2+、fe3+.）
6樓：日照易佰佳教育
持續更新物理化學考點，歡迎關注~
初中化學中不能大量共存的離子
7樓：冰月幽焰
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）h++oh-→h2o ；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑；
（4）ba2++so42-→baso4 ↓（5）ag++cl-→agcl ↓；
（6）ca2++co32-→caco3 ↓；（7）ba2++co32-→baco3 ↓；
（8） mg2++oh-→mg(oh)2 （9）cu2++oh-→cu(oh)2
（10）fe3++oh-→fe(oh)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
以下的ms是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道lz看不看得懂...
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3.h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
初中化學共存的題目應該怎麼做
1.不能有沉澱.弱電解質.氣體.還有能反映的生成水弱酸 弱鹼.還有強氧化性的 和還原性的 no3離子和鐵正二假的 2.就是 硝酸銀啦 碳酸鈣啦.什麼還有 氨水.氫離子和氫氧根變成水.碳酸等等.如1 3.因為ph 2 所以還有h離子 a 正三價鐵離子會和氫氧根生成沉澱.b h離子 和硝酸根.會生成硝酸...
初中化學中怎麼區分可共存和不可共存的物質
一 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生 如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 po43 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 fe3 等不...
初中化學複習，初中化學複習資料
初中的化學都比較簡單 但我覺得要注重化學試驗和試驗的現象，上到高中就知道這很重要的！首先區別清楚化學變化與物理變化 物質發生變化時有生成新物質的變化叫做化學變化。沒有生成新物質的變化叫做物理變化 物理變化伴隨著形狀，狀態，顏色的變化 發生物理變化時不一定發生化學變化，發生化學變化時一定發生物理變化。...