1樓：匿名使用者
對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的係數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關係式、關係量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較複雜的一種，推求其它化學式的係數。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3 所含原子數最多、最複雜，其中三個so4 進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 係數為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3 係數為2，這樣就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去確定naoh 的係數，2fe(oh)3 中有6 個oh，3na2so4 中有6 個na，所以在naoh 前填上係數6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最後把「—」改成「=」，標明fe(oh)3↓。
（2）單數變雙數法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子o2，生成物裡氧原子總數必然是雙數，所以h2o 的係數應該是2（係數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①由於2h2o 中氫原子個數是c2h2 的2 倍，所以c2h2 係數為2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
② ①又由於2c2h2 中碳原子個數為co2 的4 倍，所以co2 係數為4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
② ③ ①
最後配單質o2 的係數，由於生成物裡所含氧原子總數為10，所以反應物o2的係數是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2，所以kclo3 係數應為2。又由於6 跟o2 的氧原子個數2 之比為3，所以o2 係數應為3。
配平後的化學方程式為：
2kclo3 ＝2kcl+3o2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為係數，使氧原子數變為偶數
fes2+o2——2fe2o3+so2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平fe3o4+cofe+co2↑
由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2係數
⑤代數法：設各物質係數為未知數，列出它們的關係，解一元或多元代數方程式，進行討論。
初中化學方程式全集
2樓：111111前的
1、cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。
2、co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去。
3、ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。
4、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵鏽溶解、溶液呈黃色；鐵器除鏽。
5、al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解；胃舒平**胃酸過多。
6、hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗cl—的原理。
7、bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理。
8、2naoh+so2=na2so3+ h2o ；2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2）。
9、fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成。
10、cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末。
11、cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水。
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4樓：匿名使用者
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5樓：匿名使用者
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6樓：淺若清風
化學小知識常見物質的俗稱和化學式：
1、生石灰—— cao
2、熟石灰——ca(oh)₂
3、石灰石、大理石—— caco₃
4、食鹽——nacl
5、火鹼、燒鹼、苛性鈉—— naoh
6、純鹼、蘇打——na₂co₃
7、小蘇打—— nahco₃
擴充套件資料：
cao主要用途
1、可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑。
2、用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用於半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的乾燥及醇類脫l水等。
3、用作原料，可製造電石、純鹼、漂白粉等，也用於製革、廢水淨化，氫氧化鈣及各種鈣化合物。
4、可用作建築材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑。
5、用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥。
7樓：111尚屬首次
1.皓礬： znso4.7h2o
2.鋇餐,重晶石： baso4
3.綠礬,皁礬,青礬： feso4.7h2o
4.芒硝,朴硝,皮硝： na2so4.10h2o
5.明礬： kal(so4)2.12h2o
6.生石膏：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o
7.膽礬、藍礬：cuso4.5h2o
8.莫爾鹽：（nh4）2so4.feso4.6h2o
二、礦石類：
1.瑩石：caf2
2.光鹵石： kcl.mgcl2.6h2o
3.黃銅礦： cufes2
4.礬土：al2o3.h2o、al2o3.3h2o和少量fe2o3 、sio2
5.磁鐵礦石： fe3o4
6.赤鐵礦石：fe2o3
7.褐鐵礦石： 2fe2o3.3h2o
8.菱鐵礦石：fe2co3
9.鎂鐵礦石：mg2sio4
10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在
11. 白口鐵:碳以fec3形式存在
12.高嶺石： al2(si2o5)(oh)4 或(al2o3.2sio2.2h2o)
13.正長石： kalsi3o8
14.石英：sio2
15.硼砂： na2b4o7.10h2o
16.脈石：sio2
17.剛玉(藍寶石.紅寶石)： 天然產的無色氧化鋁晶體
18.黃鐵礦（愚人金）：fes2
19.爐甘石：znco3
20.智利硝石：nano3
21.滑石：3mgo.4sio2.h2o
22.大理石（方解石、石灰石）：caco3
23.孔雀石：cuco3.cu（oh）2
24.白雲石：mgco3.caco3
25.冰晶石：na3alf6
26.高嶺土：al2o3.2sio2.2h2o
27.錫石：sno2
28.輝銅礦：cu2s
三、氣體類：
1.高爐煤氣：co,co2等混合氣體
2.水煤氣co,h2
3.天然氣（沼氣）：ch4
4.液化石油氣：c3h8，c4h10為主
5.焦爐氣：ch4，co，h2，c2h4為主
6.裂解氣：c2h4為主
7.爆鳴氣：h2和o2
8.笑氣：n2o
9.裂化氣：c1～c4的烷烴、烯烴
10.電石氣：c2h2（通常含h2s、ph3等）
四、有機類：
1.福馬林（蟻醛）： hcho
2.蟻酸：hcooh
3.尿素： (nh4cno)或 co(nh2)2
4.氯仿： ccl4
5.木精（工業酒精）：ch3oh
6.甘油： ch2oh-choh- ch2oh
7.硬脂酸：c17h35cooh
8.軟脂酸： c15h31cooh
9.油酸： c17h33oh
10.肥皂：c17h35coona
11.銀氨溶液：[ag(nh3)2]+
12.乳酸：ch3-choh-cooh
13.葡萄糖：c6h12o6
14.蔗糖：c12h22o11
15.核糖：ch2oh-(choh)3cho
16.脫氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-ch3
17.澱粉： (c6h10o5)n
18.火棉,膠棉：主要成份都是[(c6h7o2)-(ono2)3]n 只是前者含n量高
19.尿素： co(nh2)2 nh4cno為氰酸銨.（互為同分異構體）
20.氯仿： chcl3
21.油酸： c17h33cooh
22.銀氨溶液：[ag(nh3)2]oh
23.脫氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-cho
五、其他類：
1.白堊： caco3
2.石灰乳：ca(oh)2
3.熟石灰： 2caso4.h2o
4.足球烯： c60
5.銅綠：cu2(oh)2co3
6.純鹼（鹼面）： na2co3
7.王水： hcl,hno3 (3:1)
8.水玻璃(泡火鹼) ：na2sio3
9.小蘇打：nahco3
10.蘇打：na2co3
11.大蘇打（海波）：na2s2o3
12.鹽滷：mgcl2.6h2o
13.雌黃：as2s3
14.雄黃：as4s4
15.硃砂：hgs
16.石棉：cao.3mgo.4sio2
17.砒霜：as2o3
18.瀉鹽：mgso4.7h2o
19.波爾多液：cuso4+ca(oh)2
20.鈦白粉：tio2
初中化學方程式 反應現象 實驗，初中化學所有化學式和反應現象 要齊啊
1 二氧化碳通入澄清石灰水 co2 ca oh 2 caco3 h2o現象 澄清石灰水變渾濁。用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗 石灰漿粉刷牆壁 2 氫氧化鈣和二氧化硫反應 so2 ca oh 2 caso3 h2o 3 氫氧化鈣和三氧化硫反應 so3 ca oh 2 caso4 h2o...
初三化學方程式計算題，初中化學方程式計算經典例題
問題一 設原碳酸鈣總量為1，則鈣的量為0.4 純碳酸鈣改的質量分數為40 反應後剩餘質量為x,則 0.4 x 46.875 x 0.8533333 反應生成的co2質量為1 x 0.1466666 caco3 cao co2 100 56 44 y 0.146666 100 y 44 0.14666...
求初中化學所有化學方程式，初三化學人教版的所有化學方程式 中考必背
除去n2中的o2，可將混合氣體通過灼熱的銅網 2cu o2 2cuo 除去naoh溶液中的na2co3,可向溶液中加入適量的ca oh 2溶液，na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 然後過濾後取濾液。除去cu中的fe，可將混合固體加入cuso4溶液中，fe cuso4 cu feso...