1樓：流氓兔八哥
問題一：設原碳酸鈣總量為1，則鈣的量為0.4(純碳酸鈣改的質量分數為40%)。反應後剩餘質量為x,則：
0.4/x=46.875%
x=0.8533333
反應生成的co2質量為1-x=0.1466666
caco3--------cao+co2
100 56 44
y 0.146666
100/y=44/0.146666
y=0.33333（為分解掉的碳酸鈣）
分解率33.33%
問題2：
co————co2————caco3
28 44 100
18.2 x y
28/18.2=44/x 28/18.2=100/y
x=28.6(生成的co2的質量) y=65(生成的caco3的質量，即第三小問：生成沉澱的質量)
x-18.2=10.4（為co從氧化銅和氧化鐵的混合物中奪取的氧）
設cuo質量為z，則fe2o3質量為36-z
[16/（16+64）]*z+[48/(48+112)]*(36-z)=10.4
z=4，得氧化銅4克，氧化鐵32克（第一小問：原混合物組成）
被co奪取10.4克氧，剩餘固體為36-10.4=25.6克（第二小問：一氧化碳和金屬氧化物反應後剩餘固體的質量）
2co+o2————2co2 2co2+2c————4co
所以經過先與足量氧氣混合後點燃，再通過足量灼熱的炭層的操作後，co的量正好加倍，故可還原原氧化銅和氧化鐵的混合物72克
2樓：匿名使用者
碳酸鈣的含鈣量=150g*40/100*100%=60g∵測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為46.875%，∴caco3與cao的混合物為=60÷46.875%=128g∴釋放co2的質量為=150g-128g=22g設參加反應的caco3的質量為x，則。
caco3=cao+co2↑
100 44x 22gx=50g
∴碳酸鈣的分解率=50g/150g*100%=33.33%答：碳酸鈣的分解率為33.33%。
(2)設生成caco3的質量為x，co2的質量為y，則co ~ co2 ~ caco3
28 44 10018.2g y xx=65g y=28.6g
答：生成沉澱的質量為65g。
為co從氧化銅和氧化鐵的混合物中奪取的氧的質量為=28.6g-18.2g=10.4g
∴一氧化碳和金屬氧化物反應後剩餘固體的質量為=36g-10.4g=25.6g
答：一氧化碳和金屬氧化物反應後剩餘固體的質量為25.6g。
設cuo的質量為a，fe2o3的質量為b，則。
cuo ~ o
80 16
a m(o)
m(o)=a/5
fe2o3 ~ 3o
160 48
b m'(o)
m『(o)=3b/10
a+b=36g
a/5+3b/10=10.4g
a=4g，b=32g。
∴cuo的質量為4g，fe2o3的質量為32g答：原混合物組成cuo的質量為4g,fe2o3的質量為32g。
2co+o2=2co2
2co2+2c=4co
∴還原量加倍，還原的總混合物為72g。
答：還原的總混合物為72g。
3樓：匿名使用者
caco3==cao+co2 150g的碳酸鈣 ，可知有60g的鈣元素 而後來的質量分數是46.875%，所以剩餘的質量是128g， 分解率是14.7%
cuo+co==co2+cu fe2o3+3co==2fe+3co2
設立方程組可以解得m(cuo)=4g m(fe2o3)=32g剩餘的質量是25.6g
18.2gco是0.65mol 沉澱是0.65molcaco3 為65克
此時co的量是1.3mol 所以可以還原72克的原混合物
4樓：沙蒙兒
字跡不好 還望海涵 嘿嘿
初中化學方程式計算經典例題
5樓：匿名使用者
（7分）（2009•陝西）某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液製取氧氣，取該溶液17g，加入適量mno2充分反應。完成下列分析及計算：
（1）小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量＝17g×5%×氧的相對原子質量×2過氧化氫的相對分子質量 ×100%＝17g×5%×3234 ×100%。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 (填字母序號)。
a．過氧化氫的相對分子質量計算有誤 b．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
（2）請你根據化學方程式計算製取氧氣的質量。
（7分）（2009•南通）某化學研究性學習小組為測定市場**的食醋總酸量（國家規定食醋中總酸量3.5g/100ml～5g/100ml），擬配製一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然後進行測定。請你參與該小組的實驗研究，並回答相關問題。
（1）配製100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液需要水 ml（水的密度為1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o 現有食醋500ml，甲同學從中取出10ml食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應。
請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）
（7分）（2009•漳州）某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來製取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配製成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配製好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能製得氫氣質量為多少？
17、（9分）（2009•重慶）微型化學實驗使用藥品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環保的化學實驗。用微型儀器完成製取並檢驗co2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。
求：（1）產生co2的質量是多少克？（結果保留三位小數）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 ml，這是微型實驗用藥量的多少倍？
6樓：細雨綿綿
研究性學習：**實驗室中久置的naoh的變質程度
《研究方案》先稱取13.3g 的naoh樣品（雜質為na2co3），配成溶液，然後向溶液中逐滴加入質量分數為14.6％的稀鹽酸，根據生成co2的質量測定na2co3的質量。
從而進一步確定樣品中naoh的變質程度。
《解決問題》實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生co2氣體的質量關係如圖所示。
填寫下表：（計算結果保留小數點後一位）
《繼續**》求實驗過程中與naoh反應所用鹽酸的質量。
《發現問題》根據「與naoh反應所用鹽酸的質量」，對照影象，你發現了什麼問題？
解析 該試題過程複雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出座標圖中橫、縱座標表示的量以及「三點一趨勢」。其次，通過計算還要能發現naoh被鹽酸中和後繼續滴加鹽酸。為什麼沒有立即產生co2氣體等思維空間很大，使學生對已學的知識大膽提出質疑，打破思維定勢發現和**出新的問題。
這類試題思維空間大，開放程度高，**性強。運用所學知識提出問題，歸納總結規律，並進行評價。化學計算中的評價是近年中考題的一個亮點，應引起我們的關注。
答案：《解決問題》
《深入**》m(naoh)＝13.3g－5.3g＝8g
naoh＋hcl＝nacl＋h2o
40 36.5
8g m(hcl)
m(hcl)＝ 8g× ＝7.3g
m〔hcl(aq)〕＝ ×100％＝50.0g
《發現問題》naoh被中和後，滴加鹽酸，為什麼沒有立即產生co2氣體
7樓：匿名使用者
在a+b=2c，8ga與b完全反應可生成12gc物質，則參加反應的b物質應該是多重
8樓：匿名使用者
1.為測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，可將此氫氧化鈉溶液20g與20g稀硫酸充分混合，再向其中滴加硫酸銅溶液至恰好完全反應時，消耗硫酸銅溶液64.3g，得到藍色沉澱4.
9g和質量分數為10%的無色溶液。試根據以上實驗資料計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。
2.向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解後，向燒杯中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，當恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為10g 計算（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質量（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。
初中化學方程式計算題
9樓：孟芬顏涵涵
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物和生成物在微觀上和質量上的關係。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關係:
質量守恆:56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關係，這些關係都是解答有關化學方程式中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都是應用於計算時的「橋樑」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純淨物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純淨物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關係為:
純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數
3.過量計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。
在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是(
)(a)氫氣10克，氧氣10克
(b)氫氣2克，氧氣18克
(c)氫氣4克，氧氣16克
(d)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣裡燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(b)、(c)選項都有可能。
若按(b)選項會剩餘2克氧氣沒有參加反應;若按(c)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(b)和(c)。這樣會得出一個結論:
若給出兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中已知的質量，再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應:
初中化學計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
1 設要加入水x克 10 98 19.6 10 x x 40克 答 將10g濃硫酸製成所需的稀硫酸，需要水的質量為40克2 設產生h2為y克 h2so4 zn znso4 h2 98 2 20 19.6 y 98 20 19.6 2 y y 0.08克 答 能製得氫氣質量0.08克 1 98 10 ...
初中化學方程式要不要記，初三化學方程式是不是要記
記憶是有遺忘曲線的,你記過幾次忘記是屬於正常阿.你要捨得發功夫記就不容易忘記.你還可以結合習題來記阿.多做幾類不同的題目.就需要寫出不同的方程式,你這樣就能加深記憶.有幾百個方程式,但是有很多都是有聯絡的,你要懂得分類,尋找方程式中的相似點.這樣都有助於記憶.初中的不是很難，不需要死記硬背，像我從來...
求初中化學所有化學方程式，初三化學人教版的所有化學方程式 中考必背
除去n2中的o2，可將混合氣體通過灼熱的銅網 2cu o2 2cuo 除去naoh溶液中的na2co3,可向溶液中加入適量的ca oh 2溶液，na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 然後過濾後取濾液。除去cu中的fe，可將混合固體加入cuso4溶液中，fe cuso4 cu feso...