1樓：匿名使用者
a+b+c===d
9 6 15 30
15 10 25
3 5 30
說明：生成30克d時c已經耗完，因為後面的「若增加10克c，a與c恰好完全反應。」在增加c，a才消耗完，可以知道c物質在生成30克d的時候已經耗完了 ，所以為9:
6=15:10=3:2
2樓：教授王
生成30克新物質d時，a完全反應，即15克a生成30克d。若增加10克a，又生成20克d。
就是25克a與15克c反應生成50克d，由質量守恆定律，b是10克。
a與b與質量比是25:10=5:2
3樓：雪之雙華
由於增加10克c，a與c恰好完全反應可以看出c完全反應，用掉15g,則，反應中a+b=15g
又由於增加10克c，a與c恰好完全反應可以看出a:c=15:25=3:5時，才能完全反應,
所以當c=15時，a=9，b=6，a:b=3:2
4樓：匿名使用者
充分反應只生成30克d。若增加10克c，a與c恰好完全反應。說明生成30克新物質d時，15克c完全反應。
增加10克c，又生成20克d，a完全反應，即15克a生成50克d。就是25克c與15克a反應生成50克d，由質量守恆定律，b是10克。
a與b與質量比是15:10=3:2
5樓：匿名使用者
充分反應則肯定有一種物質反應完了，按照題目的描述只能是c，根據質量守恆定律，參加反應的a和b質量之和為30-15=15g；設參加反應的a為x，由題得，15g的c能和xga恰好完全反應，且增加10gc後，合起來25gc能與全部15ga恰好完全反應，則有15/x=25/15，解得x=9，則反應b的質量為15-9=6g ；質量比為9/6=1.5
6樓：
a與c的反應質量比為15：25，當c為15g時消耗a9g,參加反應的b為30-15-9=6g.a與b的質量比為3：2
7樓：
a:b=25:10=5:2
8樓：
【俊狼獵英】團隊幫您解答》.<
根據質量守恆 a + b + c = d
開始 15 15 15 0
第一次 x 30-15-x 15 30
第二次 2/3x 105/3x=15,x=9
則參加反應的a與b的質量比是9:6=3:2回答滿意請採納哦~
9樓：抬頭仰望
你確定是a和b的質量比？
初中化學計算題！要詳細的答案解析！！！
10樓：匿名使用者
解。 138g乙醇含碳：138g x 24/46=72g，176g co2中含碳：176g x 12/44=48g。
所以生成的co中含碳：72g-48g=24g，則生成co：56g生成的 co和co2的比例為：56/28 : 176/44 =1:2，所以方程為
3c2h5oh + 8o2 = 2co + 4co2 +9h2o
11樓：文而日比
方程式為：2c2h5oh+5o2=2co2+6h2o+2co(方程式中間的數字在元素符號的右下角）
解：設同時產生一氧化碳的質量為x
2c2h5oh+5o2=2co2+6h2o+2co88 56176 x88／56=176／x
x=56×176／88
x=9856／88
x=112
答：. .. ...................
12樓：
乙醇3摩爾 二氧化碳4摩爾
3 ch3ch2oh+ 8 o2= 4 co2+ 2co + 9h2o 方程式
3 4 2 9
3摩爾乙醇有6摩爾c，其中4摩爾co2，剩下的就是2摩爾的co，乙醇中有18摩爾的h，則必生成9摩爾的水，那麼剩下的就是氧氣配平了，這不用說了很明白了，9摩爾h2o中有9摩爾的o co2和co共有4*2+2=10摩爾的o，那麼方程右邊的產物共有19摩爾的o，那麼減去乙醇中的3摩爾o，不完全燃燒耗費的o就是19-3=16摩爾，即氧氣是8摩爾，關鍵點找出來了，把把比例係數列一下整理，就是3 8 4 2 9 不能再進一步簡化，那方程就是這個配比，給個最佳吧
一到初中化學計算題（急！！！！，**等！！）
13樓：匿名使用者
全過程中發生化學反應為：cuso4+naoh=cu(oh)2(沉澱）+naso4 沉澱全部是cu(oh）2 所以有：
cuso4 +2 naoh= cu(oh)2(沉澱）+ na2so4
160 80 98
x= 32 y=16 19.6
所以廢水中硫酸銅的量為32g 沉澱硫酸銅消耗的 naoh量為：16/(20%)=80
稀硫酸消耗的naoh量為：120-80=40 40乘以20%=8
h2so4+2naoh=h2o+na2so4
98 80
z=9.8 8
所以硫酸的質量分數為：9.8/500=1.96%
初中化學計算題及答案
14樓：願譩→☆繌笑
初中化學計算的主要內容如下：
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關係。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(係數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關係是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例計算5cuso4·5h2o的相對分子質量總和。
5cuso4·5h2o=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
巨集觀上物質是由元素組成的，任何純淨的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：fe2o3，則
fe∶o=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
巨集觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例計算硝酸銨(nh4no3)中，含氮元素的質量分數。
w(n)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關係，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關係，即反應物質和生成物質的質量關係，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關係，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關係。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關係：
2co+o22co2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關係，這些關係都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋樑」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純淨物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純淨物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關係為：
純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數
例用含fe2o3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純fe2o3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
fe2o3+3co 2fe+3co2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。
在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(a)氫氣10克，氧氣10克(b)氫氣2克，氧氣18克 (c)氫氣4克，氧氣16克(d)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣裡燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2h2 + o2 2h2o
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(b)、(c)選項都有可能。
若按(b)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(c)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(b)和(c)。這樣會得出一個結論：
若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
zn+h2so4(稀)＝znso4+h2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑
2h2+o2 2h2o
可以用三個化學方程式中的微粒關係，找出它們的已知量與未知量的關係式：
2kclo3～3o2～6h2～6zn即kclo3～3zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關係式，
kclo3 ～ 3zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關係式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均
一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關係，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液裡的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液裡含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裡析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液裡析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關係 表示溶質質量與溶劑質量之間的關係 表示溶質質量與溶液質量之間的關係
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
初中化學計算題急，明天要交，一到初中化學計算題（急！！！！，線上等！！）
因為生成的氣體沒變，第二次硫酸過量，第三次合金過量，所以判斷第一次為完全反應。zn h2so4 znso4 h2，生成0.4的氫氣需要鋅65 0.2 13,13除以25得出質量分數。需要硫酸98 0.2 19.6 19.6除以100得出硫酸溶質分數百分之19.6 1 根據物質守恆，顯然25g合金與1...
初中化學計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
1 設要加入水x克 10 98 19.6 10 x x 40克 答 將10g濃硫酸製成所需的稀硫酸，需要水的質量為40克2 設產生h2為y克 h2so4 zn znso4 h2 98 2 20 19.6 y 98 20 19.6 2 y y 0.08克 答 能製得氫氣質量0.08克 1 98 10 ...
初中化學綜合題，化學高手進啊，初中化學計算題 高手進 （請註明詳細過程）
檢驗紅色固體中是否有cu2o。根據所給資訊cu2o 能和常見的酸 hno3除外 反應生成cu2 和cu。來做。紅色固體只能是cu2o或cu 實驗步驟 向紅色固體中加稀硫酸，反應後，靜置 實驗現象與結論 若出現藍色溶液和紅色固體，則是cu2o，若不若出現藍色溶液則是cu 化學反應方程式 cu2o h2...