1樓：
此題關鍵在於恰好完全反應，即鋁氧化鋁和鹽酸完全反應沒有剩餘，反應後為alcl3溶液。
al + 3hcl = alcl3 + 3/2h227 3*36.5 133.5 3x y z 1.
3解得x=11.7g，y=47.45g，z=57.
85g所以氧化鋁質量為65-11.7=53.3gal2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o102 6*36.
5 2*133.553.3 a b
解得a=114.44g，b=139.53g所以溶質hcl總質量為47.
45+114.44=161.89g，原鹽酸溶液質量為150*1.
2=180g，所以鹽酸溶液的質量分數為161.89/180 * 100%=89.94%。
反應後溶液的溶質為alcl3，溶質質量為57.85+139.53=197.
38g，反應後溶液質量為180+65-1.3=243.7g。
所以alcl3溶液的質量分數為197.38/243.7 * 100%=80.
99%。
2樓：匿名使用者
1.恰好完全反應說明反應物都完全消耗
h來自鹽酸由1.3gh2可算出al質量為1.3/3*2*27=23.4g
al消耗的鹽酸是23.725g
氧化鋁質量為41.6g消耗的鹽酸是89.32g溶液總質量是150*1.2=180g
質量分數=0.628
2.反應後的鋁全變成了三氯化鋁
溶液總質量是180+65-1.3=243.7g溶質的質量109.948g
溶質質量分數=0.45116
我的答案是對的
其他人的回答鹽酸溶液的質量分數為161.89/180 * 100%=89.94%是錯的，鹽酸的最高濃度是百分之六十多
3樓：匿名使用者
2al+6hcl=2alcl3+3h2
根據生成1.3g氫氣，可計算出65g嚴重氧化的鋁中含鋁11.7g,鋁反應生成三氯化鋁57.
85g,消耗hcl47.45g，餘53.3g三氧化二鋁，消耗hcl114.
44g，鹽酸質量分數為89.94%，顯然不對。題出的有問題。
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na2co3 co2 h2o 2nahco3106 22.4 168 x 44800 y x 212000 題目錯了，應該是吸收二氧化碳44800ml吧？則 x 212 克，y 336 克 反應後碳酸氫鈉504kg，原晶體中 nahco3 504 336 168克na2co3 212克 水 72克 ...
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