1樓：一個沉默的骨頭
由實驗1和實驗2生成co2的質量知道，碳酸鈣均完全反應。所以以實驗2為例子
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，生成了co2 0.07mol。對應的是0.07mol碳酸鈣，
所以碳酸鈣質量分數為0，07*100/10=70%
2樓：卡帕之家
筒子，是生成二氧化碳吧
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44
m 1.54g
m=100*1.54/44=4g
caco3%=4/5*100%=80%
回答完畢，希望有用
3樓：匿名使用者
題目錯啦 是生成二氧化碳的量
caco3+2hcl=co2+h2o+ cacl2100 73 44
x 1.54所以由上面可得
x=（100乘以1.54）除以44
=3.5
caco3+2hcl=co2+h2o+ cacl2100 73 44
y 3.38所以由上面可得
y=（100乘以 3.38）除以44
=7caco3+2hcl=co2+h2o+ cacl2100 73 44
z 4.4
所以由上面可得
z=（100乘以 4.4）除以44
=10caco3+2hcl=co2+h2o+ cacl2100 73 44
a 4.4
所以由上面可得
a=（100乘以 4.4）除以44
=10所以由上面的資料可以看出加入到第三次樣品之後是樣品中的碳酸鈣完全消耗，所以
在15克樣品中有10克碳酸鈣，
所以質量分數是（10除以15）乘以100%=66.667%
初三化學計算題
4樓：匿名使用者
溶液中含有微粒：h2o、na+、cl-（如果考慮水的微弱電離，還有h+、oh-）（由於恰好完全反應，可認為溶液中沒有so4 2-）也就是說，剩餘的是氯化鈉溶液。
baso4的相對質量為233，換算得原來bacl2的質量為208*4.66/233 = 4.16g。具體方法如下：
方法一：列化學方程式：bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2nacl
xg 4.66g
208 233
x/208 = 4.66/233，解得x=4.16
故溶質質量為4.16克。
方法二：注意到bacl2和baso4中ba佔的比例是一樣的（每化學式一個），故可以直接列式4.66*（208/233）= 4.16（克） （括號內表示兩者相對質量的比）
因此質量分數為4.16%。
5樓：匿名使用者
濾液中含有微粒：h2o、na+、cl-、h+、oh-化學反應方程式為：bacl2+na2so4 = bacl4↓+2nacl
化學物的分子量： 208 233
恰好完全反應g數： x g 4.66g
所以參與反應的氯化鋇質量為：x=4.16g氯化鋇溶液中溶質的質量分數：4.16g/100g=4.16%
6樓：艾康生物
濾液中剩下的是nacl
baso₄的相對分子質量為137+32+16*4=233所以4.66g的baso₄是0.02mol也就是說原bacl₂也是0.02mol
而0.02molbacl₂的質量為0.02*（137+35.5*2）=4.16g
所以質量分數為4.16/100=4.16%
初三化學計算題怎麼做
7樓：匿名使用者
化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式：
mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2omno2---cl2
87 71
m 1.42g
其次，根據已知條件和待求量，列出關係式（如上）。
最後寫出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g樣品中二氧化錳的質量分數=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
8樓：活寶
看不清，你這是讓人看的？
初三化學計算題
9樓：匿名使用者
（1）估計題目出的有點問題，而且資料上也不是很全，先弄清楚幾個概念1.生鐵是含碳0.04%-2%的鐵碳混合物2.純鐵是純淨物
如果根據答案去反推的話，也許能夠這麼解釋：
估計題目是：含60%氧化鐵的赤鐵礦480t所以480*0.6=288t
氧化鐵是fe2o3,用式量比的方法得fe佔的百分量為56*2：（56*2+16*3）=0.7
所以0.7*288=201.6t（估計不是2016，而是201.6吧）
至於504這個數字就不知怎麼解釋了........
（2）4fe+6h20+3o2=4fe(oh）3在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。
在潮溼的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜裡含有少量的h+和oh-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵裡的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：
負極：2fe-4e-=2fe2+
正極：2h2o+o2+4e-=4oh-
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
在此之後繼續反應：
fe2+2oh-=fe(oh)2
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32fe(oh)3+nh2o=2fe2o3。nh2o+3h2o在初中的化學裡，可用鹽酸（hcl）來除鐵鏽。
fe(oh)3部分失水得到鐵鏽的主要成分fe2o3•xh2o。
水平有限也就只能解釋到這了.....這題目怪怪的
10樓：臺融封含景
1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（kio3）的化學性質之一是：_受熱易分解
；（2）碘酸鉀（kio3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是；39：127：48
（3）碘酸鉀（kio3）中，碘元素的質量分數是59.34%；（計算結果精確到0.01，下同）
（4）計算1
kg這樣的食鹽中，應加入0.051gg碘酸鉀（用最高含碘量計算）。
每小題要完整計算過程及步驟
11樓：匡梧太叔幼菱
失重就是co2的質量，因此mco2=10+100-107.8=2.2g
設na2co3
xg,鹽酸溶液溶質
yg，生成naclzg
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑10673
58.544x
yz2.2g
106/x=73/y=58.5/z=44/2.2x=5.3g
,y=3.65g,z=2.925g
1)質量分數=5.3/10=53%
2)質量分數=3.65/100=3.65%3)質量分數=(2.925+4.7)/107.8=7.07%
12樓：本德雍飛雪
1.co(nh2)2～2n
6028
30gx
x=14g
答,30克尿素含n14克.
2.蛋白質～n
10014
x2g14g
x2=100g
答:每人每天要攝取100克蛋白質
你問的第三問的**在**啊
13樓：賞健奉音華
解：設能處理二氧化碳的體積為x，生成乙烯的質量為y．2co2+6h2=c2h4+4h2o
8812
281.977g/l•x
36gy
88/1.977g/l•x=
12/36g=
28/y
x≈133.5l，y=84g
答：處理標準狀況下的二氧化碳133.5l，同時生成乙烯84g．
14樓：年合賴訪曼
設單質mg為x克
溶質為y克,
mg+h2so4=mgso4+h2
氣體符號
241202x
y0.4
x=4.8g
y=24g
z=19.6g
（6.4-4.8)/6.4*100%=25%24/(6.4+109.2-0.4)=20.8%
15樓：宮月柯微瀾
增加的質量是二氧化碳的質量:
c+o2==co2
12-----44
x------4.4
x=1.2
(1)樣品中炭的純度
1.2/1.5==80%
co2+ca(oh)2===caco3+h2o44------74
4.4-----y
y=7.4g
(2)參加反應的氫氧化鈣的質量7.4克
16樓：昌從佟佳丹秋
應該用後面資料計算，因為那個時候溶液已經是飽和溶液15/30=s/100
s=50g答
17樓：越y前
氧化鐵的質量（480t 題目上有）
純鐵的質量（480*(112/160)=336 112/160是氧化鐵中鐵的含量）
生鐵的質量（336/96%=350t）
18樓：求琛劉元龍
1.設生成co2質量為x
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o44100
x50g
(比例式不好打-
-自己寫一下哈)
x=22g
設生成co2消耗的o2質量為y
c+o2=點燃=co2
3244
y22g
y=16g
則生成co消耗了
24g-16g=8g
氧氣設生成co質量為z
2c+o2=點燃=2co
32568gz
z=14g
分別算出碳元素在co和co2中各為6g和6g則碳元素在生成氣體中的質量分數為(6g+6g)/(14g+22g)=1/3
19樓：卷愉錢精
1.只有zn和h2so4反應：
zn+h2so4=znso4+h2(氣體）65-------161------2
m--------m1-------0.2g解得m=6.5g，m1=16.1g
此時溶液的質量為74.2+6.5-0.2=80.5g溶液中溶質（znso4）的質量分數為16.1/80.5=20%2.稀釋前後h2so4的質量是不變的
98%的濃硫酸20克，即h2so4的質量為20*0.98=19.6g，
水的質量為20-19.6=0.4g
要時硫酸的質量分數為19.6%，則溶液的質量為19.6g/19.6%=100g
所以溶液中水的質量為100-19.6=80.4g所以加入水的質量為80.4-0.4=80g
20樓：向軼勾飛燕
分析：因為有硫酸存在，所以開始加氫氧化鈉沒有沉澱，加到25g以後才出現沉澱，也就是前25g氫氧化鈉溶液和硫酸反應了。後25g氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應產生沉澱，
設產生沉澱的質量為x，產生硫酸鈉的質量為y2naoh
+cuso4
=cu(oh)2↓
+na2so4
8098
14225g*16%xy
80/25g*16%=98/x=142/yx=4.9g
y=7.1g
設與硫酸反應產生硫酸鈉的質量為m
h2so4
+2naoh
=na2so4
+2h2o
98142
25g*16%
m98/25g*16%
=142/m
m=7.1g
所以產生硫酸鈉的總質量=7.1g+7.1g=14.
2g反應後溶液的總質量=43.65g+50g-4.9g=88.
75g反應後所得溶液中溶質的質量分數=14.2g/88.75g=0.
16=16%
（3）加水
設加水的質量為x，則：14.2g/88.75+x=10%x=53.25g
初三化學計算題怎麼做，如何做化學計算題？
溶液和化學式的計算憑藉公式，有化學方程式的就按老師說的方法，但是代入計算的一定要是純物質的質量，初中的就這麼多了吧 背就是背 以前我也記不下來然後被老師留下來接著背 結果後來是想忘忘不了了 寫哪個的步驟 設 設出未知量 方 列出化學方程式 關 找出有關係的物質 比 用相對原子質量比 算 計算 答 背...
初中化學計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
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一道初三化學題，高手進，一道初三化學計算題目，有興趣的高手進！
分別列出另外3種金屬與硫酸的反應.mg h2so4 mgso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 第一次反應掉的金屬質量為8 6.8 1.2g第二次反應掉的金屬質量為6.8 5.6 1.2g第三次反應掉的金屬質量為5.6 4.4 1.2g第四次反應掉的金屬...