1樓：
解： 設原混合物中有m x mol，有m2o y molm的相對原子質量為m
2m + 2h2o == 2moh +h2↑ △mx 34m2o + h2o === 2moh △my 18∴16g-10.8g=x/2*34+18*y即17x+18y=5.2
（極限討論：）
① 顯然當混合物中全部都是m時，增重有最大值此時 （10.8/m）*17＞5.2
②當混合物中全部為m2o時，增重有最小值
此時 [10.8/（2m+16）]*18＜5.2聯立以上2式，解得 10.7＜m＜35.3因為m是鹼金屬，所以m只能為na m=23∴17x+18y=5.2
23x+62y=10.8
解得：x=0.2
y=0.1
∴原混合物中有4.6g na
6.2g na2o
2樓：苯阿閃
我不想算，告訴你思路，用差量法，就當m2o吸水成m2o.h2o,m吸水放h2
問個化學計算題
3樓：琳琳爸爸的雜貨鋪
已知鹼金屬1mol產生1gh2，現在生產0.01g氫氣需要0.23g，那麼產生1g氫氣需要23g合金，銣的原子量85，大於23的平均值，那麼另外一種鹼金屬原子量必須小於23，只有li（鋰）才符合。
4樓：匿名使用者
首先把合金當成純淨物r
2r+h2o=2roh+h2
0.01g氫氣就是0.005mol，r的相對原子質量就是23，當然這是兩種元素的平均值，銣是37比23大，另一種比23小就可以了。
問一道高中化學計算題
5樓：
配平化學方程式 找出cu2o和kmno4對應關係kmno4 ~ 2.5cu2o1mol 2.5mol0.
400/1000mol m/144m/144=2.5*0.400/1000 m=0.
144g該kmno4溶液對cu2o的滴定度為0.144g/ml
6樓：匿名使用者
cu2o+fe2（so4）3+h2so4====2cuso4+2feso4+h2o
10kmno4+20h2so4+10feso4====5fe2（so4）3+10mnso4+5k2so4+20h2o+20o2
這個化學方程式應該是這樣的吧 0.20.mol
7樓：楓盡秋末
第一個就很對，為0.144g/ml[銅以64算的]，不過不用推平，用電子守衡更快，鐵從三價到二價又到三價，無得失電子，故可以看為:兩個銅從一價到二價，一個錳從七價到二價，由得失電子相等得，二者計量數之比為2:5
8樓：匿名使用者
配平反應式再找出kmno4與cu2o的關係就行啦.......
問一道初三化學計算題
9樓：
cuo——cu
80 64
8 6g
10樓：匿名使用者
設反應後生成銅的質量為x
cuo+h2=cu+h2o
80 64
8 x
可得方程8/80=x/64
求得x=6.4g
11樓：zwz嘎嘎嘎
解：設生成cu的質量為x
cuo+h2=cu=h2o
64+16 64
8g xg
(64+16)x=64*8
x=64*8/80=6.4g
答：。。。ok
12樓：一條鯰魚
解：設銅的質量為x
2cu+o2==2cuo
2*64 2*(64+16)x 8g解得x=64g
13樓：心若純水
解設銅的質量為x克
80/8克=64/x
則x=6.4克
答:可得到銅的質量是6.4克
14樓：天tang彩雲
看了之後感覺，xxy777000 的回答是目前最準確的，不過答題格式要由你自己具備
15樓：匿名使用者
8*64/(64+16)=6.4g
無需方程式
16樓：任藝
設生成銅x克
cuo+h2=cu+h2o
80 64
8 x
x=60g
答：……
17樓：匿名使用者
8除以80等於0.1 0.1乘64就是答案 80是氧化銅的相對分子質量 64是銅的相對原子質量
化學計算題
na2co3 co2 h2o 2nahco3106 22.4 168 x 44800 y x 212000 題目錯了，應該是吸收二氧化碳44800ml吧？則 x 212 克，y 336 克 反應後碳酸氫鈉504kg，原晶體中 nahco3 504 336 168克na2co3 212克 水 72克 ...
求解化學計算題
此題關鍵在於恰好完全反應，即鋁氧化鋁和鹽酸完全反應沒有剩餘，反應後為alcl3溶液。al 3hcl alcl3 3 2h227 3 36.5 133.5 3x y z 1.3解得x 11.7g，y 47.45g，z 57.85g所以氧化鋁質量為65 11.7 53.3gal2o3 6hcl 2alc...
初中化學計算題，初中化學計算題！要詳細的答案解析！！！
a b c d 9 6 15 30 15 10 25 3 5 30 說明 生成30克d時c已經耗完，因為後面的 若增加10克c，a與c恰好完全反應。在增加c，a才消耗完，可以知道c物質在生成30克d的時候已經耗完了 所以為9 6 15 10 3 2 生成30克新物質d時，a完全反應，即15克a生成3...