1樓：中國西部牛仔
1）設要加入水x克
10*98%=19.6%*（10+x）
x=40克
答：將10g濃硫酸製成所需的稀硫酸，需要水的質量為40克2）設產生h2為y克
h2so4+zn=znso4+h2
98 2
20*19.6% y
98/(20*19.6% )=2/y
y=0.08克
答：能製得氫氣質量0.08克
2樓：
(1)98%*10=(x+10)*19.6%解得x=40
(2)m=20*19.6%*2/硫酸相對分子質量
3樓：匿名使用者
根據稀釋前後硫酸質量不變來計算加水量，忽略濃硫酸的揮發：
設x為應該加水量，單位g
10*98%=（x+10）*19.6%
x=40g
假設得氫氣y，單位g
zn+h2so4==znso4+h2
98 2
20*19.6% y
y=0.08 g
呵呵，畢業7年了，不知道對不對，希望對你有所幫助！好好學習，天天向上！
4樓：k妖精天王
解：（1）m純硫酸＝10g×0.98＝9.8gm稀＝9.8g／（0.196）＝50g
m水＝50g－10g＝40g
（2）鋅足量
方法一：設h2質量為xg
zn+h2so4==znso4+h2
98 2
20*0.196=3.92g xg
得 98/(20*0.196)=2/x
∴ x=0.08g
方法二: h2so4－－h2
98 2
mh2=（2/98）*mh2so4=（1/49）*20*0.196=0.08g
答：水加入40g。氫氣0.08g。
5樓：匿名使用者
1 i"m 化學老師
6樓：手機使用者
1、98%是19.6%的5倍，所以要加4倍質量的水，就是40克水。
溶液稀釋一般的做法是：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數=（水質量+濃溶液質量）×稀溶液溶質質量分數，這裡簡化了做法。
2、zn+h2so4==znso4+h2↑98 2
20*19.6% x 解得x=2*20*19.6%/98=0.08(克）
初三化學計算題10道（帶答案）
7樓：匿名使用者
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： s=溶解度 p=質量分數（去了%）
s=100p/（100-p）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 x 克。
p%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* x）/（50克+ x） ×100%
20%=（2.5克+0.95 x）/（50克+x）×100%
2.5克+0.95x=10克+0.2x
0.95x-0.2x=10克-2.5克
x=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋後的溶液質量為x。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： p%=m質/m液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為x。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
98 2
x 1克
98：2=x：1克
x=（98 × 1克）/2
=49克
(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？
解：設生成二氧化碳（或co2）的質量為x、(千萬不能設x克）
點燃 ------------------------------c＋o2 ＝ co2 【o2充足】
（代入相對原子質量)----------12````````44
（代入參加反應的物質的質量） 12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移項【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得數)------------------x=44g
注意：在計算過程中必須帶單位
答：……。
(7)有4g石灰石樣品，現將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映後，經過濾，乾燥等操作後稱量固體殘留物質的質量。（第一次加入10g，剩餘固體質量為3.0g，第二次加入10g，剩餘固體質量為2.
0g，第三次加入10g，剩餘固體質量為1.0g，第四次加入10g，剩餘固體質量為0.4g）
如果煅燒上述石灰石原料生產出含雜質的生石灰質量為100t，問需要上述石灰石原料質量為多少噸？
設需上述石灰石原料質量為y
caco3 cao+co2↑
100 56
y×90% (100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6 t
(9)o2、co、co2混合氣體共18ml，點燃**後恢復到原來溫度，體積減少了2ml，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10ml。則原混合氣體中o2、co、co2的體積比為（ ）
a、1：5：3 b、5：3：1
c、4：2：3 d、5：1：3
ac 2co+o2=2co2
減少的2ml是消耗的氧氣量，由此也可計算生成二氧化碳4ml。
最後剩餘6ml可能是氧氣，也有可能是co。
初三化學計算題怎麼做
8樓：匿名使用者
化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式：
mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2omno2---cl2
87 71
m 1.42g
其次，根據已知條件和待求量，列出關係式（如上）。
最後寫出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g樣品中二氧化錳的質量分數=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
9樓：活寶
看不清，你這是讓人看的？
初中化學所有的計算題及答案
10樓：匿名使用者
你是不是快考試了，想整理題目？
不論什麼情況，總之收集題目去背是沒有意義的，總會有新題出現，不掌握方法背的再多也沒用啊
還是在課堂上好好學，不要下課來背
初中化學計算題及答案
11樓：願譩→☆繌笑
初中化學計算的主要內容如下：
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關係。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(係數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關係是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例計算5cuso4·5h2o的相對分子質量總和。
5cuso4·5h2o=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
巨集觀上物質是由元素組成的，任何純淨的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：fe2o3，則
fe∶o=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
巨集觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例計算硝酸銨(nh4no3)中，含氮元素的質量分數。
w(n)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關係，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關係，即反應物質和生成物質的質量關係，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關係，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關係。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關係：
2co+o22co2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關係，這些關係都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋樑」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純淨物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純淨物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關係為：
純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數
例用含fe2o3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純fe2o3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
fe2o3+3co 2fe+3co2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。
在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(a)氫氣10克，氧氣10克(b)氫氣2克，氧氣18克 (c)氫氣4克，氧氣16克(d)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣裡燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2h2 + o2 2h2o
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(b)、(c)選項都有可能。
若按(b)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(c)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(b)和(c)。這樣會得出一個結論：
若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
zn+h2so4(稀)＝znso4+h2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑
2h2+o2 2h2o
可以用三個化學方程式中的微粒關係，找出它們的已知量與未知量的關係式：
2kclo3～3o2～6h2～6zn即kclo3～3zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關係式，
kclo3 ～ 3zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關係式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均
一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關係，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液裡的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液裡含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裡析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液裡析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關係 表示溶質質量與溶劑質量之間的關係 表示溶質質量與溶液質量之間的關係
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
初三化學（計算題），初三化學計算題怎麼做
由實驗1和實驗2生成co2的質量知道，碳酸鈣均完全反應。所以以實驗2為例子 caco3 2hcl cacl2 h2o co2，生成了co2 0.07mol。對應的是0.07mol碳酸鈣，所以碳酸鈣質量分數為0，07 100 10 70 筒子，是生成二氧化碳吧 caco3 2hcl cacl2 h2o...
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a b c d 9 6 15 30 15 10 25 3 5 30 說明 生成30克d時c已經耗完，因為後面的 若增加10克c，a與c恰好完全反應。在增加c，a才消耗完，可以知道c物質在生成30克d的時候已經耗完了 所以為9 6 15 10 3 2 生成30克新物質d時，a完全反應，即15克a生成3...
初三化學計算題怎麼做，如何做化學計算題？
溶液和化學式的計算憑藉公式，有化學方程式的就按老師說的方法，但是代入計算的一定要是純物質的質量，初中的就這麼多了吧 背就是背 以前我也記不下來然後被老師留下來接著背 結果後來是想忘忘不了了 寫哪個的步驟 設 設出未知量 方 列出化學方程式 關 找出有關係的物質 比 用相對原子質量比 算 計算 答 背...