1樓：教授王
電離能只是判斷的一個方面
還需要考慮原子半徑大小的
綜合化考慮應該用電負性
如何比較鎂和鋁的金屬性強弱
2樓：平民百姓為人民
用元素週期律來判斷
同一週期越往左金屬性越強,al和mg都是第三週期,但mg在al左邊,因此mg>al.
二樓通過溶液中的置換反應比較的是金屬活動性不是金屬性,一樓通過最外層電子數比較但必須講明是同一週期的前提.
3樓：
可以看與稀鹽酸的反應劇烈程度，哪個劇烈哪個就金屬性強
4樓：匿名使用者
主族元素直接套用規律,同週期的,越往左金屬性越強,所以mg>al.
為了比較鋁和鎂的金屬性強弱，可用氯化鋁和氯化鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液作用的實驗來完成。 試述 30
5樓：那穿越時空愛戀
1.實驗原理 通過氯化鋁，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鋁，氫氧化鎂的鹼性大小來比較鋁鎂的金屬性
2.取等量氯化鋁和氯化鎂分別置與兩隻燒杯中，同時加入氫氧化鈉溶液，直至出現白色沉澱，繼續加入氫氧化鈉（過量），裝有氯化鋁的燒杯沉澱消失，裝有氯化鎂的燒杯沉澱不消失。可以得出鎂的金屬性比鋁強
3.方應方程式：
氯化鋁：① alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓ ②氫氧化鈉過量： al(oh)3+naoh=naalo2（偏鋁酸鈉）+2h2o
氯化鎂： 2naoh+mgcl2=mg(oh)2↓+2nacl大致是這樣 也可能不準確 希望能幫到你
6樓：教授王
氫氧化鎂不溶
氫氧化鋁可溶
如何判斷金屬金屬性強弱
判斷方法如下 1 由單質與水 或酸 反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水 或酸 置換出氫越容易，元素的金屬性越強。2 由最 氧化物的水化物，即氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最 氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。3 由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。4 由單質的還原...
氣態氫化物的穩定性為什麼跟非金屬性強弱有關
氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬的非金屬性越強，那麼它獲得電子的能力越強，氫的電子被奪走後就不易失去，從而使得氫化物不易分解，氣態氫化物更加穩定。1 所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強。2 金屬性是還原性，失電子，成正價，不與氫原子...
Ca和Na的金屬性到底誰強,Na與Ca的金屬性誰強為什麼像這種金屬性都小於Mg的兩個金屬怎麼比較
ca金屬活動性順序表 鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金 金屬活動性週期表中 k ca na mg al 故ca金屬性比na強 na與ca的金屬性誰強?為什麼?像這種金屬性都小於mg的兩個金屬怎麼比較 金屬性是指在化bai學反應中原子失du去電子的能力。失電zhi子能力越強的...