1樓:卡夫卡卡不卡
ca金屬活動性順序表
鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金
2樓:匿名使用者
金屬活動性週期表中
k ca na mg al
故ca金屬性比na強
na與ca的金屬性誰強??~ 為什麼??像這種金屬性都小於mg的兩個金屬怎麼比較
3樓:匿名使用者
金屬性是指在化bai學反應中原子失du去電子的能力。失電zhi子能力越強的
dao原子其金屬回性就越強;失電子能答力越弱的金屬性也就越弱,而其非金屬性就越強。
金屬活動性(又稱活性序)是指金屬在溶液或化學反應中的活潑程度
na最外層就1個電子而ca是2個,鈉比鈣易失去電子所以金屬性強
金屬活動性排列通常是這樣的:
k > ca > na > li > mg > al > zn > fe > sn > pb > (h) > cu > hg > ag > pt > au
表中某金屬可以把它後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 鈣置於鈉鹽中實際上是易生成沉澱先反應
4樓:匿名使用者
na與ca的金屬性na強同一週期鈉最外層一個電子鈣2個
金素活動性ca的強
金素性和金素活動性是兩個不同的概念
5樓:●偶No哭
na~~~~~~~k > ca > na > li > mg > al > zn > fe > sn > pb > (h) > cu > hg > ag > pt > au 看看就知道了
6樓:匿名使用者
k的金屬性更強.因為同主族金屬性遞增,同週期則遞減.而非金屬性則相反
na和ca的金屬性比較,應該是na的強吧?
7樓:匿名使用者
金屬活動順序是復一個實驗結果 很多制與金屬性不符合的比如sn和pb 活動順序sn在pb前面
但是根據週期表 pb的金屬性應該比sn強
ca與水反應的確比na要緩慢 但是不是因為活潑性的原因而是產物ca(oh)2微溶 覆蓋在ca表面 阻止反應進行
8樓:匿名使用者
鈉強啊~比較鈣與鈉分別和水反應的劇烈程度就行了~試驗要當心阿
9樓:匿名使用者
好像與離子水和能有關
10樓:孤獨的酒精燈
金屬活潑性順序是按水溶液中的標準電極電勢排的 應用範圍侷限於水溶液中
11樓:
鎂 和鈉 在水裡都滿恐怖的。。 小心。。 要輕量
na和ca哪個活動性更強?
12樓:匿名使用者
na , na可以和水劇烈反應,而且na的金屬性強,而且ga的的最外層軌道為全充滿狀態,較穩定。
13樓:永遇樂佳
根據金屬活來動性順序表:源k>ca>na>mg>al.......可知ca>na,
另外,ca的電子層數及核電荷數均大於na,核束縛力弱於na,所以失電子能力更強,則活動性亦更強(金屬性).
英國指的會不會是非金屬性?
14樓:
我們ig老師說是差不多的 寫題就用na>ca
co2和na2sio3能證明非金屬性嗎
co2和na2sio3反應能證明非金屬性。co2和na2sio3反應方程式 co2 h2o na2sio3 na2co3 h2sio3 得出h2co3 h2sio3酸性 元素的非金屬性包括很多方面 元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最 氧化物水化物酸性強弱等 它包含了原子得電子的能力 氧化性 ...
為何鋰的金屬性比鈉鉀強，但氧化還原勢比鈉鉀低呢
同族元素，金屬性大小是原子量越高的金屬性越強啊，怎麼會鋰比鈉鉀金屬性強？那個是元素週期表的規律啊。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向。氧化還原是電子對偏離程度，這個要從原子半徑來判別，由於他的半徑和鎂的差不多，所以偏離程度要小於鈉，即氧化還原性要比鈉弱，至於鉀的半徑更大，比納都大 1 為bai何鋰...
鎂和鋁的金屬性強弱問題，急啊，如何比較鎂和鋁的金屬性強弱
電離能只是判斷的一個方面 還需要考慮原子半徑大小的 綜合化考慮應該用電負性 如何比較鎂和鋁的金屬性強弱 用元素週期律來判斷 同一週期越往左金屬性越強,al和mg都是第三週期,但mg在al左邊,因此mg al.二樓通過溶液中的置換反應比較的是金屬活動性不是金屬性,一樓通過最外層電子數比較但必須講明是同...