1樓：晨光眠夏
co2和na2sio3反應能證明非金屬性。
co2和na2sio3反應方程式：
co2+h2o+na2sio3==na2co3+h2sio3↓
得出h2co3>h2sio3酸性
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但此為一般情況下，具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：
f>o>cl>n>br>i>s>c>se>at>h>p>as>te>b>si
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5只適用於氟元素之外的非金屬元素。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。
則證明c>si非金屬性
2樓：匿名使用者
co2和na2sio3反應能證明非金屬性。
co2+h2o+na2sio3==na2co3+h2sio3↓得出h2co3>h2sio3酸性
則證明c>si非金屬性
如何用化學方程式證明碳比矽的非金屬性強
3樓：桓增嶽那璧
將co2氣體通入na2sio3溶液中，co2+h2o+na2sio3==na2co3+h2sio3↓，因為碳酸的酸性強於矽酸，所以碳比矽的非金屬性強。
4樓：匿名使用者
2c+sio2=si+2co
或者碳酸酸性大於矽酸
5樓：匿名使用者
sio2+c(高溫)=si+co2
6樓：方稜石
sio2+2c=si+2co
能不能用na2sio3和na2co3的ph比較
7樓：匿名使用者
我猜你的問題是 能不能比較等濃度的這兩種溶液的ph值吧？
答案是肯定的，矽元素與碳元素同族，但矽元素在下方，根據元素週期律可知，si的最**含氧酸——矽酸的酸性就比不上碳酸，那麼反過來，矽酸鹽的鹼性就比碳酸鹽強。所以答案是，對於等濃度的這兩種溶液來說，前者的ph值高於後者。
滿意請採納哦~
8樓：
是比較si和c 的非金屬性嗎。酸性越弱，對應的強鹼鹽鹼性越強，根據2者的ph知道矽酸鈉鹼性強，對應酸性弱，且都是最**氧化物對應的酸，所以可以知道c的非金屬性強
高溫下sio2和na2co3反應,為什麼不能說明c的非金屬性比si強
9樓：氟銻酸銫
常溫下矽酸鈉和二氧化碳反應，說明碳酸酸性比矽酸強。於是匯出c的非金屬性比si強。
高溫下由於反應為平衡反應，co2不斷溢位使平衡向反方向移動，此現象只能推匯出矽酸強於碳酸，進而推出si的非金屬性強於c的錯誤理論
10樓：
這個當然不能啦，因為是碳酸鈉和二氧化矽反應。又不是碳把矽置換出來了，怎麼能證明非金屬性呢 ？非金屬性比較是通過得電子傾向得到的。
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