1樓：茜茜
a．等質量的na2co3和nahco3
，nahco3物質的量較多，生成二氧化碳多，故a敘述正確；
b．常溫下，na2co3較nahco3易溶，故b敘述正確；
c．由反應na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑可知，等物質的量的na2co3和nahco3跟同一種鹽酸充分反應時，消耗酸的體積比是2：1，故c敘述正確；
d．na2co3和nahco3都與澄清的石灰水反應生成沉澱，反應為na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh和nahco3+ca（oh）2═caco3↓+naoh+h2o，故d敘述錯誤．
故選d．
下列關於na2co3和nahco3的敘述中錯誤的是（ ）a．等質量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下
2樓：影歌
a．等質量的na2co3和copynahco3，nahco3物質的bai量較多，生成二氧化碳多，故dua正確
；b．nahco3和na2co3都與鹽酸zhi反應生dao
成二氧化碳氣體：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，等物質的量的na2co3和nahco3分別與足量鹽酸反應，放出co2體積相等，故b正確；
c．由反應na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑可知，等物質的量的na2co3和nahco3跟同一種鹽酸充分反應時，消耗酸的體積比是2：1，故c正確；
d．na2co3和nahco3都與澄清的石灰水反應生成沉澱，反應為na2co3+ca（oh）2=caco3↓+2naoh和nahco3+ca（oh）2=caco3↓+naoh+h2o，故d錯誤．
故選d．
有關na2co3和nahco3的性質，下列敘述錯誤的是（ ）a．等質量的na2co3和nahco3與足量的鹽酸反應，在相
3樓：肉肉慚埔
a．等bai質量的na2co3和nahco3，nahco3物質的量較多du，生成二氧化碳多，故zhia正確dao；
b．分別滴加hcl溶液內，反應離子容方程式為co32-+2h+═co2↑+h2o，hco3
-+h+═h2o+co2↑，相同條件下nahco3比na2co3反應放出氣體劇烈，故b正確；
c．如分別為一元酸和二元酸，則消耗的酸的物質的量不同，故c錯誤；
d．都與澄清石灰水反應生成沉澱：ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3↓+na2co3+2h2o（nahco3足量），故d正確．
故選c．
下面有關na2co3 與nahco3的性質比較中錯誤的是（ ）a．相同質量時消耗的hcl：na2co3＞nahco3b．相同物
4樓：麵包蟲
a．nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑；
a．依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl：na2co3＞nahco3，故a正確；
b．依據方程式可知1molna2co3消耗1molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，相同物質的量時消耗的hcl：na2co3＞nahco3，故a正確；
c．碳酸氫根離子結合氫離子會生成二氧化碳，反應速率快，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，再結合氫離子生成二氧化碳，反應速率慢，故c錯誤；
d．nahco3不穩定，加熱易分解生成碳酸鈉，所以碳酸鈉穩定性強於碳酸氫鈉，故d正確；
故選：c．
下列關於na2co3和nahco3的敘述中，正確的是（ ）a．等質量na2co3和nahco3分別與足量鹽酸充分反應，na2
5樓：手機使用者
a．等質量的na2co3和nahco3，nahco3物質的量較多，生成二氧化碳多，故a錯誤；
b．na2co3溶液和nahco3溶液的陰離子不同，且在離子反應中均不能拆分，則離子反應不同，故b錯誤；
c．加熱時碳酸氫鈉分解，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，故c錯誤；
d．相同條件下，碳酸鈉的溶解性大，則常溫下，na2co3比nahco3的溶解度大，故d正確；
故選d．
關於na2co3、nahco3性質的有關敘述不正確的是（ ）a．熱穩定性：na2co3＞nahco3b．nahco3能與naoh溶液
6樓：風音
a．nahco3不穩定，加熱易分解：2nahco3△.
na2co3+co2↑+h2o，碳酸鈉受熱穩定，故a正確；
b．nahco3
能與naoh溶液反應生成na2co3和水，而專na2co3與氫屬氧化鈉不反應，故b正確；
c．由nahco3+naoh=na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o=2nahco3，可知在一定條件下，na2co3可轉化成nahco3，nahco3也可轉化為na2co3，故c正確；
d．都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，等質量的na2co3和nahco3分別與過量鹽酸反應，碳酸鈉的摩爾質量大，物質的量小，則生成氣體少，所以放出co2質量不相等，故d錯誤．
故選d．
有關nahco3和na2co3的性質，以下敘述錯誤的是
7樓：匿名使用者
相對分子質抄量nahco3小於na2co3，所以等質量的nahco3、na2co3
的物質的量n(nahco3)＞n(na2co3)，即產生co2的體積在相同條件下nahco3
的大；物質的量相等的nahco3、na2co3與hcl反應，消耗hcl的物質的量na2co3是nahco3的兩倍，則消耗同濃度hcl的體積na2co3是nahco3的兩倍；
nahco3溶液中hco3-與oh－反應生成co32-，co32-與ca2
＋結合生成caco3沉澱；
相同條件下na2co3溶液的鹼性比nahco3溶液的鹼性強。選 c
有關na2co3和nahco3的比較不正確的是（ ）a．等質量的na2co3和nahco3分別與足量的鹽酸反應，na2co3生
8樓：小飛飛4孔
a．等質量的na2co3和nahco3，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應，碳酸鈉產生的氣體少，故a錯誤；
b．碳酸鈉和碳酸氫鈉在水溶液中均可發生水解，使溶液呈鹼性，可以使無色的酚酞變紅色，故b正確；
c．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩定，則熱穩定性為na2co3＞nahco3，故c正確；
d．na2co3和nahco3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：na2co3＞nahco3，故d正確；
故選a．
下列關於na2co3和nahco3的性質的比較中，不正確的是（ ）a．熱穩定性：na2co3＞nahco3b．常溫時的溶解
9樓：杜基佬
a．碳抄酸氫鈉受熱易分解，而bai碳酸鈉不分解，則熱穩定性為na2co3＞dunahco3，故zhia正確；
b．相同條件下碳酸氫鈉dao的溶解度小，則常溫時的溶解度為nahco3＜na2co3，故b正確；
c．碳酸氫鈉反應快，碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與相同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度為na2co3＜nahco3，故c錯誤；
d．碳酸氫鈉的相對分子質量為84，碳酸鈉的相對分子質量為106，等質量時碳酸氫鈉的物質的量大，生成二氧化碳多，則等質量的固體與足量鹽酸反應放出co2的質量nahco3＞na2co3，故d正確；
故選：c．
關於Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是A
a.常溫下,抄向飽和碳襲酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時水溶解性 na2co3 nahco3,故a錯誤 b.na2co3和ca oh 2混合後生成caco3,發生na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh,nahco3可與澄清石灰水發生ca oh 2 nahco3...
Na2CO3和NaHCO3哪個常溫下溶解度高
溶解性 鹼金屬和nh4 離子有固態的酸式鹽,它們在水中的溶解度比相應回的正鹽的溶解度小,為什麼答?因為 hco3 離子在它們的晶體中通過氫鍵結合成鏈使可溶性的碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽的。例如 na2co3 co2 h2o 2nahco3 碳酸鈉 碳酸氫鈉 2nh4 co32 co2 h2o 2nh4...
Na2CO3與NaHCO3比較，如何鑑別Na2CO3與NaHCO
碳酸鈉，俗名蘇打 純鹼 洗滌鹼，化學式 na2co3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g cm3，熔點為851 c，易溶於水，具有鹽的通性。與酸產生一定反應 na2co3 2hcl 過量 2nacl h2o co2 na2co3 過量 hcl nacl nahco3 與鹼反應 na...