1樓:匿名使用者
如果是固體制成溶液來,是溶液直源接用。
1、取三種溶液少許,分別加入到三個試管中,再加入硝酸鋇,無沉澱的是氯化鈉。有沉澱的是硫酸鈉和碳酸鈉。
2、向有沉澱的試管中加入稀硝酸,沉澱溶解的原溶液是碳酸鈉溶液,沉澱不溶解的原溶液是硫酸鈉溶液。
2樓:彩虹·眼淚
加 ba(oh)2 有沉澱, 過濾
來 向沉澱加 hcl 固體 部分源溶解,放出無色無味其他bai,該氣du體使澄清石灰水變渾zhi濁,則 原溶液含有 na2so4 和 na2so3
取濾dao液 加入硝酸酸化的 agno3 有白色沉澱, 則原溶液含有nacl
3樓:匿名使用者
用硝酸酸化的氯化鋇,分別現象是沉澱,,氣體,,無現象
利用下列試劑,選用合適方法鑑別na2so4、na2so3、na2co3、nacl四種溶液,最佳試劑組是( )a.bacl2、
4樓:血盟太坑爹
a.加bai入bacl2
溶液分別生成baso4、baso3、baco3沉澱,du
zhibaso3和baco3溶於鹽酸,並且daobaso3與鹽酸反應生成刺激性氣味專的so2
氣體,而屬baco3與鹽酸反應無色無味的co2,so2和co2都能是石蕊試液變紅,鑑別效果不好,故a錯誤;
b.在na2so4、na2so3、na2co3、nacl中滴加bacl2和hcl.na2so4生成沉澱不溶解;nacl不生成沉澱;na2so3、na2co3生成沉澱後都溶解,但na2so3生成的氣體可以使品紅褪色,而na2co3不能,可鑑別,故b正確;
c.加入agno3和hno3溶液,na2so3被氧化為na2so4,不能鑑別,故c錯誤;
d.加入agno3和bacl2溶液,都生成白色沉澱,不能鑑別,故d錯誤.
故選b.
如何用實驗方法鑑別nacl,na2so4.nano3.na2co3四種溶液
5樓:匿名使用者
一般都是加入某試劑然後用沉澱,氣體,吸放熱(產生氣泡或冷凝)和變色等明顯變化(肉眼容易觀測的)判斷是否發生反應,也就是原來是否含有使後加入的試劑發生反應的成分
以這裡的情況為例,所有的溶液都是鈉鹽溶液,之間的區別只有酸根
可知的是 so42-通常和ba2+,ca2+等反應沉澱,co32-通常和鹼反應生成水和co2(氣體),cl-和ag+通常反應沉澱,用含有這些離子的試劑可以判斷這幾種酸根的存在,因為no3-和na+的鹽在高中知識範圍內都是全融的,所以一般判斷為加入試劑沒變化的
6樓:漆雕馳文沐維
第一步在四個試劑中分別滴入酚酞,變粉的就是na2co3,第
二步,在加入ba(no3)2沉澱的就是naso4,第三步,加入agno3,沉澱的就是nacl。剩下的就是nano3。如果想證明no3-存在,加入鹽酸,放些鋅粒,產生的氣體暴露在空氣中會變成棕紅色
Na2CO3與NaHCO3比較，如何鑑別Na2CO3與NaHCO
碳酸鈉，俗名蘇打 純鹼 洗滌鹼，化學式 na2co3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g cm3，熔點為851 c，易溶於水，具有鹽的通性。與酸產生一定反應 na2co3 2hcl 過量 2nacl h2o co2 na2co3 過量 hcl nacl nahco3 與鹼反應 na...
高中化學co2與na2co3反應的原理是怎麼樣的，例如什麼和
可以當作是酸與鹽的反應。co2溶解於水，反應生成碳酸，碳酸與na2co3反應，生成酸式鹽nahco3。co2 h2o h2co3，h2co3 na2co3 2nahco3。高中化學求助。為什麼na2co3與h2o,co2反應生成nahco3,或者說這個反應是什麼反應型別 1 強酸制弱酸,h2co3的...
Na2CO3與H2O反應生成什麼
co2 h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真 向3支試管滴加鹽酸，若產生氣泡的是na2co3，用手觸控未放出氣泡的2支試管的外壁，發熱的是naoh 中和反應是放...