1樓：s向隅姑娘
判斷方法如下：
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最**氧化物的水化物，即氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最**氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
金屬性的幾種關係：
1、位置關係
元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。
2、表現關係
一般說來，元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性na>mg>al，常溫時單質na與水能劇烈反應，單質mg與水能緩慢地進行反應，而單質al與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性 氫氧化鈉》氫氧化鎂》氫氧化鋁。
2樓：上海艾荔艾金屬材料****
金屬性強弱的判斷方法
金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷.2、由元素週期表進行判斷,同週期金屬性減弱,同主族金屬性增強.
3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬性越強,特例,三價鐵的氧化性強於二價銅.4、由置換反應可判斷強弱.遵循強制弱的規律.
5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷,鹼性越強,金屬性越強.6、由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的做負極.7、由電解池的放電順序判斷.
等同於3.
編輯本段非金屬性強弱的判斷方法
非金屬性的比較規律：1、由單質的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強.2、由單質和酸或者和水的反應程度來看,反應越劇烈,非金屬性越強.
3、由對應氫化物的穩定性判斷.氫化物越穩定,非金屬性越強,4、由和氫氣化合的難易程度判斷.化合越容易,非金屬性越強.
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷,酸性越強,非金屬越強；6、由對應陰離子的還原性判斷,還原性越強,對應非金屬性越弱；7、由置換反應判斷!強制弱!
3樓：暴走少女
1、據金屬的活動順序。
如：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。
2、據單質及其化合物的性質判斷。
1）金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。
2）最**氧化物對應的水化物的鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、金屬單質間的置換反應。
較活潑的金屬將較不活潑的金屬將其鹽溶液中置換出來，如：
zn +cu²+ == zn²+ +cu ,則金屬性zn>cu4、據金屬陽離子的氧化性越強，金屬的金屬性越弱。
如cu²+ > fe³+,著金屬性cu 5、根據元素週期表判斷。
同一主族，從上到下：金屬元素性逐漸增強。
4樓：匿名使用者
1.在一定條件下金屬與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素金屬性越強。
4.一句金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬但是ia族與iia族的金屬反應在於鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣， 然後生成的強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5.依據金屬活動性順序表（極少數除外）
6.依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸減弱，同主族中 ，由上而下，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性高玉做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電（得電子）順序，優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
（這是所有高中判斷金屬性強弱的知識點）
摘自 1李晟辰
5樓：匿名使用者
看金屬活動次序表，，，k最強。
鎂和鋁的金屬性強弱問題，急啊，如何比較鎂和鋁的金屬性強弱
電離能只是判斷的一個方面 還需要考慮原子半徑大小的 綜合化考慮應該用電負性 如何比較鎂和鋁的金屬性強弱 用元素週期律來判斷 同一週期越往左金屬性越強,al和mg都是第三週期,但mg在al左邊,因此mg al.二樓通過溶液中的置換反應比較的是金屬活動性不是金屬性,一樓通過最外層電子數比較但必須講明是同...
氣態氫化物的穩定性為什麼跟非金屬性強弱有關
氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬的非金屬性越強，那麼它獲得電子的能力越強，氫的電子被奪走後就不易失去，從而使得氫化物不易分解，氣態氫化物更加穩定。1 所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強。2 金屬性是還原性，失電子，成正價，不與氫原子...
楚字再五行中有人說是金屬性，有人說是木屬性，到底事什麼屬性
楚 ch 13畫，字意 一生清雅，智勇雙全，中年吉祥隆昌，晚年勞神，出國之格。金 十三劃鉍 金 缽 金 鈸 金 鉑 金 踩 金 粲 金 惻 金 插 金 詫 金 琛 金 嗔 金 脭 金 絺 金 飭 金 傺 金 愁 金 稠 金 酬 金 蜍 金 楚 金 揣 金 歂 金 蠢 金 跐 金 琮 金 催 金 瘁 ...