如何通過單質間的置換反應判斷元素原子得失電子的能力

2021-08-10 23:58:39 字數 6080 閱讀 3383

1樓:帝都小女子

元素原子得電子的能力 (元素非金屬性)強弱判斷依據: ①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合,生成的氫化物 也就越 ,其非金屬性也就越 ; 。

核電荷數 【歸納總結】 1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律,同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。 2.

從左往右 原子半徑 從左往右 同週期非金屬元素的得電子能力(非金屬性)從左到右如何遞變? ②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越 ③非金屬單質間的置換反應(cl2>i2) 2 原子核對電子的吸 引能力 原子的失電子能力 單質的還原性 最**鹼的鹼性 【達標訓練】

怎麼判斷元素得失電子能力

2樓:問麗文鎮湘

給你舉個例子

1.看價態

比如so2和

so3so2中s為+4價

so3中s為+6價~~s

一般顯-2

+4+6

因為so3中s為最高的價態+6價了所以無法失去電子只能得到電子所以得電子能力so3>so2

2.具體看元素週期表

同週期(稀有氣體除外)元素越靠後非金屬性越大氧化性越大得電子的能力越弱

同主族元素越向下金屬性越大

得電子能力越大...

比如o2和cl2中因為cl2的氧化性大於o2所以o2的得電子的能力要大於cl2

3樓:昝恨蕊鬱家

素原子得電子的能力

(元素非金屬性)強弱判斷依據:

①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合,生成的氫化物

也就越,其非金屬性也就越;。

核電荷數

【歸納總結】

1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律,同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。

2.從左往右

原子半徑

從左往右

同週期非金屬元素的得電子能力(非金屬性)從左到右如何遞變?

②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越③非金屬單質間的置換反應(cl2>

如何通過有關物質的性質來判斷元素原子得電子能力的強弱?

4樓:匿名使用者

以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法:

一、根據化學方程式判斷:

(1)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物   氧化劑----還原產物

得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應 。

還原劑---氧化產物

失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應 。

氧化性:氧化劑》氧化產物

還原性:還原劑》還原產物

(2)可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷:

氧化性:氧化劑》還原劑

還原性:還原劑》氧化劑

二、根據物質活動性順序比較:

(1)對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強。

(2)金屬陽離子氧化性的順序 :k+pt>au

(4)非金屬活動性順序(常見元素):

f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h

原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強。

三、根據反應條件判斷:

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易,該氧化劑氧化性就強。

四、根據氧化產物的價態高低來判斷:

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。

五、根據元素週期表判斷:

(1)同主族元素(從上到下),非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱,同週期主族元素(從左到右),單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強,陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。

六、根據元素酸鹼性強弱比較:

根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。

酸性越強,對應元素氧化性越強 。

鹼性越強,對應元素還原性越強。

七、根據原電池的電極反應判斷:

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:負極金屬》正極金屬

八、根據物質的濃度大小判斷:

具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱。

九、根據元素化合價價態高低判斷:

一般來說,變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時,氧

如何判斷物質得失電子的能力?(強弱

5樓:隔壁小鍋

以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法:

一、根據化學方程式判斷:

(1)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物   氧化劑----還原產物

得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應 。

還原劑---氧化產物

失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應 。

氧化性:氧化劑》氧化產物

還原性:還原劑》還原產物

(2)可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷:

氧化性:氧化劑》還原劑

還原性:還原劑》氧化劑

二、根據物質活動性順序比較:

(1)對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強。

(2)金屬陽離子氧化性的順序 :k+pt>au

(4)非金屬活動性順序(常見元素):

f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h

原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強。

三、根據反應條件判斷:

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易,該氧化劑氧化性就強。

四、根據氧化產物的價態高低來判斷:

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。

五、根據元素週期表判斷:

(1)同主族元素(從上到下),非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱,同週期主族元素(從左到右),單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強,陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。

六、根據元素酸鹼性強弱比較:

根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。

酸性越強,對應元素氧化性越強 。

鹼性越強,對應元素還原性越強。

七、根據原電池的電極反應判斷:

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:負極金屬》正極金屬

八、根據物質的濃度大小判斷:

具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱。

九、根據元素化合價價態高低判斷:

一般來說,變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。

6樓:冷de陌

原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強;和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬.此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去.原子半徑越小,易得電子,反之易失去.

擴充套件資料:

電子排布規律

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個(n代表電子層數)。

3、最外層電子數不超過8個(第一層不超過2個),次外層不超過18個,倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是儘先排在能量最低的電子層裡,即先排第一層,當第一層排滿後,再排第二層,第二層排滿後,再排第三層。

電子雲是電子在原子核外空間概率密度分佈的形象描述,電子在原子核外空間的某區域內出現,好像帶負電荷的雲籠罩在原子核的周圍,人們形象地稱它為“電子雲”。

它是2023年奧地利學者薛定諤在德布羅伊關係式的基礎上,對電子的運動做了適當的數學處理,提出了二階偏微分的著名的薛定諤方程式。這個方程式的解,如果用三維座標以圖形表示的話,就是電子雲。

7樓:禾鳥

1、依據金屬性判斷:

失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強;反之越弱,而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

2、依據還原性判斷:

物質含有的粒子失電子能力越強,物質本身的還原性就越強;反之越弱,而其還原性就越弱。

擴充套件資料

元素的金屬性越強,它的單質的還原性越強。

對於主族元素來說,同週期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力逐漸降低,元素金屬性逐漸減弱;而原子得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。

例如:對於第三週期元素的金屬性na>mg>al,非金屬性cl>s>p>si。

8樓:匿名使用者

即氧化性還原性強弱判斷方法:

(一)根據化學方程式判斷

(1)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物   氧化劑----還原產物

得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應

還原劑---氧化產物   失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應

氧化性:氧化劑》氧化產物

還原性:還原劑》還原產物

(2)可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性:氧化劑》還原劑 還原性:還原劑》氧化劑

(二)根據物質活動性順序比較

(1)對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強.

(2)金屬陽離子氧化性的順序   k+pt>au

(4)非金屬活動性順序(常見元素)

f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h

原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強

(三)根據反應條件判斷

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷.反應越容易,該氧化劑氧化性就強.  如:

16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)   4hcl(濃)+mno2===(加熱)mncl2+2h2o+cl2(氣)   4hcl(濃)+o2==(加熱,cucl2催化劑)2h2o+2cl2(氣)   氧化性:kmno4>mno2>o2

(四)根據氧化產物的價態高低來判斷

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱.如:  2fe+3cl2==(點燃)2fecl3   fe+s==(加熱)fes   氧化性:

cl2>s

(五)根據元素週期表判斷

(1)同主族元素(從上到下)   非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.

金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱

(2)同週期主族元素(從左到右)

單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強

陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱.

(六)根據元素酸鹼性強弱比較

根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較

酸性越強,對應元素氧化性越強

鹼性越強,對應元素還原性越強

(七)根據原電池的電極反應判斷

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極.  其還原性:負極金屬》正極金屬

(八)根據物質的濃度大小判斷

具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱.

(九)根據元素化合價價態高低判斷

一般來說,變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性.一般處於最**態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強

複雜反應的反應級數是如何判斷的,能從反應方程式的化學計量數來

不能,需要通過實驗測定。只有基元反應可直接算出反應級數。無機化學實驗中必有一個是 化學反應速率 反應級數與活化能的測定 反應級數是速率方程中,各反應物濃度的指數之和,一般以反應s2o8 2 3i 2so4 2 i3 為例,速率方程為 v k c s2o82 m c i n,如果該反應是基元反應,那麼...

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