1樓：匿名使用者
你問的問題屬於動力學的範圍。
至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力專學方程得到。屬這將非常複雜。
動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係；還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度t和活化能ea。
因此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k。
根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到一個結論：一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。
2樓：匿名使用者
不知道你是復高中還是大學，在大學這制類問題是bai用熵焓來計算的，在升高溫du度的時候計zhi
算焓變來計算反應方向，如dao果是高中的話你就可以把能量看做反應物生成物的一種，這個反應相當於能量是反應物，這樣溫度升高，能量增加，這樣反應就會像正反應方向進行
3樓：豔影子
設正方向為吸熱反應。把正反方向的反應速率比作倆個正在拔河比賽的運動員，此時他們棋逢對手不相上下。當週圍的環境有利於甲運動員時[正方向]，比如觀眾只給甲加油時。
勝利的天平會向那一方傾斜？
4樓：百無一用大學生
分子從普通狀態到活化狀態有一個勢能壁壘，有些分子需要的能量低點，有些高點。反應物能量低點，勢能低點
大學有學過的，記不太清楚了
為什麼溫度越高，化學反應速率越大
5樓：匿名使用者
升高溫度，反應活化分子數增多，有效碰撞增加，反應速率加快。 對所有反應都一樣。
另外，化學反應速率跟化學平衡是不一樣的。對於吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動;對於放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動。
而化學反應速率與吸熱放熱無關，只要升高溫度，速率增加
6樓：怠l十者
根據阿累尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。
7樓：侍心斛巨集達
不是,像一些反應需要催化劑的使用(常見的有酶促反應).高溫往往會破壞催化劑的活性,並不能起到加速化學反應速率的效果
化學反應速率，什麼是化學反應速率
由氣體狀態方程,pv nrt,在相同的溫度和體積下,壓強比就等於物質的量之比 所以反應後的氣體的物質的量為 1 3 0.9 3.6 moln2 3h2 2nh3 物質的量變化 2 3 2 x 4 3.6 x 0.6 mol vh2 0.6 3 2 0.1 mol l min一樓的亂做,你也不怕砸了你...
化學反應速率與化學平衡,化學反應速率與化學平衡的原理
3mol物質反應,生成2mol物質,所以恆容容器內的壓強減小,而另一個容器恆壓。不是壓強越大,反應速率越快麼,所以,我認為t1 t2啊,很簡單啊 基本copy可以的 因為這個反應是壓強減小的反bai應 生成du的應該是so3,固體 所zhi 以隨著反應的進行,壓力是減小dao的 如果恆容的話,那麼壓...
關於化學反應速率的問題
影響反應速率的最主要因素是物質本身的性質,溫度,濃度，催化劑，壓強等是相對於同一個反應而言的.前面幾個兄臺理解有誤，兩者的反應速率無法判斷有其他原因。如果用v e 來表示第一個反應的反應速率，用v m 來表示第二個反應的反應速率，則v e c e t1，v m c m t2，由於c e c m t1...