1樓：龔湛郜憶雪
1全部不可能的，就拿氫氣燃燒為例：為什麼要點燃？點燃就是提供能量破壞鍵能，只是當氫跟氧氣結合是釋放能量過程，所以反應可以持續下去直到反應完畢！
反應條件高的反應釋放的能量一般越大，比如核能，核能反應的條件非一般的高，所以釋放的能量也是巨大的。
總結：所用反應都需要提供能量才能啟用。
2樓：善琪留雨
你看到的是巨集觀現象，其實在反應過程中存在著吸熱和放熱兩種過程，而當放熱大於吸熱時巨集觀表現為放熱。你所說的沒有向外界吸收能量只是巨集觀表象，實際是在接受外界能量後發生反應然後又放出能量補充外界的損耗，故巨集觀表現為未吸收能量
3樓：阿元兆奇正
(1）自發，250.3
kj/mol
(2）加熱催化管中溫度較低的混合氣，充分利用能量。55%
(3）催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產生炭黑影響該反應速率（4）c
4樓：洛闌皋翠梅
別忘了現實中無處不在的熱能，許多時候它提供了破壞化學鍵所需的能量。
如果世界的溫度降到絕對0度，那麼如你所願，任何化學反應都將無法發生。
高中化學反應能量變化問題
5樓：匿名使用者
試著想一個問題
為什麼不加催化劑的話會有一個峰？
化學反應是舊鍵版的權斷裂和新鍵的形成。對於反應機理中的一級反應，反應的兩個分子會產生「靠近」「碰撞」「中間物質」「形成產物」等幾個過程。其中生成中間物質的時刻體系的能量最高，如果畫出一個能量圖的話，對應的最高點就是中間物質的狀態。
很顯然，中間物質額能量越高，峰越高，形成中間物質就越難、反應就越不容易發生
普通的一級反應，一般只有一個峰。
關於催化劑
認為催化劑不參與反應的想法是完全錯誤的。催化劑參與了反應並在最終被還原出來，只是質量沒有減少。由於催化劑的加入，反應往往從一步到位變成「先和催化劑作用生成一種低能量中間產物，進一步和其他物質生成另一種低能量的中間產物......
」催化劑的作用是更改中間產物來降低中間產物的能量使反應易於發生。
這樣的話，中間產物有多個，能量圖上的峰也有多個，並且峰的數目由具體的反應途徑決定
形象的說法就是a、b兩地之間有大山，你可以從山頂翻過去，也可以從一條修好的隧道直接過去。催化劑的作用就是那個隧道。具體隧道里有幾個上下坡（對應能量圖的峰）需要看你的隧道怎麼修。
6樓：匿名使用者
因為催化劑雖然反應前後質量不變，但實際是參加反應的。催化劑改變了反應的內歷程，改變了反應的活化
容能，也就改變了反應所需要的溫度，從而改變了反應速率。有催化劑參加的反應並不見得是隻有兩步反應，也就是兩個峰，畫成那樣只不過是一種簡化。
催化劑先和反應物生成某種中間產物，然後中間產物又會轉化生成了生成物和催化劑，所以兩個峰。其中從山腳下到峰頂的距離表示活化能（有時也表示鍵能）。
催化劑雖然能改變活化能，但不能改變反應熱，因為催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量，而反應物總能量與生成物總能量之差為反應熱。
7樓：娃娃魚五味子
1、加催化劑總能量沒有變化
2、由於催化劑一般都要參加反應，有幾個反應，就有幾個波峰。明白了嗎？
8樓：匿名使用者
加入催化劑實際上是先與反應物反應生成中間產物，中間產物再反應生成產物和催化劑，也就是發生了兩個反應，所 以有兩個峰
一道關於化學能量的問題
9樓：匿名使用者
△h=-2892kj/mol
(198*6+498*5)-(585*4+360*12)=-2892kj
p4o10的結構如圖，有4個p=o，12個p-o。
10樓：匿名使用者
(198*6+498*5)-(585*4+360*12)
11樓：tian8112004帥帥哥
△h=-2892kj/mol
你主要是應該看成鍵個數和段鍵個數， △h=斷鍵吸收能量－成鍵放出能量 p=o有4個 p-o有12個
高中化學問題：
12樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學能級能量高低問題、
13樓：晉級
同層凡是帶s或p或d或f……的，都有s 14樓：匿名使用者 你很聰明，考慮的比較多。 凡事都有例外。在複雜的電子層結構中，4d》3d》4s，4d》5s。 這樣就可以說明大原子外層電子的能級關係，同時也可以說明大原子的多個化合價產生的原因 15樓：匿名使用者 高中就學這個了？那兩個的大小不確定的。 16樓：思雲念月 看構造原理。書上有。 高中化學概念的問題
70 17樓： 因為反應前後的物質是不一樣的，這些物質自身所含有的能量是不一樣的。有的物質在斷鍵(成鍵)時所需的能量高，有的物質在斷鍵(成鍵)時所需要的能量低，這也就造成了所謂的吸熱和放熱反應來維持能量守恆。(說是維持並不恰當，因為你是問為什麼還有吸熱、放熱，所以我就這麼說了) 18樓：瑕瑕不掩瑜 同學，會反應前後物質的質量和能量保持不變，這是質量守恆定律和能量守恆 在化學反應過程中，舊鍵的斷裂需要吸收能量，新建的生成需要放出能量。使化學反應總體表現出吸收或放出能量的特點。如果你在一個絕對隔熱的密閉環境中進行化學反應，你一定會得出能量是守恆的。 但你在現實生活中的話，就會出現能量的耗散。也就是熱量傳播到空氣中。好像能量不守恆了。 19樓：hellokitty熱雪 因為化學反應中生成物總能量不可能正好等於反應物的總能量,這樣反應前後的能量差值即為化學反應中的能量變化. 20樓：as南山憶 在絕密空間裡，反應前後都是能量不變的。你所以為的吸熱放熱是因為你也在這個空間裡。 21樓：匿名使用者 反應物和產物本身的能量不一樣 如果是放熱反應 反應物的能量等於產物加上放出的熱（假設反應時沒有給予其他能量） 吸熱就是反應物的能量加上吸的熱等於產物的能量 22樓：一往情深幾許 應該是把熱能也算作物質的能量吧，反應物的化學能等於生成物的化學能加上放出的熱量，或反應物的化學能加吸收的熱量等於生成物的化學能。 23樓：匿名使用者 質量和能量守恆，放熱 吸熱也屬於反應前後的條件存在。 24樓：高中化學徐老師 總能量中包括著吸收或放出的熱量。所以才會產生能量守恆。 25樓： 同一類物質指的是含有相同官能團，如c3h8o有兩種醇的同分異構體（1-丙醇，2-丙醇），它們性質相似。不同類物質指的則是具有不同官能團。如c2h4o2可能是乙酸ch3cooh也有可能是甲酸甲酯hcooch3，一個含有羧基一個含有酯基，官能團不同，性質截然不同。 26樓：匿名使用者 吸熱反應需要加熱來完成，放熱反應會產生能量。與定律不相悖。 一個關於高中化學的問題，望各位知道網友幫忙！ 27樓： 你那個比方說是假的吧，晶格能就是1mol的離子鍵形成所需吸收的能量（準確的說是陰陽離子的氣態分子結合），如果naoh比koh穩定，那麼形成naoh釋放的能量應該更多才對。而且k比na活潑，氧化物的水化物的鹼性更強，應該更不穩定。 28樓：寂無可語 不好意思啊，我好像還沒學到什麼晶格能的-_-||| 29樓： 你說錯了。koh釋放的能量多，說明要koh比naoh更不穩定。 我沒讀過什麼晶格能。但是能量高的物質更不穩定這我確定。 灼燒氫氧化鈉 溶液，前期即是溶液中的溶液慢慢揮發，直到有水分慢慢揮發完畢，回析出氫氧化鈉晶體，最後答是固體出現 氫氧化鎂是一種沉澱，灼燒會發生反應，mg oh mgo h2o 即最後剩下的是氧化鎂。對於氫氧化物，強鹼是穩定的化合物，灼燒以後還是該種物質，而對於不溶物質，灼燒時會發生反應，得到該金屬元... 高中化學實驗的問題 2 化學。1,量筒 粗量液體體積的儀器，10ml量筒的精確度，量筒容積越大越不精確 刻度起點自下而上，沒有0刻度。量取液體時，量筒大小應選用合適的規格。例如 量取液體用5ml量筒，而不用10ml以上量筒。由於量筒是粗量儀器，通常不估讀。2,滴定管 分酸式滴定管和鹼式滴定管，刻度起... 我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...高中化學灼燒問題,高中化學灼燒問題
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