1樓：匿名使用者
影響反應速率的最主要因素是物質本身的性質,
溫度,濃度，催化劑，壓強等是相對於同一個反應而言的.
2樓：
前面幾個兄臺理解有誤，兩者的反應速率無法判斷有其他原因。如果用v(e)來表示第一個反應的反應速率，用v(m）來表示第二個反應的反應速率，
則v(e)=c(e)/t1，v(m)=c(m)/t2，由於c(e)>c(m)，t1>t2，所以v(e)與v(m)大小無法判斷，即兩者的反應速率無法判斷。
3樓：匿名使用者
從速率概念看:
單位時間、單位體積生成一摩爾物....
與溫度:濃度沒關吶.
4樓：匿名使用者
因為兩個反應是不同的反應。每個反應的反應速率都不一樣
5樓：小魚乾
影響化學反應速率的因素有溫度，濃度，催化劑，壓強等。一般而言溫度越高化學反應速率越快，溫度每升高10攝氏度化學反應速率提高二到四倍。濃度越大化學反應速率越快，催化劑改變化學反應速率。
但是對於不同的化學反應來說，反應物濃度是否影響及怎樣影響要看反應機理，有的反應反應物濃度不能影響反應速率，上面就是特殊情況。
化學反應速率，什麼是化學反應速率
由氣體狀態方程,pv nrt,在相同的溫度和體積下,壓強比就等於物質的量之比 所以反應後的氣體的物質的量為 1 3 0.9 3.6 moln2 3h2 2nh3 物質的量變化 2 3 2 x 4 3.6 x 0.6 mol vh2 0.6 3 2 0.1 mol l min一樓的亂做,你也不怕砸了你...
化學反應速率與化學平衡,化學反應速率與化學平衡的原理
3mol物質反應,生成2mol物質,所以恆容容器內的壓強減小,而另一個容器恆壓。不是壓強越大,反應速率越快麼,所以,我認為t1 t2啊,很簡單啊 基本copy可以的 因為這個反應是壓強減小的反bai應 生成du的應該是so3,固體 所zhi 以隨著反應的進行,壓力是減小dao的 如果恆容的話,那麼壓...
原電池化學反應速率
不會有氣泡產生，反映的實質是zn失去電子後電子跑到cu上去了 這樣才會形成電流 h 在cu那裡得到電子變成氫氣。至於為什麼反映速率加快，這要根據一個規律 金屬腐蝕的快慢 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐措施的腐蝕。利用這個規律可以解答與這類似的很多問題。學化學時候有些問題是...