1樓：信可達
令h=u+pv（新定義），q=△u-w（熱力學第一定律）=△u+（p2v2-p1v1）=△h
為什麼恆容下△q=△u而恆壓下△q=△h？
2樓：白彧丿
△u＝q＋w
恆容時△v＝0，體積功w＝0，所以q=△u恆壓時w=－pv,
又△h定義為△u+pv,△u=q＋w
所以△h=q
恆壓反映熱q=△h，那為什麼△h是狀態函式，而q不是狀態函式呢？
3樓：紫夢皬
二者只是數值上相等，無必然聯絡
4樓：玟豪
只是在恆壓的條件下，q的值等於△h，與他們自身的意義無關
5樓：匿名使用者
q是一個過程的熱量，跟h沒有關係，這個等式不是恆成立的。
6樓：luc賢哥
△h也不是狀態函式，h是狀態函式
7樓：匿名使用者
h是狀態函式
△h 標量，有個△
大學物理化學△h △u w q都代表什麼 有什麼聯絡
8樓：匿名使用者
真空自由膨脹：q、w為零，u、h不變，△s=nrin(v2/v1)，△g=-△st。
絕熱可逆膨脹：q為零，w=cv△t=△u，△h=cp△t，s不變，△g=s△t+△h。
等溫可逆膨脹：q=-w=nrtin(v2/v1)（w為外界對系統做功），u、h、s、g均不變。
等壓可逆膨脹：w=-p△v，△u=cv(p/nr)△v，q=△u-w，△h=cp(p/nr)△v，s不變。△g=s△t+△h。
9樓：匿名使用者
1.焓變△h：即物體焓的變化量。
焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱焓。焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
即h=u+pv
解讀為： 焓=流動內能+推動功，
其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量；
p是系統的壓強，v是系統的體積 。
所以：δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
2.△u：物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學能，也叫做內能。熱力學能與動能、勢能一樣，是物體的一個狀態量。
改變物體內能的方式有兩個：做功（w）和熱傳遞（q）。一般情況下，如果物體跟外界同時發生做功和熱傳遞的過程，那麼物體熱力學能的增量等於外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量，即：
δu=q+w
10樓：戀在遠方
△h：反應熱，負值是放熱反應，正值是吸熱反應
什麼條件下熱力學中的q和h相等
11樓：求欣欣
熱力學第一定律的巨集觀表示式為△u=q+w
△h=u+（pv)（這裡也可以理解為w）
結合2個公式可以看出
只有當條件為微小的恆壓而無非體積功的過程 焓變△h=q一般是不相等的,
化學反應中，△h＞0那麼q就＜0，為什麼還會有△h＝q 20
12樓：小百
 化學反應中，△h是焓變，數值
上等於恆壓反應熱，即qp，
△h＝q，所以2者應該同號
在化學熱力學中，恆壓過程中，系統不做非體積功，qp=△h,但是h的單位不是kj/mol,q的單位不
13樓：
h的單位是j，∆rhm的單位才是kj/mol
物理化學qp與△h的關係
14樓：
因為 q=△h+wt，而dwt=-vdp，故，當p=常數時，dp=0，故 qp=△h。即在等壓條件下，△h=qp 成立。
15樓：
在恆壓下，且有其他功的情況下，qp = △h - wf
恆壓下，無其他功的情況下，qp = △h
求解化學熱力學問題 200
16樓：堇塵未祀
△h是化學反應焓變,焓是物體的一個熱力學能狀態函式,焓變即物體焓的變化量△h＝△u＋p△v 在只做體積功條件下 △h＝q 焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下,q=δh,即反應的熱量變化.△h＝生成物焓變－反應物焓變.
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