1樓：匿名使用者
h+與no3-形成硝酸體系，由於硝酸氧化性很強，即使是稀溶液也能起到一定的作用；如果是中性或鹼性條件下硝酸根離子幾乎無氧化性
2樓：匿名使用者
只有硝酸根離子和氫離子同時存在時，硝酸根離子才會有氧化性
就是說硝酸根離子有氧化性的前提是要有氫離子存在，這樣可以看作是溶液中存在硝酸，硝酸有氧化性，而硝酸根離子沒有氧化性。
3樓：cc_小市民
鹼性環境一定可以共存。
酸性環境下是因為no3-在酸性環境下的氧化性更容易體現出來。並不是直接由氫離子去反應的。
中型環境下考慮到fe2+要水解一點，還有有氫離子存在的。
希望對你有幫助。
4樓：
氧化反應中，硝酸分子中氮元素為最**態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，這時就需要同等量的h元素。濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。若只有硝酸根離子，沒有氫離子，就不能組成硝酸，所以要在酸性的環境下才會與碘離子、亞鐵離子反應。
5樓：
物質氧化性跟環境是密切相關的，也就是ph變化了，氧化性強弱是會變化的硝酸根在鹼性條件下沒有氧化性，即使遇到最弱的還原劑也不行，但是一旦環境變為酸性，就是強的氧化劑了，
再比如，酸性高錳酸鉀是強的氧化劑，我們都這麼說但是一般是要補充為酸性高錳酸鉀比較合適，因為在中性和鹼性條件下，它的氧化性就要大打折扣了，比如氯氣可以在鹼性條件下氧化錳酸根為高錳酸根，
但是在酸性條件下，這個反應得逆向進行，得到氯氣還有，就是亞鐵離子，我們知道還原性很強，但是一旦在鹼性條件下轉化為氫氧化亞鐵沉澱後，還原性更強，一旦生成，立馬被氧化為氫氧化鐵，
希望對你有幫助！！！！
錳酸根或硝酸根與亞鐵離子、碘離子在酸性條件下反應的離子方程式
6樓：夏末龍蝦盛宴
一般都是寫氧化到碘單質的反應.寫離子方程式的話
濃硫酸2no3- + 2i- + 4h+ = i2 + 2h2o + 2no2
稀硫酸2no3- + 6i- + 8h+ = 3i2 + 4h2o + 2no
亞鐵離子是不能和硝酸共存還是不能和硝酸根共存
7樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
亞鐵離子和硝酸根共存能共存。但是不能與酸性的硝酸根共存。所以可以理解為不能與硝酸共存。
酸性溶液中存在著較多的h+,那麼亞鐵離子會被氧化成三價鐵離子,生產no或者no2.所以不能與酸性的硝酸根共存。
8樓：匿名使用者
fe2+不能與硝酸或h+和no3-溶液一起共存。能與no3-共存。
化學原理：
3fe2++ 4h+ +no3-=3fe3++no(^)+2h2o
9樓：雲和山的彼端
fe2+還原性，hno3氧化性不能共存
但no3-在中性鹼性環境沒有氧化性，所以中性鹼性環境fe2+與no3-共存
酸性條件下亞鐵離子，硝酸跟離子，氫離子能大量共存嗎
10樓：夢色十年
酸性條件下亞鐵離子，硝酸根離子，氫離子一定不能大量共存。因為fe2+具有還原性，而no₃-和h+具有強氧化性，它們發生氧化還原反應，所以不能大量共存。
所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
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