1樓：帝都小女子
答案（8分）（1）先加入乙醇後緩慢注入硫酸，不斷攪拌，冷卻後加醋酸
（2） 除去混在酯中的乙酸，溶解乙醇，利於酯的分層析出。
（3） 防止倒吸 （4）②④⑤⑥
試題分析：
（1）由於濃硫酸溶於水會放出大量的熱量，且密度大於水的，所以在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先加入乙醇後緩慢注入硫酸，不斷攪拌，冷卻後加醋酸。
（2））由於生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是反應乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，利於酯的分層析出，且便於聞到乙酸乙酯的香味。
（3）由於乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液麵上，不能插入溶液中的目是防止倒吸。
（4）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以④⑤⑥正確；①③中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比，因此①③中的關係始終是成立，不正確；②中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確，答案選②④⑤⑥。
點評：該題是高考中的常見考點，屬於中等難度的試題。試題難易適中，側重對學生基礎性知識的鞏固與訓練，有助於培養學生綜合實驗能力。
該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什麼、為什麼和怎樣做重點考查實驗基本操作的規範性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該題的難點是平衡狀態的判斷。
2樓：匿名使用者
（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：
ch3cooh+c2h5oh濃硫酸
△ ch3cooc2h5+h2o，
故答案為：ch3cooh+c2h5oh濃硫酸
△ ch3cooc2h5+h2o；
（2）製備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液麵上，伸入液麵下可能發生倒吸，
故答案為：防倒吸；
（4）分離乙酸乙酯時應用的儀器是分液漏斗，先將盛有混合物的試管充分振盪，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層後取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液漏斗；分液．
某興趣小組在實驗室用加熱乙醇 濃H2SO溴化鈉和少量水的
一 1 冷凝管裡水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，所以豎直冷凝管冷凝水流向下口進，上口出，乙醇易揮發，豎直冷凝管起到冷凝迴流的作用，使乙醇蒸氣迴流到燒瓶中繼續反應，故答案為 下 上 冷凝迴流 2 反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生...
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應該是 71 35.5 5 6 36.5 36.5 5 3 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 219 213 x 71g x 73g 根據歸中 5hcl被氧化 實驗室也常用kclo3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o，若生成71g氯...
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