化學 蔗糖水為什麼不導電,為什麼蔗糖水溶液不能導電?

2021-06-13 03:11:49 字數 2742 閱讀 8281

1樓:揚落雪塵

你好,  蔗糖水解後的酸鹼性,ph=7,呈中性,蔗糖不會發生電離,更不用談會不會電離出自由離子了。也就是說,蔗糖分子不會在水的作用下產生離子。  那麼,實質上是什麼原因呢?

蔗糖是非電解質不能導電,而水是電解質是可以導電的,那水是電解質可以導電的,那蔗糖水溶液的導電性值得**。這句話是根據課本導電性實驗自然引申出來的感性定義。

化學中有不少定義是感性定義,在理解時一定要把握其內涵,象化合物分電解質和非電解質要知道本質區別是能否電離,能電離才能產生自由移動的離子,才有可能導電。

水是弱電解質,一般蒸餾水情況下不考慮它的導電性

如果不是“蒸餾”水或者純水,那麼就要考慮它的導電性。那麼水就導電!比如說河水,那麼就導電。

蔗糖溶液裡面的水是純水,所以不考慮導電性!因此蔗糖溶液不導電!

其實就像物理中的理想狀態一樣,化學也允許某些理想狀態。“不考慮純水的導電性”這個就是化學中的理想狀態!所以在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物是電解質,這句話沒有錯!

2樓:催眠

沒有電離出可以自由移動的離子啊,鹽水就電離出氯離子和鈉離子,所以鹽水導電,而蔗糖水不能。

3樓:匿名使用者

這糖水沒有離子所以不導電

4樓:go小霸王

非電解質 水溶液不會電離 仍以分子形式存在 固不導電

5樓:90年的超子

沒有電離出可攜帶電子的官能團,因此不導電

6樓:匿名使用者

在水溶液下沒有自由移動的離子

化學:蔗糖水為什麼不導電

7樓:匿名使用者

因為蔗糖是非電解質。

在水溶液中和熔融態下都不導電的化合物叫做非電解質。

非電解質是以共價鍵結合的化合物。除羧酸及其鹽類、酚、胺等外,大多數有機化合物都是非電解質。這一概念是相對於電解質而言的。

非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物,它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外,大多數有機化合物都是非電解質,如蔗糖、丙三醇、乙醇等。在無機化合物中,只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物(除了水)是非電解質。

溶於水後變成其它電解質而導電的化合物,如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨氣等也是非電解質。

常見的非電解質有:

非金屬氧化物:一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等。

有機化合物:乙烷、四氯化碳、乙醇、乙醛、酯、蔗糖。

部分氫化物——甲烷、氨氣等。

希望我能幫助你解疑釋惑。

8樓:匿名使用者

蔗糖屬於有機物,蔗糖水中沒有陰、陽離子,基本不導電

為什麼蔗糖水溶液不能導電?

9樓:匿名使用者

蔗糖水解無離子產生

c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6

蔗糖 ------------果糖------ 葡萄糖

10樓:執銳

蔗糖溶於水,還是蔗糖分子,溶液中沒有陰陽離子,所以不導電。

11樓:匿名使用者

非電解質,溶於水後沒有電離出自由移動的離子

12樓:匿名使用者

因為它沒有自由移動的離子

蔗糖溶液能導電嗎?為什麼?化學

13樓:匿名使用者

不導電   1.在水溶液裡或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質,如食鹽、氫氧化鈉等。   2.在水溶液裡和熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質,如蔗糖、酒精。   電解質和非電解質都是化合物。

電解質的導電條件是溶解於水或受熱成熔化狀態的二者之一;而非電解質雖溶解於水或受熱熔化後,但都不導電。   實驗證明:銅、鐵等金屬單質呈固態或熔化狀態時都能導電;硫等非金屬單質呈固態或熔化狀態時也不導電。

它們既不是電解質,也不是非電解質。   能導電的物質——必須具有①能自由移動的②帶電的微粒。   電解質如食鹽(na+與cl-結合在一起的晶體)在溶解於水或受熱熔化時,受水或加熱的作用便產生自由移動的陰、陽離子。

電解質的電離方程式: nacl=(na+)+(cl-)

為什麼食鹽水導電蔗糖水不導電

14樓:便便也是人

食鹽nacl由na+和cl-構成離子化合物可電離導電,而糖由有機物大分子構成不電離

15樓:天馬行空

蔗糖溶於水 以分子形式存在 不帶電。 而氯化鈉溶於水是離子狀態 帶電的

16樓:匿名使用者

食鹽是電解質,蔗糖不是

蔗糖溶於水,為什麼不導電?

17樓:

屬於有機物,是分子,不是離子.所以不導電.

18樓:匿名使用者

溶於水跟導電沒有什麼關係

19樓:匿名使用者

蔗糖溶於水,但不電離,水中離子濃度並未增大,因此依然不導電

“蔗糖和水溶液都不導電,所以屬於非電解質”為什麼錯?水溶液是指水嗎

20樓:貊梓毓博明

蔗糖指結晶,水溶液是蔗糖的水溶液,在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物為非電解質。蔗糖和水溶液都不導電推出屬於非電解質的邏輯錯誤。

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