1樓：椅資芙
在高中化學的範疇裡,只有弱酸,酸式鹽及其相應的離子（還有nh4+）的電離平衡常數會對其酸性強弱有影響.
如醋酸的電離平衡：hac==h+ + ac-
其電離平衡常數k=c(h+)*c(ac-)/c(hac) k越大,說明化學平衡越往右移動,說明溶液更酸.而只有溫度影響到k.如溫度上升hac的電離會更充分,k會更大（實質是這個電離反應是個吸熱反應）
但對於酸式鹽則不同.
nahso4==na+ + h+ + so4(2-) 雖是酸式鹽,但 hso4- 會完全電離成 h+ 和so4(2-) 其酸性與k完全無關（h2so4是強電解質）.
但 nahco3 中 hco3-既可電離,也可水解（h2co3是弱電解質）
電離：hco3- == h+ + co3(2-) hco3- + h2o== h2co3 + oh-
對此你不知道這一對競爭的反應那個佔優勢,但若測ph你會發現nahco3顯酸性,說明水解更強.若你查h2co3電離,與hco3-的k,你會發現水解更強.
又如h3po4是弱電解質：na3po4當然是鹼性,na2hpo4你大概也能猜出來水解大於電離是鹼性（的確是的）,但nah2po4則為酸性（電離就強於水解）
所以要具體問題具體分析.你自己看著辦吧
2樓：匿名使用者
你的問題只適用於弱酸
1、弱酸的電離平衡常數越大，弱酸的酸性越強2、電離平衡常數越小，酸性越弱
3、強酸沒有電離平衡，也就沒有電離平衡常數
3樓：透亮杯兒
對於弱酸，無論其電離常數的大小，其溶液都呈酸性。不同弱酸的酸性的大小的比較，只比較它們的一級電離常數即可，數值較大者酸性強。例如，ka(hco)=3.
0×10^-8，ka1(h2s)=1.07×10^-7。在濃度相同的情況下，氫硫酸的酸性大於次氯酸的酸性。
4樓：教授王
在相同濃度與溫度下，電離常數越大，酸性越強，ph越小。。。
pka值與ph值的關係
5樓：眼淚的錯覺
1. 區別：ph是溶液氫離子濃度的負對數，是表示溶液酸鹼程度的數值。
ph值越小溶液酸性越強。pka是弱酸電離常數的負對數，因為不同的弱酸具有不同的電離常數，比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小，大者酸性較強。但電離度取負對數後的pka值越大，酸液越弱。
2. 聯絡：ph是溶液氫離子濃度的負對數，是表示溶液酸鹼程度的數值。
ph值越小溶液酸性越強。pka是弱酸電離常數的負對數，因為不同的弱酸具有不同的電離常數，比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小，大者酸性較強。但電離度取負對數後的pka值越大，酸液越弱。
擴充套件資料:
一、ph的計算之一
常用h+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[h+]小於1mol·l-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[h+]來表示溶液的酸度,並稱為ph,即ph= -lg[h+].
任何物質的水溶液中[h+]·[oh-]=kw,室溫時kw=1×10-14.純水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,則ph= -lg[h+]=7.在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,ph也為7；酸性溶液中[h+]＞[oh-],其ph＜7；
鹼性溶液中[h+]＜[oh-],其ph＞7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為poh,則溶液的ph + poh = 14,ph=14 - poh.計算溶液的ph關鍵在於正確求出各種溶液的[h+],具體計算如下：
例1 計算0.01mol·l-1鹽酸溶液的ph.
解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的ph為2.
例2 計算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的ph.
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[h+]=α·c=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·l-1）
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的ph為2.87.
例3 計算c（naoh）=0.1mol·l-1氫氧化鈉溶液的ph.
解 naoh為強電解質在水中全部電離
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一演算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的ph為13.
例4 某溶液的ph=5求該溶液的h+和oh-的濃度.
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）
答 該溶液的h+濃度為10-5mol·l-1,oh-的濃度為10-9mol·l-1
二、ph的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的ph
由ph= -lg[h+],只要求得[h+]即可.
（1）一元強酸：[h+]=c酸 二元強酸：[h+]=2c酸
弱酸：[h+]=cα,再求ph.
（2）一元強鹼[oh-]=c鹼,二元強鹼：[oh-]=2c鹼,
2．強酸,強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程ph增大,可先求稀釋後溶液的[h+],再求ph.
（2）強鹼稀釋後ph減小,應先求稀釋後,溶液中的[oh-],再求[h+],才能求得ph.
（3）極稀溶液應考慮水的電離.
酸溶液ph不可能大於7,鹼溶液ph不可能小於7.
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上「ph混=ph小+0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上「ph混=ph大-0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和,溶液ph=7.
再求[h+]混,再求ph.
6樓：demon陌
ph＝pka＋lg（a－/ha）
式中，a－是a的負離子，h是質子～這是亨德森－哈塞爾巴爾赫方程pka = lg ka， ka是酸的解離常數，一般來說ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了）而ph = lg [h+]。一般情況下兩者並沒有直接的關係。
只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點，那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.具體證明的話也很簡單，就是因為當溶液處於半計量點時，生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等。
所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha]（此時的溶液為緩衝溶液，因此不考慮酸的電離和鹽的水解），因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
7樓：屐齒墨染
pka = lg ka， ka是酸的解離常數，一般來說ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了）而ph = lg [h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點，那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.
具體證明的話也很簡單，就是因為當溶液處於半計量點時，生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等，所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha]（此時的溶液為緩衝溶液，因此不考慮酸的電離和鹽的水解），因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
8樓：華全動力集團
ph和pka的區別：
pka酸度係數
1、酸度係數。2、camp依賴蛋白激酶，簡稱激酶a(pka--protein kinase a)。camp發揮各種效應主要是通過啟用它來實現的。
它的重要作用是使某些基因調節蛋白磷酸化，進而啟用特定的基因轉錄。3、藥理學名詞。4、物理學中名詞
ph :
氫離子濃度指數。這個概念是2023年由丹麥生物化學家soslashren peter lauritz soslashrensen提出。p代表德語potenz，意思是力量或濃度，h代表氫離子（h?
）。有時候ph也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。計算方法：
c(h)為h離子活度 -lg(c(h)),例如0.01mol/l hcl溶液,-lg(10^-2)=2
9樓：匿名使用者
pka是ka的常用對數值的相反數即-lgka,ka是酸的解離常數，ph是-lg[h]，二者沒有什麼關係（如果沒有告知其他條件的話）
酸性越強電離常數越大，是對的。電離常數越大，酸性越強是錯的。。 對嗎？為什麼
10樓：封谷蕊繩銀
電離平衡常數，看下計算式，表達的是電離正向反應的程度，即電離的程度，所以k越大，電離的沉澱越大，因為水解常數kh=kw/ka，水解等於是電離的逆反應，所以弱酸跟越弱kh越大，水解程度越大。
電離常數k值越大,電離程度越大,酸性越強,這個我知道 那麼同理,鹼性也越強嗎?
11樓：莫瀾商鶴
是的,也許樓主認為怎麼會酸性越強,鹼性也越強是嗎?其實不是那樣.
我們知道,定義一個溶液的酸鹼性是由氫離子濃度或者氫氧根離子濃度決定的,當k值越大時,顯然這兩種離子的濃度就在增大,不過因為相互抵消,顯示的還是中性.
所以,以後要主要哦,酸性或鹼性不一定指這溶液是酸或鹼.這酸鹼性只是通過電離出的離子濃度決定的.
懂了嗎?其實沒什麼的,
下列說法錯誤的是（ ）a．一定溫度下，弱酸的電離常數越大，酸性越強b．醋酸的電離常數ka和醋酸鈉的水
12樓：手機使用者
a．一定溫度下，弱酸的電離平衡常數越大，說明該酸的電離程度越大，溶液中氫離子濃度越大，則其酸性越強，故a正確；
b．ka?kh=c(h
+)．c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
.c(ch
cooh)．c(oh?)
c(ch
coo?
)=kw，故b正確；
c．溶度積越小，說明該物質一般越難溶解，越容易形成沉澱，故c正確；
d．合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數互為倒數，故d錯誤；
故選d．
為什麼電離常數越大，表示酸的酸性越強？
13樓：兼職私聊
電離常數越大bai的酸，說明酸的du溶液酸性就越zhi強對應的酸根的
dao水解能力
專是越弱
比如氫氟酸與碳酸屬，氫氟酸的ka=7.2x10^-4,碳酸的為4.5x10ˆ﹣7(ka1)
明顯前者比後者酸性強，酸根離子的水解通常是越弱越厲害
14樓：匿名使用者
因為氫離子濃度比氫氧根離子濃度大
為什麼電離常數最大,酸性最強?
15樓：wuhan天天向上
在弱電解質裡，通常可以用電離常數來比較酸電離出的h+的多少來衡量酸性強弱，但是要注意的是：
1、二酸相比一定要型別相同，如：
ab型，一元酸：hf，hcn比較其酸性，如果ka越大，酸性越強hcn = h+ + cn-初始濃度（mol/l)： c 0 0
平衡濃度（mol/l)： c-x x x
x ^2 = (c-x )ka
可見，ka越大，[h+]越大。
2、一定要濃度相同
如果不同型別或者濃度不同的酸之間，是沒有可比性的。
為什麼電離常數越大,表示酸的酸性越強
電離常數越大bai的酸,說明酸的du溶液酸性就越zhi強對應的酸根的 dao水解能力 專是越弱 比如氫氟酸與碳酸屬,氫氟酸的ka 7.2x10 4,碳酸的為4.5x10 7 ka1 明顯前者比後者酸性強,酸根離子的水解通常是越弱越厲害 因為氫離子濃度比氫氧根離子濃度大 為什麼電離常數越大,表示酸的酸...
酸度與PH值的關係,酸度與PH有什麼關係
酸度就是氫離子的濃度,用ph表示,ph等於氫離子濃度的負對數。所以ph越大,酸度越小 反之,酸度越大。酸度與ph有什麼關係 酸度與ph關係如下 1.酸度的數值越大說明溶液酸性越強,符合物理定義的語言習慣。2.取對數的是無量綱的比值,對數函式返回值同樣無量綱,這符合對數函式的特點。3.不管在任何溫度下...
土壤PH值與肥料及植物生長的關係
土壤酸鹼度bai ph 對土壤肥力及du植物生長影響很大，我國zhi西北 dao北方不少土壤回ph值大，南方紅壤答ph值小。因此可以種植和土壤酸鹼度相適應的作物和植物。如紅壤地區可種植喜酸的茶樹，而苜蓿的抗鹼能力強等。土壤酸鹼度對養分的有效性影響也很大，如中性土壤中磷的有效性大 鹼性土壤中微量元素 ...