1樓:兼職私聊
電離常數越大bai的酸,說明酸的du溶液酸性就越zhi強對應的酸根的
dao水解能力
專是越弱
比如氫氟酸與碳酸屬,氫氟酸的ka=7.2x10^-4,碳酸的為4.5x10ˆ-7(ka1)
明顯前者比後者酸性強,酸根離子的水解通常是越弱越厲害
2樓:匿名使用者
因為氫離子濃度比氫氧根離子濃度大
為什麼電離常數越大,表示酸的酸性越強
3樓:上海新科醫院
電離平衡常數,看下計算式,表達的是電離正向反應的程度,即電離的程度,所以k越大,電離的沉澱越大,因為水解常數kh=kw/ka,水解等於是電離的逆反應,所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。
為什麼k值越大,電離程度越大,酸性越強
4樓:雲和山的彼端
酸ka是酸的電離平衡常數,ka越大說明酸電離正反應的程度越大,既電離的程度越大,電離出h+的能力越強,酸性越強。
為什麼 相同條件下 電離常數越大 表示該弱電解質越易電離 對應的酸性或鹼性相對越強。?
5樓:匿名使用者
ha ⇋ h+ + a-
上述電離反應,向進行的程度越大,相應弱電解質越容易電離。
根據化學平衡定律,上回述反應達到平衡時
答,存在以下關係:
ka = c(h+)·c(a-) / c(ha)從平衡常數表示式可見,c(h+)、c(a-) 越大,ka 越大。所以 ka 反映了弱酸的強度,ka 越大,相應的弱酸越易電離,酸性越強。
同理分析可知,kb 越大,相應的弱鹼越易電離,鹼性越強。
電離常數越大酸性越強對嗎 5
6樓:教授王
不一定需要在相同溫度和濃度下才能比較。。。。
酸性越強,電離常數越大。可是又有'越弱越電離'那不應該是酸性越弱,電離常數越大了嗎,矛盾了,為什麼
7樓:雲和山的彼端
是越弱越水解,酸越弱電離常數ka越小,其形成的鹽中的酸根的水解常數kh越大,水解能力越強,因為ka*kh=kw,ka越小,kh越大
酸性越強，電離常數越大。可是又有越弱越電離那不應該是酸性越弱，電離常數越大了嗎，矛盾了，為什麼
是越弱越水解，酸越弱電離常數ka越小，其形成的鹽中的酸根的水解常數kh越大，水解能力越強，因為ka kh kw，ka越小，kh越大 為什麼濃度相同的不同弱酸電離常數越大，弱酸酸性越強？20 首先要了解什麼是電離常數，在這裡電離常數指的是物質電解後各離子溶度的乘積。由此可知電離常數越大，電離出來的h ...
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