1樓：雲和山的彼端
是越弱越水解，酸越弱電離常數ka越小，其形成的鹽中的酸根的水解常數kh越大，水解能力越強，因為ka*kh=kw，ka越小，kh越大
為什麼濃度相同的不同弱酸電離常數越大，弱酸酸性越強？ 20
2樓：匿名使用者
首先要了解什麼是電離常數，在這裡電離常數指的是物質電解後各離子溶度的乘積。由此可知電離常數越大，電離出來的h+的溶度就越大，故酸性就越強。
3樓：長沙在湖南吧
任何平衡常數的數值都代表這個反應向右進行的程度,,電離常數越大,說明越易電離出氫離子,則此酸酸性越強
為什麼 相同條件下 電離常數越大 表示該弱電解質越易電離 對應的酸性或鹼性相對越強。？
4樓：匿名使用者
ha ⇋ h+ + a-
上述電離反應，向進行的程度越大，相應弱電解質越容易電離。
根據化學平衡定律，上回述反應達到平衡時
答，存在以下關係：
ka = c(h+)·c(a-) / c(ha)從平衡常數表示式可見，c(h+)、c(a-) 越大，ka 越大。所以 ka 反映了弱酸的強度，ka 越大，相應的弱酸越易電離，酸性越強。
同理分析可知，kb 越大，相應的弱鹼越易電離，鹼性越強。
為什麼電離常數越大,表示酸的酸性越強
電離常數越大bai的酸,說明酸的du溶液酸性就越zhi強對應的酸根的 dao水解能力 專是越弱 比如氫氟酸與碳酸屬,氫氟酸的ka 7.2x10 4,碳酸的為4.5x10 7 ka1 明顯前者比後者酸性強,酸根離子的水解通常是越弱越厲害 因為氫離子濃度比氫氧根離子濃度大 為什麼電離常數越大,表示酸的酸...
為什麼在酸性環境下環境的酸性越強,物質氧化性越強
問的很好,bai 有人問過類似的問題了du,你zhi參考下。有人解釋用能斯特dao方程,氫離 內子濃度增加後容導致電動勢增大,容易反應 任何氧化還原反應都可看成電池 但是我不覺得能斯特方程能解決你的本質問題,比如為什麼氫離子濃度增大就導致這樣的結果。建議你保持這個問題,推薦你看北京師範大學編的無機化...
為什麼路燈裡的光敏電阻，光照越強電阻越小，那這樣燈不就亮了嗎
燈路的光敏電阻作用是用於判斷燈的開或關是否達到條件的元件，具體執行開關命令則由其它部分電路來執行，何況光敏電阻的工作特性並不一致，型號不同相同條件下電阻值也不同。當光線暗到一定程度燈才會亮。阻值大小與是否開關沒有必然關係。光敏電阻與燈是串聯，光越強電阻越小，電路中總電阻越小，電流也越大啊，應該是越亮...