1樓：匿名使用者
1.鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 =點燃= fe3o4
3.銅在氧氣中受熱：2cu + o2 =加熱= 2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 =點燃=2al2o3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 =點燃=2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 =點燃= 2p2o5
7.硫粉在氧氣中燃燒： s + o2 =點燃= so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點燃=co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 =點燃=2co
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2hg+o2=點燃=2hgo
(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2=點燃=2co2
12.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2=點燃=co2 + 2h2o
13.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 ==點燃== 2co2 + 3h2o
14.乙炔在氧氣中燃燒：2c2h2+5o2=點燃=4co2+2h2o （氧炔焰）
二．分解反應：
15.雙氧水催化製氧氣：2h2o2(mno2催化)2h2o+o2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
17.加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl + 3o2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
20.碳酸不穩定而分解：h2co3 = h2o + co2↑
21.高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
22.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
23.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
29.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
30.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
31.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
32.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
33.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
34.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
35.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
36.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）
37.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 = znso4 + cu
39.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
41.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 =fe2(so4)3 + 3h2o
42.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o
43.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
44.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
45.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl = cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
49.熟石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
50.熟石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
56.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
57.硫酸和氫氧化鈉反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
58.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
59.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
61.硝酸和氫氧化鈉反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
66.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
74.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
75.二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
76.生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
77.氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
78.三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
79.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4•5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
80.無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o
2樓：
初中化學方程式及其相關知識點總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
ca(oh)2 + co2 caco3↓ + h2o（複分解)
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2.鎂帶在空氣中燃燒
2mg+o2 2mgo(化合)
現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3.水通電分解
2h2o 2h2↑ + o2↑（分解）
現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4.生石灰和水反應
cao + h2o = ca（oh)2（化合）
現象：白色粉末溶解
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2kclo3 2kcl + 3o2↑（ 分解）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。
②加熱高錳酸鉀
2kmno4 k2mno4 + mno2+o2↑
6.木炭在空氣中燃燒
c + o2 co2（化合）
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒
s + o2 so2（化合）
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識點：反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）
8.鐵絲在氧氣中燃燒
3fe + 2o2 fe3o4（ 化合）
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒
4p + 5o2 2p2o5（化合）
現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒
2h2 + o2 2h2o（化合）
現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應
c + 2cuo 2cu + co2↑（置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
12.氫氣還原氧化銅
h2 + cuo cu + h2o （置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）
caco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2↑（複分解）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）
caco3 cao + co2↑（分解）
15.一氧化碳在空氣中燃燒
2co + o2 2co2（化合）
現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
co + cuo cu + co2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅
17.甲烷在空氣中燃燒
ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸
h2+cl2 2hcl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣
zn + h2so4 =znso4 +h2↑
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
c + co2 2co
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
co2 + h2o= h2co3
現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。
22.碳酸受熱分解
h2co3 h2o + co2↑
相關知識點：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。
23.滅火器的反應原理
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑+h2o
現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。
24.金屬和水的反應
①2k+ 2h2o = koh + h2↑
②3fe + 4h2o fe3o4 + 4h2↑
25.水於非金屬的反應
c +h2o co+ h2
26.水與氧化物的反應
①so3 +h2o h2so4
② na2o +h2o 2naoh
27.碳酸氫銨受熱分解
nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑（分解）
28.用鹽酸來清除鐵鏽
fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o（複分解）
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中
fe + cuso4 =feso4 + cu（置換）
現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
九年級化學方程式 全部，九年級化學方程式大全
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h...
高一全部化學方程式，高一全部化學方程式
一 鹼金屬 1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗 方程式 4na o2 2na2o 該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰 同時生成淡黃色的固體，方程式 2na o2點燃 na2o2。鋰燃燒方程式 4li o2點燃 2li2o 鉀燃燒方程式 k o2點燃 ko2。2.鈉與氧氣在不點火時平穩反...
高中矽全部化學方程式，所有關於矽的化學方程式
si 2naoh h2o na2sio3 2h2 si f2 sif4 si o2 加熱 sio2 sio2 na2co3 高溫 na2sio3 co2 或caco3 sio2 2c 高溫 si 2co sio2 4hf sif4 2h2o sio2 cao 高溫 casio3na2sio3 co2...