1樓：匿名使用者
1. 3 fe ＋ 2 o2= fe3o4
2. 2 cu ＋ o2 =2 cuo
3. fe ＋ s= fes
4. 2 cu ＋ s =cu2s
5. hg ＋ s =hgs
6. s ＋ o2 =so2
7. h2 ＋ s =h2s
8. so2 ＋ h2o =h2so3
9. h2so3 =h2o ＋ so2↑
10. so2 ＋ 2 h2s =3 s↓＋ 2 h2o
11. 4 fes2 ＋ 11o2 =2 fe2o3 ＋ 8 so2
12. 2 so2 ＋ o2 =2 so3
13. so3 ＋ h2o =h2so4
14. c12h22o11 =12 c ＋ 11 h2o 濃h2so4的脫水性
15. nacl（固）＋ h2so4（濃） =nahso4 ＋ hcl↑ 高沸點酸制低沸點酸
16. cu ＋ 2 h2so4（濃）= cuso4 ＋ so2↑ ＋ 2 h2o
17. c ＋ 2 h2so4（濃） =co2↑ ＋ 2 so2↑ ＋ 2 h2o
18. na2co3 ＋ bacl2 =baco3↓＋ 2 nacl
19. na2so3 ＋ bacl2 =baso3↓＋ 2 nacl
20. na2so4 ＋ bacl2= baso4↓＋ 2 nacl
21. baco3 ＋ 2 hcl =bacl2 ＋ h2o ＋ co2↑
22. baso3 ＋ 2 hcl =bacl2 ＋ h2o ＋ so2↑
23. 2 naoh ＋ so2 =na2so3 ＋ h2o 實驗室so2尾氣的吸收
24. na2so3 ＋ so2 ＋ h2o =2 nahso3
25. naoh ＋ so2（過量）= nahso3
26. ca(oh)2 ＋ so2 =caso3↓＋ h2o
27. caso3 ＋ so2 ＋ h2o =ca(hso3)2
28. ca(oh)2 ＋ 2 so2（過量） =ca(hso3)2
29. 2 fe ＋ 6 h2so4（濃）= fe2(so4)3 ＋ 3 so2↑ ＋ 6 h2o
30. h2s ＋ pb(ac)2 = pbs↓ ＋ 2 hac 用溼潤的醋酸鉛試紙檢驗h2s氣體
31. fes ＋ h2so4（稀） =feso4 ＋ h2s↑ 實驗室製取h2s氣體
32. na2s ＋ h2so4（稀） =na2so4 ＋ h2s↑ 強酸制弱酸
33. 2 h2s ＋ o2 2 s↓ ＋ 2 h2o = h2s在空氣中變質，產生淺黃色渾濁
34. 2 h2s ＋ 3 o2（充足） =2 so2 ＋ 2 h2o h2s氣體的可燃性（淡藍色火焰）
35. h2so3 ＋ 2 h2s =3 s↓ ＋ 3 h2o
36. h2s ＋ x2 =s↓ ＋ 2 hx
37. h2s ＋ h2so4（濃） =s↓ ＋ so2↑ ＋ 2 h2o 不能用濃h2so4乾燥h2s氣體
38. 2 naoh ＋ h2s =na2s ＋ 2 h2o 實驗室h2s尾氣的吸收
39. na2s ＋ h2s =2 nahs x＝cl、br、i
40. naoh ＋ h2s（過量） =nahs ＋ h2o
41. h2s ＋ cuso4 =cus↓ ＋ h2so4 （弱酸制強酸）
42. na2so3（固）＋ h2so4（濃）= na2so4 ＋ h2o ＋ so2↑ 實驗室製取so2氣體
43. 2 h2so3 ＋ o2 =2 h2so4 h2so3在空氣中變質
44. h2so3 ＋ cl2 ＋ h2o =h2so4 ＋ 2 hcl
45. 2 na2so3 ＋ o2 =2 na2so4 亞硫酸鹽在空氣中變質
46. so2 ＋ x2 ＋ 2 h2o =h2so4 ＋ 2 hx
x＝cl、br、i，漂白時cl2和so2不能同時使用
47. s ＋ 2 h2so4（濃） =3 so2↑ ＋ 2 h2o
48. 3 s ＋ 6 naoh（濃） =2 na2s ＋ na2so3 ＋ 3 h2o
49. na2s2o3 ＋ 2 hcl =s↓ ＋ so2↑ ＋ 2 nacl ＋ h2o
50. na2s2o3 ＋ h2so4 =s↓ ＋ so2↑ ＋ na2so4 ＋ h2o
參考資料：http://www.nichunmin.net
2樓：
中化學方程式分類大全[已被詳細配平，標註了反應條件、聚集態]《修訂版》：
3樓：匿名使用者
太難打了吧~!這個只要把規律掌握了,就能舉一反三了~!~!
4樓：永恆的安全弦
沒必要記住那麼多.
s ＋ o2 =so2
h2 ＋ s =h2s
so2 ＋ h2o =h2so3
so3 ＋ h2o =h2so4
so2 ＋ 2 h2s =3 s↓＋ 2 h2o 這幾個就可以了關鍵要掌握規律.
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樓上的太強大啦 其實銅的反應方程式很少，按照他的性質來寫就行啦！1.他是金屬，所以有金屬的特性。銅能與比他還要不活潑的金屬發生置換反應，如銀 2.銅又是金屬中的不活潑金屬，只能在加熱條件下與硫酸反應生成二氧化硫。因為硝酸有強氧化性，所以銅可以在不加熱的條件下與硝酸發生反應生成一氧化氮，在加熱的條件下...