高中化學方程式大全,高中化學方程式關於鈉的

2022-01-03 17:51:58 字數 7592 閱讀 8524

1樓:

1.鈉塊在空氣中變暗 4na+o2=2na2o

na在空氣中加熱 2na+o2=na2o2

現象:先熔化成閃亮的小球,後劇烈燃燒,產生黃色火焰,生成淡黃色固體。

2.鈉與水反應2na + 2h2o = 2naoh + h2 ↑

3.過氧化鈉與水的反應

2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ↑

4.銅絲在氯氣中劇烈燃燒 cu + cl2 cucl2 (棕黃色的煙,加水後溶液為藍綠色)

5.鐵在氯氣中劇烈燃燒 2fe + 3cl2 2fecl3(紅棕色的煙,加水後溶液為黃色)

6.氫氣在氯氣中燃燒h2+cl22hcl(安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧生成)

7.氯氣溶於水(新制氯水中含cl2、hclo、h2o、h+ 、cl -、clo-)

cl2 + h2o = hcl + hclo

8.次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑)

2hclo 2hcl + o2↑

9.工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效原理

2ca(oh)2 + 2cl2 =ca(clo)2+ cacl2+ 2h2o

ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 2hclo 2hcl + o2↑

10. 氧化鐵溶於鹽酸中

fe2o3 +

6hcl = 2fecl3 + 3h2o

11. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉澱)

fecl3 +3naoh = fe(oh)3 ↓+3nacl

12. 氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液,並長時間放置(先生成白色沉澱,後白色沉澱迅速變為灰綠色,

最後變為紅褐色)

fecl2 +2naoh = fe(oh)2↓+2nacl 4fe(oh)2+ o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

13.氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2fecl2 + cl2 =2fecl3

現象:溶液由淺綠色變為黃色,滴加kscn溶液後溶液變紅。

14.氯化鐵溶液中加入鐵粉

2fecl3+ fe = 3fecl2

2fecl3+cu = 2fecl2+2cucl2

16.蘇打(純鹼)與鹽酸反應

na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o+co2↑

17.小蘇打受熱分解 2nahco3 na2co3 + h2o +co2 ↑

小蘇打與鹽酸反應:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

18.氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應:

nahco3 + naoh === na2co3 + h2o

19.氮氣和氫氣反應(工業合成氨) n2 + 3h2 2nh3

20.氮氣和氧氣放電下反應n2+ o2 2no

二氧化氮溶於水 3no2 + h2o2hno3+no

21.氨氣與水反應:nh3+h2o nh3·h2o

高溫22.氨的催化氧化 4nh3 +5o2 4no + 6h2o

23.. 碳酸氫銨受熱分解 nh4hco3 nh3 ↑+ h2o↑ +co2↑

24. 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成) hcl + nh3 =nh4cl

25. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱

(nh4)2so4+2naoh2nh3↑+na2so4+2h2o

受熱或見光

26.實驗室製取氨氣 2nh4cl+ca(oh)2===cacl2+2nh3↑+2h2o

27.濃硝酸見光或受熱分解4hno3(濃)*****===4no2↑+o2↑+2h2o

28.銅與濃硝酸的反應

cu+4hno3(濃) = cu(no3)2+2no2↑+2h2o

29.銅與稀硝酸的反應

3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o

30.碳與濃硝酸加熱c +4 hno3 (濃) = 4no2↑ + co2↑ + 2h2o

31.鐵與硫加熱反應 fe + s fes

32.硫在氧氣中燃燒 s+o2so2

33.二氧化硫的催化氧化 2so2+o2 2so3

34.二氧化硫與硫化氫(氫硫酸)反應 so2+2h2s=3s↓+2h2o

35. 硫的氧化物形成酸雨 2so2+ o2 2so3 so3 + h2o=h2so4

so2 + h2oh2so3 2h2so3+o2=2h2so4

36.氯氣與二氧化硫一起漂白失效

cl2+so2 +2h2o=h2so4+2hcl

37.銅與濃硫酸反應: cu+2h2so4(濃) cuso4 +2h2o+so2 ↑

38.碳與濃硫酸反應: c+2h2so4(濃) 2h2o+co2↑+2so2↑

39. 鎂在二氧化碳中燃燒 2mg + co2 2mgo +c

40.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

cl2+ 2nabr = br2 +2nacl

41.工業制單質矽(碳在高溫下還原二氧化矽) sio2 + 2c si + 2co↑

42.二氧化矽與氫氧化鈉反應(氫氧化鈉不用玻璃瓶儲存的原因)

sio2+ 2naoh = na2sio3+ h2o

43.hf不用玻璃瓶儲存的原因: 4hf+sio2=sif4↑+2h2o

44.工業制玻璃:sio2+na2co3nasio3+co2↑

sio2+caco3casio3+co2↑

45.氫氧化鐵膠體的製備 fecl3+3h2o===fe(oh)3(膠體)+3hcl

2樓:

樓上的兄弟 不要複製 貼上 人家要的是化學方程式 不是離子方程式 樓主咯s b

高中化學方程式關於鈉的

3樓:靠名真tm難起

1、鈉的化學性質很活潑,常溫和加熱時分別與氧氣化合2、鈉和水劇烈反應,量大時發生**

3、鈉還能在二氧化碳中燃燒

4、鈉低元醇反應產生氫氣

5、鈉和電離能力很弱的液氨也能反應

4樓:ra威武

4na+o2=2na2o

2na+o2=na2o2(燃燒)

2na+2h2o=2naoh+h2↑

2na+cl2=2nacl

4na+ticl4 = ti+4nacl

na2o+h2o=2naoh

2naoh +co2=na2co3+h2onaoh +co2=nahco3

naoh +hcl=nacl+h2o

2nacl+2h2o = 2naoh+h2↑+cl2↑ (電解飽和食鹽水)

na2co3+co2+h2o=2nahco32nahco3 = na2co3+co2↑+h2o(加熱)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑2na+cuso4+2h2o=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑nah+h2o=naoh+h2↑

2na+s = na2s

高中化學方程式大全。

5樓:匿名使用者

1)單質與氧氣的反應:

1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應:

13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應:

19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應:

72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

高中化學方程式,高中化學方程式?

1.3 fe 2 o2 fe3o4 2.2 cu o2 2 cuo 3.fe s fes 4.2 cu s cu2s 5.hg s hgs 6.s o2 so2 7.h2 s h2s 8.so2 h2o h2so3 9.h2so3 h2o so2 10.so2 2 h2s 3 s 2 h2o 11....

化學方程式怎麼記,高中化學方程式怎麼記巧記方程式祕訣

一些是死的,一些是活的。h2o電解h2 o2就是死的,死記!一些化學反應 如置換反應,中和反應,複分解反應是活的,記住反應規律 反應物所對應的生成物是有規律的,所以根據反應實質可以寫出方程式,再配平就不成問題了.如 fe oh 3 3hcl fecl3 3h2o 一些反應規律 酸 鹼 鹽 水 酸 鹼...

高中化學所有反應方程式,高中常見化學方程式

樓上的太強大啦 其實銅的反應方程式很少,按照他的性質來寫就行啦!1.他是金屬,所以有金屬的特性。銅能與比他還要不活潑的金屬發生置換反應,如銀 2.銅又是金屬中的不活潑金屬,只能在加熱條件下與硫酸反應生成二氧化硫。因為硝酸有強氧化性,所以銅可以在不加熱的條件下與硝酸發生反應生成一氧化氮,在加熱的條件下...