急求高中化學方程式全集(配魯科版

2022-01-01 21:51:29 字數 8131 閱讀 8471

1樓:匿名使用者

鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應:

13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應:

19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1) 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應:

72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4。5h2o

高中化學方程式大全。

2樓:匿名使用者

1)單質與氧氣的反應:

1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應:

13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應:

19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應:

72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

高中化學方程式,高中化學方程式?

1.3 fe 2 o2 fe3o4 2.2 cu o2 2 cuo 3.fe s fes 4.2 cu s cu2s 5.hg s hgs 6.s o2 so2 7.h2 s h2s 8.so2 h2o h2so3 9.h2so3 h2o so2 10.so2 2 h2s 3 s 2 h2o 11....

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