1樓：匿名使用者
c、n、o、f都符合啊，比如c，6號元素，減去2=4
所以c的縱行數為4，正確啊。
2樓：匿名使用者
根據核外電子及其排布，還有質子數排布的。
原子序數－稀有氣體原子序數（相近且小）＝元素的縱行數 這只是部分適用，主要還是要看核外電子的數量和排布方式
3樓：活潑金屬鋰鋅
你可以這樣記：元素的族序數（主族副族均可，0族除外）=元素在週期表的縱行數的個位數。我解釋一下：
第ⅱa族的元素一定在元素週期表第2縱行，第ⅶa族的元素一定在元素週期表第17縱行，17的個位數就是7。第ⅷ族的元素稍微特殊一些，它們在元素週期表的第8、9、10縱行。這是元素結構與縱行數的關係。
如果你是想通過原子序數來確定元素週期表的位置，方法很簡單，只需要記住每一週期包含的元素種類數，按第一到第七週期的順序，分別包含2、8、8、18、18、32、32種元素，當然第七週期還沒到32種。然後用該元素的原子序數分別依次序減去這些數，減到不能再減為止。比如81號元素，用81-2-8-8-18-18=27，不能再減下一個32了，減了五次，說明該元素排在第六週期，一定記住
六、七週期開始有鑭系、錒繫了，一個格子的位置就放15種元素，比原先一個格子放一種元素多14種，所以要用減完的數與14做個比較，比14大的話有兩種方法，一是用27-14=13，說明在13縱行，就是第ⅲa族，還有一種方法是用27與要減的32比，差5，說明最外層差5個電子達到8電子穩定結構，所以有3個電子，在第ⅲa族
你可以試試其它元素，掌握了就是好方法
4樓：匿名使用者
稀有氣體都在表中最後，沒排都是一個稀有氣體結束啊；那些結論都是從元素週期表上總結的，對著表看
怎樣判斷元素在元素週期表中的位置？
5樓：中國科普博覽
門捷列夫通過對當時已知化學元素的研究，預言出了11種當時還未發現的化學元素。後來他的預言被實驗逐一證實。如今門捷列夫對元素週期表的預言，雖然沒有被完全證實，但也為後來者的研究指明瞭方向。
6樓：焦錫茂
元素在元素週期表中的位置可根據原子結構來判斷。元素週期表的位置反映原子結構。
電子層數=原子序數
最外層電子數=主族序數
例如（3）是第三週期第ia族，則表示該元素有三個電子層，第三層有1個電子，則該元素的核電荷數為2+8+1=11，所以（3）為鈉，
同理：（1）氮（2）氟（4）鎂（5）鋁（7）硫（8）氯（9）氬（10）鉀（11）鈣（12）溴
希望我的回答能對你的學習有幫助！
7樓：匿名使用者
靠推算，這得看提示中的原子序數和一些性質，有些元素有自己特定的性質，記熟了就很好判斷了！你應該還是初中的吧，（其實初中的公式和化學式都超少的！）那就先記一下週期和主族，以後這很——重——要——！
我現在都後悔死了……
8樓：匿名使用者
回去把元素週期表背下來就行了，或者你可以抄書
9樓：滿意請採納喲
1、結構簡圖法：
本方法常用於確定原子序數小於18或已知某微粒核外電子排布的元素。其步驟為原子序數→原子結構簡圖→「電子層數＝週期數」和「最外層電子數＝主族序數」。
2、區間定位法：
對於原子序數較大的元素，若用結構簡圖法確定，較複雜且易出錯，可採用區間定位法。其原理：首先，要牢記各週期對應的0族元素的原子序數，從第1週期到第7週期0族元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素週期表中每個縱行對應的族序數；ⅰa、ⅱa族為第1、2列，ⅲb～ⅶb是第3～7列，ⅷ族是第8～10列，ⅰb、ⅱb為第11、12列，ⅲa～ⅶa為第 13～17列，0族是第18列。
具備了上述知識，便可按下述方法進行推斷：
（1）比大小，定週期。比較該元素的原子序數與0族元素的原子序數的大小，找出與其相近的0族元素，那麼，該元素就和原子序數大的0族元素處於同一週期。
（2）求差值、定族數。用該元素的原子序數減去比它小而相近的0族元素的原子序數，即得該元素所在的縱行數。由元素所在的縱行數可推出其所在的族。
注：如果有第6、7週期的元素，用原子序數減去比它小而相近的0族元素的原子序數後，再減去14，即得該元素所在的縱行數。如84號元素所在週期和族的推導：
84-54-14=16，即在16縱行，可判斷為ⅵa族，第6週期。
3、相同電子層結構法：
主族元素的陽離子與上一週期的0族元素原子的電子層結構相同；主族元素的陰離子與同週期的0族元素原子的電子層結構相同，要求掌握氦式結構、氖式結構等。
4、特殊位置法：
根據元素在元素週期表中的特殊位置，如週期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等來確定。
如何判斷一個元素在元素週期表中的位置
10樓：原谷夢桓衍
根據其核電荷數進行判斷，元素週期表就是根據元素的核電荷數進行編的，核內質子數的個數決定了其在元素週期表中的位置，掌握價電子的排布就能判斷了，週期數就是其價電子層的層數，價電子最外層的電子數就是其族數。
11樓：西門雍恬盧美
電子層數=週期序數
最外層電子數=主族序數
知道週期序數和主族序數，自然就知道是什麼元素了，前提是，元素週期表要會背
12樓：藺修美逮茂
判斷元素在週期表中的位置時,只要記住稀有氣體元素的原子序數（he-2,ne-10,ar-18,kr-36,xe-54,rn-86）,就可以確定元素所在的的週期和族.（1）原子序數－稀有氣體原子序數（相近且小）＝元素的縱行數.第一,二縱行為第ⅰa、ⅱa族,第3~7縱行為第ⅲb~ⅶb族,第8~10縱行為第ⅷ族,第11、12縱行為第ⅰb、ⅱb族,第13~17縱行為ⅲa~ⅶa族,第18縱行為0族.
而該元素的週期數＝稀有氣體元素的週期數＋1.注意,使用此法若為第
六、七週期第ⅲb族（含鑭系、錒系元素）後的元素需再減去14,然後再定位.（2）稀有氣體元素原子序數－原子序數＝18－該元素縱行數.
如何判斷一個元素在元素週期表中的位置
13樓：汲傲冬能莞
根據其核電荷數進行判斷，元素週期表就是根據元素的核電荷數進行編的，核內質子數的個數決定了其在元素週期表中的位置，掌握價電子的排布就能判斷了，週期數就是其價電子層的層數，價電子最外層的電子數就是其族數。
元素在週期表中位置的判斷是什麼
14樓：匿名使用者
先記住各元素的序數,再根據元素的所在位置判斷其性質.
如 鈉具有很強的金屬性, 氯具有很強的非金屬性因為序數與性質沒有必然聯絡.
序數為 1 3 11 19 等的在最左邊一列序數為 4 12 20 等的在左邊第二列
序數為 7 15 33 等的在右邊第四列
序數為 8 16 34 等的在右邊第三列
序數為 9 17 35 等的在右邊第二列
序數為 2 10 18 36 等的在右邊第一列
15樓：匿名使用者
沒有方法，只能死記硬背
16樓：匿名使用者
看原子中的質子數來看的，可以發現，越是前面的元素，質子數越是底（如：氫氦鋰鈹硼的質子數分別是12345）。
17樓：瘌痢頭大頭
元素週期變中，最外層電子數與主族的族序數相同，而電子層數與元素所處的週期數相同，對於副族元素，由於價電子層包括了內層的能級，可以通過對外層電子進行排列推匯出元素所處的位置。元素週期表中，從第一週期開始，每一週期最多可容納的元素種數依次為2、8、8、18、18、32、32 可以通過稀有氣體的原子序數或電子排布記住，在排電子數時，每一能層最多可容納的電子數為2n~2個，可以據此依靠元素序數推測元素位置。
求某元素在元素週期表中的位置怎麼找
18樓：青小蕾曹溪
求元素在週期表中的位置分不同的族來看的：
1、主族元素的話：畫出原子結構示意圖，最外層電子數=族序數，電子層數=週期序數。例如氧：電子排布為2
6，有2個電子層，所以在第二週期，最外層電子數是6，所以它在第ⅵa族。
2、如果是第ⅲ~ⅶb元素：要根據外圍電子排布式（價層電子排布式）例如週期表中你能看到鈦元素的方格中有個3d24s2，根據這個就可以判斷了：電子層數是4，價電子總數是2+2=4，所以鈦位於第四周期，第ⅳb族。
3、如果是第ⅷ族和第ⅰb、ⅱb族：週期數一樣的判斷，單數價電子總數只表示該元素所在的列數，這就要求你對週期表的分佈能熟練判斷，例如銅：3d104s1，就是位於第四周期第11列，週期表的第11列恰好是第1b族。
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x y z w四種屬於短週期元素 根據元素在週期表中的位置知，w x 屬於第二週期元素，y z屬於第三週期元素，w最外層有5個電子，則w為氮元素，所以x是o元素 y是s元素 z是cl元素，a 氯元素的氧化物對應水化物的酸性不一定強於硫，只有當氯處於最 時，酸性才強於硫酸，故a錯誤 b 根據元素週期律...
元素週期表的前元素加符號，元素週期表的前20個元素加符號
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元素週期表 注音來版源 q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu 矽 l n磷 li 硫 l 氯 y 氬 ji 鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m ng錳 ti 鐵 g 鈷 ni 鎳 t ng...