1樓：匿名使用者
1元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律 1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 1.2
元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 1.3
單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 1.4
元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 1.5
最**氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。 1.6
非金屬氣態氫化物 元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 1.
7單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 2.
推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律： （1）元素週期數等於核外電子層數； （2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
2樓：従此節操是路人
不要聽樓下胡說八道，元素週期表的規律，就是它的遞變性是週期與週期之間的規律，就是橫排。從左到右金屬性越來越弱，非金屬性越來越強，遞變規律不包括豎排。
3樓：野蠻的貓咪
橫向和縱向的規律往往相反，比如說橫向，同一週期原子半徑逐漸變小，縱向，同一主族原子半徑逐漸變大，所以你可以只背橫向或縱向，橫向金屬性越來越弱，非金屬性越來越強，同主族金屬性越來越強，非金屬性越來越弱，橫向，元素最**氧化物對應水化物的鹼性越來越弱，酸性越來越強。單質的還原性，同週期減弱，同主族增強，單質的氧化性，同週期增強，同主族減弱，氫化物的穩定性，同週期增強，同主族減弱
4樓：匿名使用者
主族、週期都有變化規律
5樓：
總體上來說，就是週期性，遞變性。具體點就是按照週期表排列的元素化學性質隨著元素序號的遞增而呈週期性變化。同一主族的元素隨序數遞變性質（包括理化性質）遞變而不失相似性。
常考的有：縱向序號遞增 ⅰa族除氫外，金屬性依次增強，ⅶa族鹵素元素非金屬性依次減弱，單質熔沸點依次遞增。
橫向序號遞增 元素的金屬性減弱相應非金屬性增強，同一週期原子半徑減小。
化學元素週期表都有什麼特點
6樓：晴晴
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
(1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
(2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
7樓：匿名使用者
元素週期表中共有118種元素.每一種元素都有一個編號,大小恰好等於該元素原子的核內電子數目,這個編號稱為原子序數.元素週期表有以下特點：
1.在週期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一橫行稱為一個週期,一列稱為一個族.
2.原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性,科學家們是按原子序數遞增排列,將電子層數相同的元素放在同一行,將最外層電子數相同的元素放在同一列.
3.元素週期表有7個週期,16個族.每一個橫行叫作一個週期,每一個縱行叫作一個族.
這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6）和不完全週期（7）.共有16個族,又分為7個主族（ⅰa-ⅶa）,7個副族（ⅰb-ⅶb）,一個第ⅷ族,一個零族.
4.元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構,也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡.
（1）同一週期內,從左到右,元素核外電子層數相同,最外層電子數依次遞增,原子半徑遞減（零族元素除外）.失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外,第二週期的o、f元素除外）.
（2）同一族中,由上而下,最外層電子數相同,核外電子層數逐漸增多,原子序數遞增,元素金屬性遞增,非金屬性遞減.
元素週期表的意義重大,科學家正是用此來尋找新型元素及化合物.
8樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表
化學元素週期表裡1~20號元素的性質
9樓：匿名使用者
氫是元素週期表中的第一號元素，元素名**於希臘文，原意是「水素」。氫是由英國化學家卡文迪許在2023年發現，稱之為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。2023年法國化學家拉瓦錫證明氫是一種單質並命名。
氫在地殼中的丰度很高，按原子組成佔15.4%，但重量僅佔1%。在宇宙中，氫是最豐富的元素。
在地球上氫主要以化和態存在於水和有機物中。有三種同位素：氕、氘、氚。
氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點-259.14°c，沸點-252.8°c，臨界溫度33.
19k，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.
4釐米³/千克水（0°c），稍溶於有機溶劑。
在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。
氫是重要的工業原料，又是未來的能源。
氦，原子序數2，原子量4.002602，為稀有氣體的一種。元素名**於希臘文，原意是「太陽」。
2023年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。後有人用無機酸處理瀝青鈾礦時得到一種不活潑氣體，2023年英國科學家拉姆賽用光譜證明就是氦。以後又陸續從其他礦石、空氣和天然氣中發現了氦。
氦在地殼中的含量極少，在整個宇宙中按質量計佔23%，僅次於氫。氦在空氣中的含量為0.0005%。
氦有兩種天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。
氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°c(25個大氣壓)，沸點-268.9°c；密度0.
1785克/升，臨界溫度-267.8°c，臨界壓力2.26大氣壓；水中溶解度8.
61釐米³/千克水。氦是唯一不能在標準大氣壓下固化的物質。液態氦在溫度下降至2.
18k時，性質發生突變，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，並變成超導體；其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。
氦是最不活潑的元素，基本上不形成什麼化合物。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑等等。
鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的鹼金屬元素。元素名**於希臘文，原意是「石頭」。
2023年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、菸葉、海藻中都能找到鋰。
天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°c，沸點1342°c，密度0.534克/釐米³，硬度0.6。金屬鋰可溶於液氨。
鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。
鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑑定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的成分。鋰在原子能工業中有重要用途。
鈹，原子序數4，原子量9.012182，是最輕的鹼土金屬元素。2023年由法國化學家沃克蘭對綠柱石和祖母綠進行化學分析時發現。
2023年德國化學家維勒和法國化學家比西分別用金屬鉀還原熔融的氯化鈹得到純鈹。其英文名是維勒命名的。鈹在地殼中含量為0.
001%，主要礦物有綠柱石、矽鈹石和金綠寶石。天然鈹有三種同位素：鈹7、鈹8、鈹10。
鈹是鋼灰色金屬；熔點1283°c，沸點2970°c，密度1.85克/釐米³，鈹離子半徑0.31埃，比其他金屬小得多。
鈹的化學性質活潑，能形成緻密的表面氧化保護層，即使在紅熱時，鈹在空氣中也很穩定。鈹即能和稀酸反應，也能溶於強鹼，表現出兩性。鈹的氧化物、鹵化物都具有明顯的共價性，鈹的化合物在水中易分解，鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩定性的共價化合物。
金屬鈹主要用作核反應堆的中子減速劑。鈹銅合金被用於製造不發生火花的工具，如航空發動機的關鍵運動部件、精密儀器等。鈹由於重量輕、彈性模數高和熱穩定性好，已成為引人注目的飛機和導彈結構材料。
鈹化合物對人體有毒性，是嚴重的工業公害之一。
硼，原子序數5，原子量10.811。約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙製造玻璃和焊接**。
2023年法國化學家蓋·呂薩克和泰納爾分別用金屬鉀還原硼酸製得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。
天然硼有2種同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。
硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，熔點約2300°c，沸點2550°c，密度2.34克/釐米³，硬度僅次於金剛石，較脆。
硼在室溫下比較穩定，即使在鹽酸或氫氟酸中長期煮沸也不起作用。硼能和滷組元素直接化合，形成鹵化硼。硼在600～1000°c可與硫、錫、磷、砷反應；在1000～1400°c與氮、碳、矽作用，高溫下硼還與許多金屬和金屬氧化物反應，形成金屬硼化物。
這些化合物通常是高硬度、耐熔、高電導率和化學惰性的物質，常具有特殊的性質。
硼的應用比較廣泛。硼與塑料或鋁合金結合，是有效的中子遮蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用於製造複合材料等。
碳,原子序數6,原子量12.011。元素名**拉丁文，願意是「炭」。
碳是自然界中分佈很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.027%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有複雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。
單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。
氮，原子序數7，原子量為14.006747。元素名**於希臘文，原意是「硝石」。
2023年由瑞典藥劑師舍勒和英國化學家盧瑟福同時發現，後由法國科學家拉瓦錫確定是一種元素。氮在地殼中的含量為0.0046%，自然界絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在於大氣中，氮氣佔空氣體積的78%。
氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度為99.
625%。
氮為無色、無味的氣體，熔點-209.86°c，沸點-195.8°c，氣體密度1.25046克/升，臨界溫度-146.95°c，臨界壓力33.54大氣壓。
氮分子是由兩個氮原子組成，特別穩定，它對許多反應試劑是惰性的。在高溫、高壓並有催化劑存在的情況下，氮和氫作用生成氨。空氣中的單質氮和氧在雷電的作用下，可生成氧化氮。
鋰和氮在常溫下即可反應，過渡金屬在高溫下也可和氮反應，生成氮化物。
氮是組成動植物體內蛋白質的重要成分，但高等動物及大多數植物不能直接吸收氮。氮主要用來製造氨，其次是製備氮化物、氰化物、硝酸及其鹽類等。此外，還可用作保護性氣體、泡沫塑料中的發泡劑，液氮可用於冷凝劑。
氧：狀態： 無色、無臭、無味的氣體。
熔 點(℃): -222.65 沸 點(℃):
-182.82 密度(g/l，273k，1atm): 1.429
化學元素週期表前元素的注音化學元素週期表前20個元素的注音
元素週期表 注音來版源 q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu 矽 l n磷 li 硫 l 氯 y 氬 ji 鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m ng錳 ti 鐵 g 鈷 ni 鎳 t ng...
化學元素週期表的規律，化學元素週期表口訣規律
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律 同一週期，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增 同一族，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減 同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增 沒有正價的除外 最低負氧化數從左到右逐漸增高 同一族的元素性質相近。主族元素同一週期中，原子...
化學元素週期表的前是什麼，化學元素週期表的前25個是什麼？
化學元素週期表的前25個是 1 h氫 2 he氦 3 li鋰 4 be鈹 5 b硼 6 c碳 7 n氮 8 o氧 9 f氟 10 ne氖 11 na鈉 12 mg鎂 13 al鋁 14 si矽 15 p磷 16 s硫 17 cl氯 18 ar氬 19 k鉀 20 ca鈣 21 sc鈧 22 ti鈦 ...