1樓：戢巨集闊
一．原子的構成。
1.結構
（1）原子是由居於原子中心帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。由於核內質子數和核外電子數相等，所以整個電子不顯電性。
（2）一般原子的原子核是由質子和中子構成的。
（3）原子的核內電子數=核電荷數+核外電子數，
2．不同原子的本質區別：核內質子數不同
3相對原子質量（符號為a）
（1）以一種碳原子（含有12個質子和12箇中子）的質量的1/12為標準，其他原子的質量跟他相比較所得到的比。
（2）ar≈質子數+中子數。
二．離子
1．定義：帶電子的原子（或原子團）叫做離子。
2．形成：原子得到電子帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩定的結構。
3．構成物質的粒子：分子、原子、離子都是構成物質的粒子。如鐵是由鐵原子構成的，水是由水分子構成，氯化鈉是由離子構成的。
三．元素
1．定義：具有相同核電荷數的總稱。元素是巨集觀概念，只說種類，不講個數；而粒子（原子、分子、離子）是微觀概念，既講種類，也說個數。
2．元素符號：用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，有的還要加上第2個小寫字母。
3．元素符號的意義：（以cl為例）（1）一個氯原子 （2）氯元素
4自然界的元素含量：地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧矽鋁鐵；生物細胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳氫氮
四．化學式
1．定義：用元素符號和數字組合表示純淨物組成的式子，叫做化學式
2．意義：以co2為例：（1）一個二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子組成（3）一個二氧化碳分子由一個碳原子，兩個氧原子構成（4）二氧化碳氣體
3．寫法：要尊重事實和遵守化合價規則。
4．相對分子質量：（1）定義：化學式中各原子的相對原子質量的總加。
五．元素週期表
1．元素週期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個週期，每一個縱行叫做一個族
2同一週期的元素化學性質相似，同一族的元素的化學性質相似，這些規律是俄羅斯化學家門捷列夫發現的。
3．元素週期表是我們學習和研究化學的重要工具
難點一．核外電子的排布。
1.分佈排布：電子在原子核是繞核運動的。
2.排布規律：核外電子層最少有1層，最多有7層；第1層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子（氦是2個）
3.原子的結構示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內的「+」號和數字分別分別表示原子核帶正電荷和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數
4.化學性質與核外電子數的關係：金屬原子與最外層電子一般少於4個，在化學反應中已失去電子而變成陽離子，非金屬原子最外層電子一般大於4個，在化學反應中易得到而變成陰離子。
因此最外層電子數決定了元素的化學性質。
二．化合價
1．定義：化學上用化合價來表示原子之間化合的數目
2．一般規律：（1）元素金屬通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價
（2）co中碳元素為+2價，co2碳元素為+4價；feo中鐵元素為+3價。所以同一元素在不同化合物中化合價可能不同
（2）單質中元素的化合價為0，化合物里正、負化合價的代數和為0
2樓：的個人不回家
1．構成物質的粒子有 原子和 分子。
2．原子是由居於原子中心帶正 電的質子 和核外帶 負電的 電子構成。
3．原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比相當於乒乓球跟地球 體積之比。
4．對於原子來說：由於核內質子數與核外的電子數 相同，所以原子顯電中性 。
5．相對原子質量：以一種碳原子質量的 1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的 數值作為這種原子的相對原子質量，符號為z 。
初三化學上冊的重點總結。
初三上冊化學各單元知識點重點總結
3樓：匿名使用者
學主要的大點是方程式還有知識點。方程式站的分有70%，所以儘量把方程式記到，很多方程式是有規律的。還有就是，通過方程式來設未知數，計算。
記住一點：解設列表算答。解是開頭，「解：
」，這是一分，設是設未知數，列是列方程式，表是表示，算是計算，答是最後的回答。記到哦
初中化學第四單元詳細知識點有哪些
4樓：
第四單元 物質構成的奧祕複習學案
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg,he最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he,ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質,（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物.
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如fe、he 、c 、si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義,沒有巨集觀意義,如3o：只表示3個氧原子
c、有關元素週期表
*發 現：門捷列夫
*排列依據
*注：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：o、si、al、fe 細胞：o、c、h
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯絡
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數=電子數 質子數》電子數 質子數
初三化學所有知識點順口溜，初三化學的所有重點公式和知識點都有什麼呀
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關於初三化學化學式和化合價的，初三化學式和化合價
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