1樓：
（二）金屬置換出非金屬 1、2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 2.fe＋2hcl=fecl2＋h2↑ 3、2mg＋co2=2mgo＋c 4、3fe＋4h2o(g)=fe3o4＋4 h2↑ 2na＋2ch3ch2oh=2ch3ch2ona＋h2↑ mg+2hcl=mgcl2+ h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3 h2↑（三）非金屬置換出金屬(在幹態條件下反應) h2＋cuo=cu＋h2o；此反應不能說明 h2 的還原性比 cu 強。 因為發生反應的條件比較特殊，在幹態高溫條件下，生成的 h2o 脫離了反應體 系，從而使反應能進行到底。
同理鍊鐵發生反應：3c＋2fe2o3=4fe＋3co2 （四）非金屬置換出非金屬 1、鹵素間的置換反應： cl2＋2nabr=2nacl＋br2；說明 cl2 的氧化性比 br2 的氧化性強 br2＋2ki=2kbr＋i2；說明 br2 的氧化性比 i2 的氧化性強 2、2f2＋2h2o=4hf＋o2；說明 f2 的氧化性比 o2 的氧化性強 3、2h2s＋o2=2h2o＋s↓；說明 o2 的氧化性比 s 的氧化性強 2h2s＋cl2=2hcl＋s↓；說明 cl2 的氧化性比 s 的氧化性強 4、c＋h2o==co＋h2 5、2c＋sio2===si＋2co(此反應產物一定是 co，而不是 co2) 二、 按元素在週期表的位置劃分， 同族元素單質間的置換與不同族元素單質間 的置換常見的都在了，希望對你有幫助，記得給個採納哦，嘻嘻
2樓：0128兔子
zn+h2so4=znso4+h2 等等 金屬盒酸反應都是
3樓：至者
fe +h2so4=h2+fe+so4
置換反應的型別有哪些
4樓：匿名使用者
一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。可用通式表示：
a+bc=b+ac
置換反應之二
置換反應是一種單質跟一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，如活潑金屬跟酸或鹽能發生置換反應：
zn+h2so4（稀）====znso4+h2↑
fe+cucl2====cu+fecl2
活潑的非金屬能置換不活潑的非金屬：
cl2+2nabr====br2+2nacl
2f2+2h2o====o2↑+4hf
置換反應必為氧化還原反應。
置換反應之三
置換反應是無機化學反應的基本型別之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：
a+bc→b+ac
置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出不較不活潑的金屬或氫氣，例如：
fe+cuso4=cu+feso4
zn+2hcl=h2↑+zncl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：
cl2+2nabr=br2+2nacl
o2+2h2s=2s↓+2h2o
③非金屬置換出金屬，例如：
④金屬置換出非金屬，例如：
溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行。
置換反應中都發生了電子轉移，均屬於氧化還原反應。
置換反應之四
一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。是化學反應基本型別之一，置換是指組成單質的元素代換出化合物裡的某種元素，常見的置換反應有：
（1）幹態置換 在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應。例如：
多用於冶煉金屬。
（2）溼態置換 在水溶液中進行的置換反應。例如：
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離之間的反應。如：
zn+2hcl====zncl2+h2↑
2al+3h2so4(稀)====al2(so4)3+3h2↑
②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發生置換。如：
cu+hg(no3)2====hg+cu(no3)2
溼態置換遵守金屬活動性順序。
關於樓上說的那幾個的現象：20藍色溶液逐漸變藍 析出紅色沉澱 21有氣泡產生 鋅逐漸溶解 22同21
23黑色粉末變紅 有水汽生成 24這個反應雜質多 理論上說應該也是黑色粉末變紅 但有碳混著 實際上分不太清楚 25不是置換 26 水煤氣 黑色粉末消失 27 紅色粉末變白 理論上是這個 純鐵是白色的
5樓：518姚峰峰
一、按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1、金屬置單質換金屬單質
2al+fe2o3 al2o3+2fe
（鋁熱反應。al還可與v2o5、cro3、wo3、mno2等發生置換） fe+cuso4 feso4+cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2na+2h2o 2naoh+h2 2mg+co2 2mgo+c 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2
3、非金屬單質置換金屬單質
h2+cuo cu+h2o c+feo fe+co si+2feo 2fe+sio2
4、非金屬單質置換非金屬單質
2f2+2h2o 4hf+o2 2c+sio2 si+2co
c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hcl
二、按元素在週期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
na+kcl nacl+k 2na+2h2o 2naoh+h2
2h2s+o2 2s+2h2o 2c+sio2 si+2co
cl2+2hi 2hcl+i2 f2+2hcl 2hf+cl2
2、不同主族元素單質間的置換
mg+2hcl mgcl2+h2 2mg+co2 2mgo+c
2al+6hcl 2alcl3+3h2 2f2+2h2o 4hf+o2
c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hcl
h2s+cl2 s+2hcl 3cl2+8nh3 6nh4cl+n2 4nh3+3o2 2n2+6h2o
3、主族元素單質置換副族元素的單質
h2+cuo cu+h2o 2al+fe2o3 al2o3+2fe
c+cuo cu+co 2al+3hg2+ 2al3++3hg na+ticl4 4nacl+ti
4、副族元素的單質置換主族元素單質
3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 zn+2h+ zn2++h2
5、副族元素的單質置換副族元素的單質
fe+cuso4 feso4+cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2na+2h2o 2naoh+h2 2mg+co2 2mgo+c
3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 h2+cuo cu+h2o
c+feo fe+co 2f2+2h2o 4hf+o2
2c+sio2 si+2co 2al+fe2o3 al2o3+2fe
c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hcl
si+2feo 2fe+sio2 3h2+fe2o3 2fe+3h2o
2、單質與非氧化物發生置換反應
2h2+sicl4 si+4hcl h2s+cl2 s+2hcl
3cl2+8nh3 6nh4cl+n2 4nh3+3o2 2n2+6h2o
mg+2hcl mgcl2+h2 2al+6hcl 2alcl3+3h2
有那些置換反應的例子？
6樓：塔木裡子
1、金屬跟酸的置換：金屬原子與酸溶液中氫離子（h+）之間的反應。
鎂和酸反應、鋁和酸反應、鋅和酸反應、鐵和酸反應。特別注意：不能用濃硫酸，硝酸等有強氧化性的酸，它們反應時，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化、溶解，反應得以繼續。
金屬在活動性順序表中需位於氫（h）之前。
2、金屬跟鹽溶液的置換：金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。
鋅置換亞鐵、鐵置換銅、銅置換汞。特別注意：置換需滿足金屬活動性順序表先後次序。
3、金屬單質置換非金屬單質。
鋅和鹽酸反應、鈉和水反應、鎂在二氧化碳中燃燒、紅熱的鐵和水蒸氣反應、鈉在二氧化碳中燃燒。
4、金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽。
鐵與硫酸銅反應，現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中，現象：
鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。銅片放入硝酸銀溶液中，現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：
(1)固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
(2)液態置換在水溶液中進行的置換反應。
1、金屬跟酸的置換：是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。
要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化，繼續溶解，反應得以繼續：
zn+2hcl= zncl₂+h₂↑。
zn+h₂so₄(稀硫酸) = znso₄+h₂↑。
2al+3h₂so₄(稀硫酸) = al₂(so₄)₃+3h₂↑。
2、金屬跟鹽溶液的置換：是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。如：cu+hg(no₃)₂ = hg+cu(no₃)₂。
7樓：匿名使用者
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應,是化學中四大基本反應型別之一。任何置換反應都不屬於複分解反應,包括金屬與金屬鹽的反應,金屬與酸的反應等。
分類一、根據反應環境分類
根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況： （1）幹態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。 （2）溼態置換 在水溶液中進行的置換反應。
①金屬跟酸的置換 是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。 要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化，繼續溶解，反應得以繼續 zn+2hcl====zncl2+h2↑ zn+h2so4(稀)====znso4+h2↑ 2al+3h2so4(稀)====al2(so4)3+3h2↑ 2.金屬跟鹽溶液的置換 是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。
如： cu+hg(no3)2====hg+cu(no3)2
二、根據元素性質分類
按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。 1．金屬單質置換金屬單質 2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe （鋁熱反應。al還可與v2o5．cro3．wo3．mno2等發生置換） fe+cuso4=feso4+cu 2．金屬單質置換非金屬單質 zn+2hcl=h2↑+zncl2 2na+2h2o=2naoh+h2 ↑ 2mg+co2=點燃=2mgo+c 3fe+4h2o(g)=高溫=fe3o4+4h2 3．非金屬單質置換金屬單質 h2+cuo=δ=cu+h2o c+feo=δ=fe+co↑ si+2feo=δ=2fe+sio2 c+2cuo=δ=2cu+co2↑ 4．非金屬單質置換非金屬單質 2f2+2h2o=4hf+o2 2c+sio2=si+2co ↑ c+h2o=co+h2 2h2+sicl4=si+4hcl cl2+2nabr=br2+2nacl o2+2h2s=2s↓+2h2o
三、根據元素週期表中位置分類
按元素在週期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。 1．同主族元素單質間的置換 na+kcl=高溫=nacl+k↑（一般是774℃） 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2h2s+o2=2s+2h2o 2c+sio2=si+2co↑ f2+2hcl=2hf+cl2 2．不同主族元素單質間的置換 mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 2mg+co2=2mgo+c 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2f2+2h2o=4hf+o2 c+h2o（g）==高溫==co+h2 2h2+sicl4=si+4hcl h2s+cl2=s+2hcl 3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 4nh3+3o2==點燃==2n2+6h2o （氨氣在純氧中燃燒） 3．主族元素單質置換副族元素的單質 h2+cuo=cu+h2o 2al+fe2o3=al2o3+2fe c+cuo=cu+co 2al+3hg2+=2al3++3hg 4na+ticl4=4nacl+ti 4．副族元素的單質置換主族元素單質 3fe+4h2o（g）==加熱==fe3o4+4h2 zn+2h+=zn2++h2 5．副族元素的單質置換副族元素的單質 fe+cuso4=feso4+cu
四、根據物質類別分類
按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。 1．單質與氧化物發生置換反應 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2mg+co2=2mgo+c 3fe+4h2o=fe3o4+4h2 h2+cuo=cu+h2o c+feo=高溫=fe+co↑ 2f2+2h2o=4hf+o2 2c+sio2=si+2co↑ 2al+fe2o3=al2o3+2fe c+h2o（g）=高溫=co+h2 si+2feo=2fe+sio2 3h2+fe2o3=δ2fe+3h2o 2．單質與非氧化物發生置換反應 2h2+sicl4=si+4hcl h2s+cl2=s+2hcl 3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 4nh3+3o2=2n2+6h2o mg+2hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2 溼態置換遵守金屬活動性順序。 置換反應一定為氧化還原反應，氧化還原反應不一定為置換反應。
另外需要注意的是置換反應是根據金屬活潑性順序表發生的。
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1 2hcl cao cacl2 h2o 2 2hcl cuo cucl2 h2o 3 2hcl na2o 2nacl h2o 4 2hcl k2o 2kcl h2o 5 fe2o3 hcl h2o fecl3 6 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 7 fe2o3 6hcl 2...