1樓：包濮
常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2，合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如kclo3,kmno4，caco34.必須持續加熱的反應，如石油裂化
2樓：飛
我剛翻了化學選修四給你找了下，我們老師有歸納常見的放熱反應：
所有的燃燒反應（o2，cl2中進行）
酸鹼中和反應
金屬與酸h＋（h2o）
鋁熱反應
合成氨硫酸工業（接觸室)2so2+o2＝（可逆）2so3硝酸工業制no 4nh3+502=4no+6h2o常見的吸熱
溶解吸熱nh4no3
ba(oh)2·8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o
大多數的分解反應
c+h2o=co+hc(制水煤氣法）
c+co2=2co（制煤氣）
n2+o2=2no
3樓：
簡單的說，凡是結合的都是放熱反應，比如中和反應。凡是分開的都是吸熱反應，比如水解。
初中化學中，放熱和吸熱的反應有哪些？
4樓：綠鬱留場暑
初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：
1、所有的燃燒反應（放熱反應）
2、酸與金屬的反應（放熱反應）
3、c與金屬氧化物的反應（放熱反應）
4、所有的緩慢氧化，如鐵生鏽、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）
5、cao+h₂o==ca(oh)₂（放熱反應）6、co₂+c=2co （吸熱反應）
7、caco₃=cao+co₂↑（吸熱反應）
在初中化學中、放熱反應和吸熱反應分別有哪些
5樓：科普小星球
1、分解反應——吸熱反應
分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。
2、少數化合反應——吸熱反應
如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。
3、燃燒反應——放熱反應
燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。
4、中和反應——放熱反應
酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。
5、鋁熱反應——放熱反應
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
6樓：匿名使用者
一.初中要求知道的放熱反應主要有
1.所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌握）
3.c與金屬氧化物的反應（瞭解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生鏽、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
5.cao+h2o==ca(oh)2
二.初中需要知道的吸熱反應
1.c+co2==高溫==2c0(掌握）
2.caco3==高溫==cao+co2↑（瞭解）三.初中需要知道的溶解過程中的熱效應
1.naoh、濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度升高2.nh4no3等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。
7樓：匿名使用者
只要是點燃 都是放熱 加熱和高溫都是吸熱 還有氧化鈣和水放熱 氯化銨和氫氧化鋇是吸熱
常見的吸熱和放熱的化學反應有哪些
8樓：雷美媛蒼香
是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能：
反應物的總能量大於生成物，放熱
反應物的總能量小於生成物，吸熱
吸熱反應：
①幾個常見的反應，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
②多數的分解反應，如：
caco3=（高溫）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
放熱反應：
放熱反應包括：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應,如：
c+o2=（點燃）co2
hcl+naoh=nacl+h2o
2al+3o2=2al2o3
9樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
初中階段化學中吸熱反應和放熱反應有哪些？
10樓：濮惜夢府翊
【放熱】
①燃燒、**
②大多數的化合反應
③鋁熱反應
【吸熱】
①以碳、氫氣、一氧化碳為還原劑的氧化還原反應②少數化合（h2+i2）【注意：h2與n2反應合成氨放熱，上一個答案是錯誤的】
③大多數分解反應
11樓：卻彭丹匡運
常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2，合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如kclo3,kmno4，caco34.必須持續加熱的反應，如石油裂化
12樓：李粗心慢羊羊老師
回答親親 你好
正在整理答案哈親親 稍等一下
7、caco₃=cao+co₂↑（吸熱反應這個哈親親
您可以看一下哈親親
（3）熟石灰與銨態氮肥的反應：ca(oh)2+2nh4cl==cacl2+2nh3+2h2o（氨氣注意打氣體符號）
這個也可以注意一下哈親親
[心][心][小紅花][小紅花][小紅花]有什麼疑問可以告訴我哈親親 我會再次為您解答的哈親親 您好 如果您還有什麼疑問或者對我的回答不滿意 請您及時告訴我哈親親 我會再次為您解答的哈 比心比心愛您愛您親親
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化學。放熱反應有哪幾類，吸熱反應有哪幾類
13樓：阿木
1.所有的中和反應，燃燒反應，置換反應是放熱。 2.
氧化鈣溶於水是放熱反應，（實質是生成氫氧化鈣） 但氫氧化鈣溶於水是吸熱。（所有的固體溶解水中都吸熱） 3.少數特殊的吸熱反應：
co2+c=2co c+h2o=co+h2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2kclo3=2kcl+3o2 補充：記特殊，推大眾！
14樓：kyoya迪
常見吸熱： 大多數的分解反應 氯化鈣固體與氫氧化鋇晶體的反應 金屬氧化物與co，c，h2的還原反應 c+co2===2co h2+i2===hi 還有些不是化學反應的過程，如弱電解質的電離，銨鹽溶於水，熔化、氣化、昇華，斷裂化學鍵。 常見放熱：
大部分化合反應 強酸或強鹼對應的氧化物的水合反應 鋁熱反應 中和反應 金屬與酸或水的反應 還有些不是化學反應的過程，如強酸或強鹼溶於水，凝固、液化、凝華，形成化學鍵。
15樓：手機使用者
放熱：**，氧化，中和，燃燒。吸熱：多數分解，水解，氫氧化鋇和氯化銨反應，某些物質溶解（如硝酸銨，不是化學反應）。
16樓：萬事
放熱：中和反應，燃燒反應，氧化反應，
化學中的吸熱反應和放熱反應有哪些?
17樓：憑希榮樑羅
大部分化合反應是放熱反應,少數是(eg:c+co2=高溫=2co)吸熱反應.
大多數分解反應是吸熱反應,少數是放熱反應(eg:2hi==h2+i2).
酸鹼中和反應是放熱反應,水解則是吸熱反應.等等
18樓：巨淑英裔婉
放熱反應有，燃燒，活潑金屬與酸反應生成氫氣，有生石灰和水反應，有中和反應
吸熱反應有
碳和二氧化碳反應，氫氣還原金屬氧化物，氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合
19樓：瞿樹花倫辰
吸熱反應:水煤氣的製造,氯化銨固體與氫氧化鋇固體混合,鹽的水解,co2與c反應,電解反應,hi加熱分解,碳氧雙鍵與氫加成等.
放熱反應:燃燒反應,酸鹼中和,置換反應,工業制氨,醇被氧化成醛,醛被氧化成酸,烯或炔與鹵素單質加成等.
20樓：勾竹劇庚
吸熱：冰化水、
放熱：燃燒都是放熱反應，還有石灰+水
好久沒看化學，符號全忘了--
21樓：李粗心慢羊羊老師
回答親親 你好
正在整理答案哈親親 稍等一下
7、caco₃=cao+co₂↑（吸熱反應這個哈親親
您可以看一下哈親親
（3）熟石灰與銨態氮肥的反應：ca(oh)2+2nh4cl==cacl2+2nh3+2h2o（氨氣注意打氣體符號）
這個也可以注意一下哈親親
[心][心][小紅花][小紅花][小紅花]有什麼疑問可以告訴我哈親親 我會再次為您解答的哈親親 您好 如果您還有什麼疑問或者對我的回答不滿意 請您及時告訴我哈親親 我會再次為您解答的哈 比心比心愛您愛您親親
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22樓：鮑元斐邵琬
吸熱反應主要是分解反應，如高溫煅燒石灰石:放熱反應主要是中和反應，大部分氧化還原反應，化合反應。
23樓：帥傅香漢戌
吸熱:氯化銨固體與氫氧化鋇固體混合,hi加熱分解,碳氧雙鍵與氫加成，水煤氣的製造等.
高中電解，水解，原電池的是吸熱吧。放熱:工業制氨，燃燒反應,記得化合反應，中和反應，大多數氧化還原反應，有機裡的很多也是放熱的。
化學，高中吸熱反應和放熱反應的型別都有哪些？
24樓：匿名使用者
晶體反應也是吸熱的，其他的沒了，上邊寫的很全
常見吸熱反應和放熱反應型別
常見的放熱反應和吸熱反應如下 放熱反應 可燃物的燃燒 酸鹼中和反應 大多數化合反應 金屬跟酸的置換反應 物質的緩慢氧化等。吸熱反應 大多數分解反應 鹽的水解和弱電解質的電離 ba oh 與nh4cl反應 碳和水蒸氣 c和co2的反應等。放熱反應 簡單地說 放熱反應就是反應物的能量之和是大於生成物的能...
需要加熱的反應都是吸熱反應嗎？為什麼？吸熱反應都需要加熱嗎
不是，化學反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個活化能後，化學反應開始進行，對於大部分放熱反應，當反應開始後，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應放熱，但是一開始需要鎂條供熱。八水合氫氧化鋇與氯化銨反應常溫即可進行，但是吸熱。...
如何判斷化學反應是放熱還是吸熱，如何判斷一個化學反應是放熱還是吸熱
h為反應後總能量 反應前總能量。若 h 0則吸熱，h 0則放熱 熵變 焓變。物理化學和無機化學中都有。就是大於零和小於零的問題，只是熵變和焓變要計算。理論上應該看焓變，大於零為吸熱，小於零為放熱。常見的放熱反應有 1 酸鹼中和反應 2 金屬與酸的反應 3 鋁熱反應 4 大部分的化合反應 常見的吸熱反...