1樓：內蒙古恆學教育
常見的放熱反應和吸熱反應如下：
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。
吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣、c和co2的反應等。
放熱反應：簡單地說：放熱反應就是反應物的能量之和是大於生成物的能量之和的反應，所以多餘的能量釋放出來了，簡稱放熱反應。
吸熱反應：吸熱反應剛好反過來，生成物的能量大於反應物的能量，需要吸收熱量才能夠發生反應。
2樓：天問
常見的放熱反應：
1.一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2,合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水。
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物。
2.電離，水解。
3.多數化和，如kclo3,kmno4,caco34.必須持續加熱的反應，如石油裂化放熱反應：
酸鹼中和、大多數的化合反應（c+co2=2co除外，條件是加熱）、大部分的氧化還原反應 （c+co2=2co、c+h2o=co+h2除外，條件都是加熱）（包括金屬和酸的反應）吸熱反應：所有條件是高溫的反應、c+co2=2co、c+h2o=co+h2、
常見的吸放熱反應有哪些
3樓：生活達人辣辣
1、金屬和水或酸反應。
2、酸鹼中和反應。
3、一切燃燒。
4、大多數化合反應和置換反應。
5、緩慢氧化反應如生鏽。
常見吸熱：1、大多數分解反應。
2、銨鹽和鹼反應。
3、碳作還原劑的反應。
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：
大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣、c和co2的反應等。
化學反應和物理反應的區別。
1、反應的原理不同。
化學反應就是兩種或者是兩種以上的物質在一起反應以後產生了新的物質，這就叫化學變化，物理變化就是各種物質在一起的時候不產生新的變化。
2、分子種類不同。
化學反應不會改變元素的數目，反應前後的元素數目及種類是一樣，不過分子（即原子組合）發生改變而已，而物理變化一般都是物質的狀態改變，不改變分子種類的。
3、反應的狀態範圍大小不同。
化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。
食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，na+和cl-在水裡的分散屬於物理變化，而na+和cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
但食鹽的基本化學性質沒有變，物理變化居主導地位。
4樓：封琴瑟煙雨冢
常見放熱：
1、金屬和水或酸反應。
2、酸鹼中和反應。
3、一切燃燒。
4、大多數化合反應和置換反應。
5、緩慢氧化反應如生鏽。
常見吸熱：1、大多數分解反應。
2、銨鹽和鹼反應。
3、碳作還原劑的反應。
吸熱就是說總反應吸收的熱大於放出的熱。放熱則相反。
不是。化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成。斷裂要吸熱，形成新鍵要放熱。總的反應熱是吸熱還是放熱才決定這個反應是放熱還是吸熱。即二者的數量差。
化合反應一般是放熱較多。也有吸熱的。這不是判別的唯一標準。
1、要判斷乙個反應是吸熱反應還是放熱反應的關鍵是反應物與生成物所具有的總能量的相對大小關係，與反應條件無必然聯絡，放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發生，反應開始後不再需要加熱的反應為放熱反應，必須持續加熱才能進行的反應為吸熱反應。但是並不是說需要加熱的反應就一定是吸熱的，當然常溫可以直接反應的也不一定放熱。
2、常見放熱反應①所有燃燒、**或氧化反應。如：2co+o2 2co2糖、脂肪在人體內的氧化，鐵的鏽蝕②酸鹼中和反應。
如： naoh+hcl=nacl+h2o ③活潑金屬與水或酸的反應2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ ④大多數的化合反應，如：cao+h2o=ca(oh)2⑤鋁熱反應2al+fe2o3 2fe+al2o3
常見吸熱反應：①銨鹽與鹼的反應2nh4cl(s)+ba(oh)2?8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應（燃燒除外）c+h2o(g)=co+h2 c+co2(g) =2co
多數的分解反應，如：caco3 =cao+co2↑ ④水解反應記住這些常見的，處理問題就方便多了。
5樓：微言悚聽
【吸熱反應】
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。回流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。
放熱反應】在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
6樓：匿名使用者
常見的放熱反應：
可燃物的燃燒反應；
酸鹼中和反應；
大多數化合反應；
金屬跟酸的置換反應；
物質的緩慢氧化。
常見吸熱反應：
大多數分解反應；
鹽的水解和弱電解質的電離；
ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應；
碳和水蒸氣、c和co2的反應。
常見的放熱反應和吸熱反應型別
7樓：auush學姐
一、常見消旅的放熱反應：
1一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數銀毀化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2,合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水。
二、常見的吸熱反應：
1高溫下鋒橋備碳還原金屬氧化物。
2.電離，水解。
3.多數化和，如kclo3,kmno4,caco34.必須持續加熱的反應，如石油裂化放熱反應：
酸鹼中和、大多數的化合反應（c+co2=2co除外，條件是加熱）、大部分的氧化還原反應 （c+co2=2co、c+h2o=co+h2除外，條件都是加熱）（包括金屬和酸的反應）吸熱反應：所有條件是高溫的反應、c+co2=2co、c+h2o=co+h2）
化學中常見的放熱反應和吸熱反應型別有哪些？要求全面
常見的放熱反應 1.一切燃燒,以及部分氧化 如氨氣氧化 2.中和 沉澱 不全是 3.多數化和，如so3 h2o,nh3 hcl 但h2 i2，合成nh3吸熱 4.特別劇烈的反應，如電石和水 常見的吸熱反應 1.高溫下碳還原金屬氧化物 2.電離，水解 3.多數化和，如kclo3,kmno4，caco3...
需要加熱的反應都是吸熱反應嗎？為什麼？吸熱反應都需要加熱嗎
不是，化學反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個活化能後，化學反應開始進行，對於大部分放熱反應，當反應開始後，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應放熱，但是一開始需要鎂條供熱。八水合氫氧化鋇與氯化銨反應常溫即可進行，但是吸熱。...
請問某吸熱反應，為什麼正反應的活化能大於逆反應的活化能
正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量 正反應的活化能減去逆反應的活化能就等於總反應的吸熱放熱量如果差值大於0則說明是吸熱反應 小於0是放熱反應 誰能具體解釋一下什麼是正反應活化能，什麼是逆反應活化能？30 正反應活化能減焓變值,就是你反應活化能.比如 a 可逆 ...